理科基礎化學文理通用-2009高考沖刺例題精析100題含答案及詳細的解析
1. 下列實驗事故的處理方法正確的是（ A ）
A． 實驗桌上的酒精燈傾翻燃燒，馬上用濕布撲滅
B． 不慎將酸（堿）溶液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉眼
C．皮膚上濺有濃硫酸，趕緊用水沖洗
D．汞灑落地面時，用大量的水沖洗地面
[解析]滅火的方法一般采取隔絕氧氣和降低溫度的方法；酸（堿）溶液有腐蝕性，如不辛濺入眼中應立即用水沖洗并邊洗邊眨眼睛；皮膚上濺有濃硫酸，由于濃硫酸溶解時放出熱量，所以應立即用布抹去，并用大量的水沖洗；汞屬重金屬，具有揮發(fā)性，其蒸氣易使人中毒，此時應用硫粉來處理。
2. NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,為了除去Na2CO3,可加入適量的（ C ）
A． NaOH溶液
B． 稀H2SO4
C．稀鹽酸
D．Ca(OH)2溶液
[解析]NaOH不與Na2CO3發(fā)生反應，無法除去Na2CO3,而且會引入新的雜質(zhì)NaOH; 雖H2SO4可以除去Na2CO3但會引入Na2SO4; 雖Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3沉淀除去Na3CO3但會引入NaOH
3. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙，可采取以下５項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．其正確的操作順序為（ Ｃ ）
A． ①④②⑤③
B． ④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．②④①⑤③
[解析]除去Ca2+、Mg2+、SO所用試劑分別是Na2CO3、ＮaOH和BaCl2且每次加入均過量，根據(jù)＂除雜不加雜＂的原則，加入Na2CO3一定應比加入BaCl2多（以便除去過量的BaCl2）;同時為使Mg2+直接產(chǎn)生Ｍg(OH)2沉淀（Mg(OH)2比MgCO3溶解度小）NaOH也應先于Na2CO3加入；待所有沉淀物連同泥沙一并過濾后，再通過鹽酸化的形式除去過量的Na2CO3；所以操作的正確順序是②⑤④①③
4. 向一種溶液中滴加另一種溶液后,溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ A ）
A． 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸
B． 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液
D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液
[解析]NaHCO3與鹽酸反應只產(chǎn)生氣體無顏色的變化;硫酸鐵與硫氰化鉀反應生成紅色的硫氰合鐵;碘水中的碘遇淀粉變藍;紫色的酸性KMnO4溶液具有強氧化性與還原性Na2SO3反應從而發(fā)生褪色現(xiàn)象
5. 下列說法不正確的是（ B ）
A. 標準狀況下,22.4L?mol-1就是氣體摩爾體積
B. 非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
C. 標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子
D. 1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L
[解析]根據(jù)氣體摩爾體積的概念就是在一定條件下,1mol任何氣體所具有的體積,標況下1mol任何氣體所具有的體積約為22.4L,所以A正確;而C的氣體的物質(zhì)的量剛好是1mol,所以含有的氣體分子約為6.02X1023個, C正確; 而氣體摩爾體積的任何氣體包括了混合氣體所以D正確;由于影響氣體體積的因素包括了溫度和壓強,溫度與氣體的體積成正比,而壓強與氣體的體積成反比.在這兩個條件下可在非標況下1mol任何氣體所具有的體積約為22.4L,所以選B
6. NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是（ D ）
A. 在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B. 2gH2所含原子數(shù)目為NA
C. 在常溫常壓下,11.2LN2所含原子數(shù)目為NA
D.17gNH3所含電子數(shù)目為10NA
[解析]在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目相同,但分子中含原子數(shù)不一定相同;2gH2所含原子數(shù)目應為2NA;常溫常壓下,1mol氣體的體積不等于22.4L;17gNH3為1mol, 其中含有10NA個電子.
7. 下列說法正確的是（ D ）
A. O2的摩爾質(zhì)量為32g, O2的相對分子質(zhì)量也為32g
B. 標準狀況下,1molH2O的體積約為22.4L
C. 氣體的體積大小主要由構成氣體分子本身的大小決定
D. CO2的摩爾質(zhì)量與6.02X1023個CO2分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
[解析]O2的摩爾質(zhì)量為32g?mol-1,而其相對分了質(zhì)量應為32;標準狀況下,水為液體, 1molH2O的體積應為18ml(水的密度為1g?mL-1); 氣體分子間的距離較大,所以,氣體的體積主要由氣體分子間的平均距離決定; 6.02X1023個CO2分子即1molCO2,其質(zhì)量也就是摩爾質(zhì)量中規(guī)定的質(zhì)量.
8. 實驗室里需要480mL0.100mol?1-1的CuSo4溶液,現(xiàn)先取500ml容量瓶進行配制,以下操作正確的是（ D ）
A. 稱取7.68gCuSO4, 加入500mL水
B. 稱取12.0g膽礬, 配成500mL溶液
C. 稱取8.0gCuSO4, 加水500mL
D. 稱取12.5g膽礬, 配成500mL溶液
[解析]現(xiàn)要配制500ml0.100mol/L的CuSO4溶液, 根據(jù)n=C x v 可計算出所需n (CuSO4)=0.05mol(m(CuSO4)=8.0g)或n(CuSO4)=0.05mol(m(CuSO4?5H2O)=12.5g)所以A、B計算錯誤,而C加水500ml則溶液體積不等500ml錯誤.
9. 下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關系的是（ D ）
A. 在河流入海外易形成三角洲
B. 用微波手術刀進行外科手術, 可使開刀處的血液迅速凝固,減少失血
C. 同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞
D. 硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水
[解析]A為膠體的聚沉;B微波使局部血液受熱,血液膠體聚沉止血,從而減少失血. C墨水屬于膠體,不同牌號的墨水中膠體粒子不同,可能吸附的電荷不同,相混時,膠粒可能會互相中和所帶的電荷而聚沉,使鋼筆堵塞;D H2SiO3與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O是中和反應,與膠體性質(zhì)無關.
10. 經(jīng)實驗測定,某物質(zhì)中只含有一種元素,下列推斷正確的是（ D ）
A. 該物質(zhì)一定是純凈物
B. 該物質(zhì)一定是單質(zhì)
C. 該物質(zhì)一定是混合物
D. 該物質(zhì)一定不是化合物
[解析]同種元素可以組成不同的單質(zhì),如氧元素既可以形成O2, 也可以形成O3, 若兩者混合即混合物.
11. 下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（ B ）
A. Na2O
B. CH3COONa
C. NaOH
D. Na2O2
[解析]A與D都為氧化物, C為堿, B為醋酸鈉為鹽.
12. 下列物質(zhì)不是化合物的是（ B ）
A. 氯化氫
B. 鹽酸
C. CaCO3
D. CuSO4?5H2O
[解析]此題綜合了純凈物、混合物、化合物的概念間的區(qū)別, 純凈物是指由一種物質(zhì)構成, A、C、D中都由一種物質(zhì)構成,其中注意結晶水合物也是純凈物,而B中鹽酸為HCl的水溶液,由兩種物質(zhì)組成是混合物.
13. 下列關于膠體性質(zhì)的敘述中,錯誤的是（ D ）
A. 膠體有丁達爾現(xiàn)象
B. 膠體有布朗運動
C. 膠體有電泳現(xiàn)象
D. 膠體能透過半透膜
[解析]膠體粒子的直徑在1nm~100nm對光能產(chǎn)生散射現(xiàn)象,能形成光亮的通路即丁達爾現(xiàn)象;在膠體溶液中,膠體微粒(膠體)有水分子的作用上不斷做無規(guī)則運動叫布朗運動;膠體粒子表面積較大, 這使膠粒具有較強的吸附離子的能力從而帶電, 在外加電場的作用上膠體粒子向電極定向移動形成電泳現(xiàn)象;只有小分子或離子透過半透膜,膠體粒子較大不透過半透膜.
14. 下列物質(zhì)能導電的是（①④⑤）,屬于電解質(zhì)的是( ③ ), 屬于非電解質(zhì)的是( ②⑥ ).
①汞 ②液氨 ③氯化鈉晶體 ④氯水 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石
[解析]能導電的物質(zhì)主要有以下幾類: 金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)(如石墨、硅等)、電解質(zhì)溶液等. 對于化合物只要在水溶液或溶化狀態(tài)可以導電就是電解質(zhì), 否則就屬于非電解質(zhì), 但電解質(zhì)本身并不一定可以導電.
15. 下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（ D ）
A. 液態(tài)HCl不導電, 所以HCl不是電解質(zhì)
B. NH3溶于水形成的溶液能導電,所以NH3是電解質(zhì)
C. SO2溶于水能導電,所以SO2是電解質(zhì)
D. BaSO4在水溶液中難導電, 但溶解下能導電,所以BaSO4是電解質(zhì)
[解析]BaSO4的水溶液導電性很弱是因為其難溶, 離子濃度小,但其溶解的部分地是完全電離的.
16. 下列說法正確的是（ D ）
A. 硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B. 二氧化碳溶于水可以導電, 所以二氧化碳是電解質(zhì)
C. 固態(tài)磷酸是電解質(zhì), 所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電
D. 液態(tài)氯化氫不能導電, 但氯化氫是電解質(zhì)
[解析]硫酸鋇屬于鹽類是離子化合物, 雖然它難溶于水但所溶部分幾乎完全電離, 所以它不僅是電解質(zhì)而且屬于強電解質(zhì);電解質(zhì)溶于水(熔融)時導電,必須是自身能電離出自由移動的離子,而CO2溶于水能夠導電, 是因為CO2與水反應生成了H2CO3, H2CO3能電離出自由移動的離子的緣故, CO2本身不能電離,所以CO2屬于非電解質(zhì);磷酸屬酸類, 是電解質(zhì), 它溶于水時能形成自由移動的離子, 所以磷酸溶液能夠導電, 但磷酸晶體受熱熔化后磷酸本身沒有電離, 所以液態(tài)磷酸并不導電(液態(tài)共價化合物都是不導電的); 液態(tài)氯化氫不能導電, 是因為液態(tài) 時的氯化氫沒有電離, 不存在自由移動的離子,但當氯化氫溶于水時得到鹽酸, 氯化氫本身能電離出自由移動的離子,所以氯化氫是電解質(zhì).
17. 下列離子方程式正確的是（ D ）
A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應: Ca(OH)2 + 2H+ ===== Ca2+ + 2H2O
B. 鈉與水反應: Na + 2H2O ===== Na+ + 2OH- + H2 ↑
C. Ba(OH)2 與稀H2SO4反應:
Ba2+ + + H+ =====
BaSO4 ↓+ H2O
D. Na2CO3
溶液中滴入少量鹽酸: CO
+ H+ ===== HCO
[解析]A選項中澄清石灰水Ca(OH)2沒有拆寫成離子形式;B選項中離子方程式未配平(電荷數(shù));C選項中生成BaSO4和H2O物質(zhì)的量的配比關系應為1:2, 而不是1:1;D選項中Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸是生成NaHCO3(沒有CO2氣體生成),正確
18. 只能表示一個化學反應的離子方程式是（ B ）
A. H+ +
B. NH3
+ CH3COOH ====== NH
+ CH3COO-
C. 2H+
+ CO ====== H2O + CO2↑
D. CO2
+ 2OH- ====== CO + H2O
[解析]A中可表示強酸與強堿發(fā)生中和反應的實質(zhì); B中只能表示NH3與CH3COOH反應; C中可表示強酸可溶性碳酸鹽反應的實質(zhì); D中可表示CO2與可溶性強堿反應的實質(zhì).
19. 下列反應中,屬于非氧化還原反應的是（ D ）
A. 3CuS +8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
B. 3Cl2 + 6KOH =====5KCl + KClO3 + 3H2O
C. 2H2O2
2H2O + O2↑
D. BaCl2 + Na2SO4 ===== BaSO4 ↓ + 2NaCl
[解析]A中S、N元素化合價均有改變; B中氯元素反應前為0價, 反應后變?yōu)?5價和-1價; C中氧元素反應前為-1價, 反應后為0價和-2價, 故A、B、C選項均屬氧化還原反應. 而D選項中各元素化合價均未發(fā)生改變.
20. 下列變化過程中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ D ）
A. HCl à H2
B. CaO à Ca(OH)2
C. H2SO4 (濃) à SO2
D. Fe à Fe2O3
[解析]物質(zhì)變化需加入氧化劑才能實現(xiàn), 說明物質(zhì)本身是還原劑, 變化中元素化合價升高. A中H化合價下降; B中各元素化合價沒有發(fā)生變化;C中S化合價下降;D中Fe化合價升高.
21. 某元素在化學反應中上化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素（ C ）
A. 一定被氧化
B. 一定被還原
C. 可能被氧化也可能被還原
D. 以上說法都不對
[解析]由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài), 說明發(fā)生了價態(tài)的改變, 發(fā)生了氧化還原反應,再如: Cl2 + 2NaBr ==== Br2 + 2NaCl、Fe + Cu2+ =====Cu + Fe2+可以看出溴離子成溴單質(zhì), 銅離子被還原單質(zhì)銅.
22. 下列各用途中, 利用物質(zhì)的氧化性的是（ D ）
A. 用食鹽腌漬食物
B. 用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
C. 用汽油洗去衣服上的油污
D. 用漂白精消毒游泳池中的水
[解析] A用食鹽腌漬食物, 利用了滲透的原理;B是Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O 沒有價態(tài)的改變;C利用了相似相溶原理;而D利用漂白精溶于水, 與水中的二氧化碳和水反應生成的次氯酸利用次氯酸的強氧化性使病菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性.
23. 廢舊計算機的某些部件含有等Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)金屬, 經(jīng)物理方法初步?后, 與過量稀鹽酸反應, 然后過濾, 剩余的固體中不應有的金屬是（ A ）
A. Zn、Fe B. Cu、Ag C. Cu、Pt D. Pt、Au
[解析]鋅鐵的活性排在氫前可以與鹽酸反應.
24. 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應, 當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ C ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3
[解析]由反應方程式2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑; 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑不難得出消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為n(HCl):n(NaOH)=6:2=3:1
25. 下列物質(zhì)失火,不能用二氧化碳撲滅的是（ C ）
A. 木材 B. 汽油 C. 鈉 D. 紙張
[解析]可根據(jù)CO2的滅火原理和易燃物質(zhì)進行分析.一般物質(zhì)著火可根據(jù)CO2不燃燒, 也不支持燃燒且其密度比空氣大, 可覆蓋可燃物隔絕O2從而達到滅火的目的; 但對于活潑金屬鈉燃燒, 產(chǎn)生的Na2O2會與CO2反應產(chǎn)生O2,從而加劇燃燒.
26. 下列說法正確的是（ A ）
A. 可以用鐵制或鋁制容器盛放濃H2SO4
B. 常溫下鐵能與水蒸氣反應生成氫氣
C. 金屬鈉應保存在水里以隔絕空氣
D. 鋁較活潑, 所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在
[解析]A選項中濃H2SO4可使Fe或Al “鈍化”; B選項中鐵在高溫下才能與水蒸氣反應;C選項中金屬鈉會與水反應, 應保存于煤油中;D選項中,鋁制品由于表面形成了致密的氧化層保護膜,故可穩(wěn)定存在.
27. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液加入過量燒堿溶液,再過濾, 濾液中存在離子有（ A ）
A. AlO
B. Cu2+
C. Al3+
D. Mg2+
[解析]由于銅不能與鹽酸反應所以沒有Cu2+,
鎂、鋁能與鹽酸反應生成Mg2+和Al3+,
再加入過量燒堿時Mg2+轉化為氫氧化鎂深沉, 而Al3+轉變?yōu)锳lO.
28. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可
能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（ C ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
[解析]加入NH4SCN無現(xiàn)象證明無Fe3+, 再加氯水, 如有Fe2+, 則可氧化成Fe3+, 而使NH4SCN變紅色. KMnO4也能氧化Fe2+, 但KMnO4本身為紫紅色, 使Fe3+和NH4SCN顯色不易觀察.
29. 有關Na2CO3和NaHCO3的一些說法, 正確的是（ C ）
A. 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與酸完全反應放出二氧化碳NaHCO3的多
B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與酸完全反應耗酸量NaHCO3的多
C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都顯堿性
D. 往Na2CO3溶液中滴入鹽酸和往鹽酸中滴入Na2CO3溶液的現(xiàn)象完全相同
[解析]由反應CO + 2H+ ===== CO2↑ + H2O 及HCO + H+ ===== CO2↑+ H2O可知A選項中放出CO2是一樣多;B選項中是耗酸量Na2CO3的多; C選項中,
Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿(堿性);D選項中前者發(fā)生的反應是H+
+ CO ===== HCO, 而后者發(fā)生的反應是2H+ +CO = CO2↑ + H2O,
所以現(xiàn)象不同.
30. 下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應, 又能與鹽酸反應的是（ D ）
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al2O3
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③⑤ D. ①②③⑤
[解析]上述物質(zhì)中, Al(OH)3是兩性氫氧化物, Al2O3是兩性氧化物, 它們都既溶于強酸, 又溶于強堿;而NaHCO3, 屬弱酸的酸式鹽, (NH4)2CO3屬弱酸的銨鹽, 都能與強酸、強堿等反應; 而NaAlO2只能與酸反應.
31. 下列鈉的化合物在自然界中不存在的是（ A ）
A. 氧化物 B. 氯化物 C. 碳酸鹽 D. 硝酸鹽
[解析]鈉的氧化物無論是氧化鈉還是過氧化鈉在常溫下都能與水和二氧化碳反應生成碳酸鹽.
32. Fe(NO3)2溶液呈淺綠色,在該溶液中加入濃鹽酸,下列敘述正確的是（ C ）
A. 溶液顏色逐漸變淺 B. 淺綠色逐漸變深
C. 溶液顏色由綠色變棕黃 D. 溶液的顏色不會變化
[解析]Fe(NO3)2溶液加入濃鹽酸后,形成了硝酸,硝酸具有強氧化性有把Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+在水中的顏色為棕黃色.
33. 垃圾是放錯了位置的資源, 應該分類回收, 生活中廢棄的鐵鍋, 鋁質(zhì)易拉罐, 銅導線等可以歸為一類回收,它們屬于（ B ）
A. 有機物 B. 金屬或合金 C. 氧化物 D. 鹽
[解析]鐵鍋、鋁易拉罐、銅都是金屬或合金.
34. 下列物質(zhì)中, 不屬于合金的是（ D ）
A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 保險絲 D. 銅芯電線
[解析]硬鋁的組成成分為Cu、Mn、Mg、Al、Si; 黃銅的主要成分有Cu、Zn;而保險絲的熔點只有67℃(比Sn還低),應屬于合金;而純銅具有良好的導電性.
35. 下列關于鋼的說法錯誤的是（ C ）
A. 鋼較硬, 具有良好的延展性
B. 可煅軋和鑄造
C. 鋼比純鐵的熔點高
D. 鋼常用來制造機械, 交通工具等
[解析]鋼屬于鐵的合金, 具有金屬的特性, 如其硬度比成分金屬大, 熔點低, 具有優(yōu)良的機械性能等, 因此具有廣泛的應用.
36. 玻璃的主要成分之一是SiO2, 能在玻璃上進行泐刻, 將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是（ C ）
A. 燒堿 B. 純堿 C. 氫氟酸 D. 鹽酸
[解析]氫氟酸能與SiO2發(fā)生化學反應生成SiF4, 具有強腐蝕性, 故可用來在玻璃上雕花或刻字. 燒堿也能與SiO2反應,但作用遠不如氫氟酸強.
37. 現(xiàn)有下列五個轉化,其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（ B ）
①SiO2 àNa2SiO3 ②CuSO4 à CuCl2 ③SiO2 à H2SiO3 ④CuOàCu(OH)2 ⑤Na2O2àNa2SO4
A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②③④⑤
[解析]因為SiO2、CuO均不能溶于水,所以它們的水合物H2SiO3、Cu(OH)2均不能由氧化物直接制得. 上述①可由SiO2與NaOH溶液反應實現(xiàn); ②可由CuSO4與BaCl2反應實現(xiàn); ⑤可由Na2O2與稀H2SO4反應即可.
38. 下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（ D ）
A. Na2SiO3 B. FeCl2 C. Ca(OH)2 D. NaCl
[解析]A中的Na2SiO3與空氣中的CO2和H2O反應生成硅酸而變質(zhì);B中的Fe2+具有強還原性會被空氣中的氧氣氧化為Fe3+; 而C中的Ca(OH)2會與空氣中的CO2反應生成CaCO3
39. 氯水可用作消毒殺菌,又可作漂白劑, 其中起作用的是（ C ）
A. Cl2 B. HCl C. HClO D. O2
[解析]通過實驗證明干燥的氯氣不能使干燥有色布條褪色,所以A錯;而氯氣溶于水會與水反應生成的HClO具有強氧化性能把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)且能殺死病菌.
40. 市場上銷售的”84”消毒液, 其商品標識上注明:本品為無色液體呈堿性;使用時應加水稀釋;可對餐具,衣物進行消毒,可漂白淺色衣物. 其有效成分可能是（ C ）
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaClO D. KMnO4
[解析]根據(jù)題目中所述的無色,堿性, 漂白劑的性質(zhì), 可知只有C才符合題意, 市售”84”消毒液是以次氯酸納為主, 復配陰離子表面活性劑的消毒液.
41. 除去HCl中少量Cl2可選用的物質(zhì)是（ D ）
A. NaOH B. 濃H2SO4 C. CuSO4 D. 活性碳
[解析]A中HCl、Cl2均能與NaOH反應; B中HCl、Cl2 均不被濃H2SO4吸收;C中HCl主要被CuSO4溶液中水吸收;D中活性炭能選擇性吸附有色氣體, 不能吸附無色氣體.
42. 鹽酸中不可能大量存在的離子是（ D ）
A. H+ B. Br- C. I- D. Ag+
[解析]鹽酸中存在大量的H+、Cl-, 而上述D選項中Ag+能與Cl-結合成難溶的白色沉淀物,而Br- 、I-不與Cl- 、H+等反應.
43. SO2能使浸過溴水的濾紙褪色, 這說明了（ D ）
A. SO2的漂白性 B. 溴的揮發(fā)性 C. SO2的氧化性 D. 溴的氧化性
[解析]二氧化硫能與溴水反應: SO2 + Br2 +2H2O ==== H2SO4 +2HBr在此反應中SO2表現(xiàn)還原性被溴氧化成硫酸.
44. 減少酸雨產(chǎn)生的途徑, 你認為可采取的措施是（ B ）
A. 把工廠煙囪造高
B. 化石燃料脫硫
C. 將化工廠遷至農(nóng)村
D. 酸化的土壤中加石灰
[解析]要減少酸雨的產(chǎn)生, 就要減少SO2的排放, 其中ACD都沒有減少SO2的產(chǎn)生, 所以不可取.
45. 燃放鞭炮時對環(huán)境的危害是（ D ）
A. 有毒有害氣體 B. 粉塵污染
C. 噪聲 D. 前三項總和
[解析]環(huán)境污染包括大氣污染、水污染、土壤污染、噪聲等.
46. SO2與Cl2都具有漂白性,若將等物質(zhì)的是的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到有色物質(zhì)（ D ）
A. 立即褪色 B. 慢慢褪色
C. 先褪色, 后復原 D. 顏色不褪
[解析]SO2能與氯水反應SO2 + Cl2 +2H2O ==== H2SO4 + 2HCl根據(jù)方程可知等物質(zhì)的量SO2和Cl2剛好反應, 變成無漂白能力的硫酸和鹽酸混合的溶液.
47. 判斷市面上的金首飾是否含有銅,可以取少量樣品與某試劑進行反應, 根據(jù)現(xiàn)象即可判斷, 試劑是（ B ）
A. 濃鹽酸 B. 硝酸 C. 王水 D. 稀硫酸
[解析]由于金不溶硝酸,但銅可溶于硝酸, 使溶液顏色變藍, 并可產(chǎn)生紅棕色氣體, 根據(jù)此現(xiàn)象可判斷含銅.
48. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素, 若甲的原子序數(shù)為x, 則乙的原子序數(shù)不可能是（ B ）
A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18
[解析]元素周期表中每一周期元素種類是2、8、18、32等,所以同一主族的兩元素原子序數(shù)相差應是這些數(shù)的和.
49. 某元素原子的最外電子層上只有2個電子, 該元素（ D ）
A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金屬元素
C. 一定是+2價元素 D. 可能是金屬元素, 也可能是非金屬元素
[解析]最外層只有2個電子的原子, 可以是ⅡA族的金屬元素如Mg, 也可以是零族的稀有氣體元素He.
50. X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短期元素, X和Y同周期, Y和Z同主族, 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17, 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31, 則X、Y、Z是（ C ）
A. Mg 、Al、 Si B. Li、Be、Mg C. N、 O、S D. P、S、O
[解析]可用代入法逐項進行排查, A項, Mg、Al同周期, 但Al、Si不同主族; B項, 三者最外層電子數(shù)之和為5; D項三者質(zhì)子數(shù)之和為15+16+8=39故ABD排除, C項符合題意.
51. 下列敘述正確的是（ A ）
A. 40K和40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
B. 金剛石和古墨的性質(zhì)相同
C. H2和D2互為同位素
D. 某物質(zhì)只含一種元素,該物質(zhì)一定是純凈物
[解析]A, 40K的質(zhì)子數(shù)為19, 40Ca的質(zhì)子數(shù)是20, 兩者質(zhì)量數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,故中子數(shù)不同; B, 金剛石、石墨是同素異形體, 是C元素形成的不同單質(zhì), 物理性質(zhì)差別很大,化學性質(zhì)也不完全相同. C, H2、D2是單質(zhì)分子,同位素是指原子; D, 一種元素不一定只含一種分子如白磷和紅磷, 是兩種不同分子,它們混合是混合物,不是純凈物.
52. 下列說法不正確的是（ A ）
A. Li是活潑的金屬, 在氧氣中燃燒生成Li2O2
B. 堿金屬單質(zhì)與水反應均可表示為2R + 2H2O= 2ROH + H2↑
C. H2和F2劇烈化合,生成的HF很穩(wěn)定
D. Cl2與KI的反應為Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
[解析]堿金屬是活潑的金屬元素,均能轉換出H2O中的氫;從上至下性能逐漸增強,照該遞變規(guī)律,Li沒有過氧化物;同理鹵素元素從上至下非金屬性逐漸減弱,而活潑非金屬氫化物是穩(wěn)定的;而氯化碘活潑, 可以將它置換出來.
53. 原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱”銥星計劃.”已知銥的一種同位素是
Ir,則其核外的中子數(shù)是（ B ）
A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
[解析] Ir中質(zhì)量數(shù)為191, 質(zhì)子數(shù)為77, 據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù), 則其中子數(shù)=191-77=114
54. 下列各組元素性質(zhì)的遞變錯誤的是（ C ）
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高
C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D. Li、Na、K、Rb、CS的失電子能力依次增強
[解析]本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變, Li、Be、B是第二周期自左至右排列元素,其最外層電子數(shù)依次增多,A正確; P、S、Cl是第三周期自左至右排列的元素,其最外層電子數(shù)依次增多,最高正化合價依次增大,因主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù), B正確; B、C、N、O、F為第二周期自左至右排列元素, 其原子半徑應依次減少, C項錯誤, 同主族由上至下原子半徑增大,失電子能力依次增強, D項正確.
55. 核電荷數(shù)大于10的某短周期元素,其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半,有關該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是（ C ）
A. 該元素有一種單質(zhì)的硬度較大, 且不溶于水
B. 該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定不易與水反應
C. 該反應的化合物不與酸反應,可與強堿的水溶液反應
D. 該元素在地殼中的含量大,居所有元素的第二位
[解析]最外層所含的電子數(shù)是次外層所含電子數(shù)的一半的元素有2種.一是次外層為K, 最外層為L的元素,其各層電子數(shù)為2,1,是鋰元素. 另一種是次外層為L層, 最外層為M層的元素,各層電子數(shù)為2、8、4,是硅元素, 符合題意的為硅.
晶體硅是原子晶體,A正確.;硅常溫下性質(zhì)穩(wěn)定, B正確; SiO2能與氫氟酸反應,也與強堿反應,C錯; 地殼中元素含量順序為O、Si、Al、Fe, 故D正確.
56. X、Y、Z三種元素核電荷數(shù)在11-17之間,它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4, 則下列判斷正確的是（ C ）
A. 原子半徑X>Y>Z
B. 酸性: H3ZO4>H2YO4>HXO4
C. 穩(wěn)定性: HX>H2Y>ZH3
D. 非金屬性: X<Y<Z
[解析]X、Y、Z最高正價分別是+7、+6、+5價,在11-17號元素中應分別是Cl、S、P等元素, 根據(jù)元素周期律,可排除A、B、D選項.
57.關于元素周期律與元素周期表的下列說法,正確的是（ B ）
A. 目前的周期表中不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)
B. 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化
C. 俄國化學家道爾頓為周期表的建立作出了巨大貢獻
D. 同一主族的元素從上至下金屬性呈周期性變化
[解析]元素周期表是開放式的, 隨著科學的發(fā)展, 還可以有新元素被發(fā)現(xiàn);在建立元素周期方面作出巨大貢獻的是門捷列夫;同一主族從上至下,金屬性逐漸增強.
58.下列粒子中, 其最外層與最里層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（ A ）
A. S B. Mg C. Cl D. Be
[解析]據(jù)核外電子排布規(guī)律, 最里層有2個電子, 若該粒子有3個電子層, 則次外層上有8個電子, 最外層應是6個電子,該粒子應屬硫原子的電子排布.
59. 下列物質(zhì)熔化時,沒有破壞化學鍵的是( B )
A. 金剛石 B. 干冰 C. 氯化鈉 D. 晶體二氧化硅
[解析]金剛石由原子通過共價鍵構成, 熔化要破壞共價鍵, 干冰是CO2分子晶體熔化分子不變,只破壞分子間作用力,氯化鈉是離子化合物,熔化要破壞離子鍵, 晶體SiO2是由Si原子和O原子以共價鍵連接而成的晶體, 熔化要破壞Si-O共價鍵.
60. 下列有關離子化合物的敘述正確的是( A )
A. 離子化合物都是電解質(zhì)
B. 離子化合物的陽原子都是金屬陽離子
C. 離子化合物中只有離子鍵
D. 金屬和非金屬化合都能形成離子化合物
[解析]離子化合物由陰、陽離子構成, 熔化和溶于水都能電離出自由移動離子,A正確; 陽離子可以為NH, 離子化合物中也可有共價鍵,如NaOH中氫氧元素間形成共價鍵,活潑金屬與活潑非金屬化合才能形成離子化合物,故B、C、D錯誤
61. 若在宇宙飛船的太空實驗室(失重條件下),進行以下實驗, 其中最難完成的是( D )
A. 將金粉和銅粉混合
B. 將牛奶加入水中混合
C. 蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體
D. 用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙
[解析]粒子間都存在一定的作用力,故A、B項在地球中和在太空中同樣能完成, 太空中加熱也能使水分子克服分子間作用力而揮發(fā), C能完成, 但在過濾操作中,固體與液體的分離是在重力作用下液體流到低處來完成的, 太空中沒有了重力液體就不會自動流下.
62. 已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的下列說法正確的是( C )
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因是放熱反應,故不必加熱反應就一定能發(fā)生
[解析]反應放熱,說明反應物總能量一定高于生成物總能量;放熱反應一般也應加熱以引發(fā)反應,隨后放出的熱量可維持反應進行.
63. 下列反應中屬于吸熱反應的是( C )
A. 鹽酸與NaOH溶液混合
B. 鋅放入稀H2SO4中
C. 碳和水蒸氣在高溫下反應
D. 甲烷燃燒
[解析]中和反應,溶液中的置換反應,燃燒反應均為放熱反應, 生成水蒸氣的反應是吸熱反應.
64. 下列說法正確的是 ( B )
A. 氫氣與氧氣生成水后, 氫和氧的能量均有明顯的升高
B. H2àH+H需要吸收能量
C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
D. 化學反應的過程都可以看成是”貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉化為熱能等而被釋放出來的過程
[解析]A選項中屬放熱反應故能量是降低;B選項是斷裂化學鍵的吸熱過程;C選項還應可燃物與空氣有足夠大的接觸面積; D選項中對于放熱反應才適用.
65. 下列能源是通過化學反應產(chǎn)生的是 ( D )
A. 原子能 B. 潮汐能 C. 風能 D. 生物能
[解析]原子能是通過核裂變產(chǎn)生,不屬于化學反應, 潮汐能和風能是動能轉化為電能,也不屬于化學反應.
66. 下列不可能屬原電池反應的是（ B ）
A. Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
B. NaOH + HCl ====NaCl + H2O
C. Zn +CuSO4 ==== Cu + ZnSO4
D. 2H2 + O2 ==== 2H2
[解析]原電池是化學能向電能轉化的裝置,則該化學反應必然伴隨著電子的轉移,即氧化還原反應的發(fā)生.
67. 用導線連接鐵片和銅片, 放入稀硫酸中,可構成原電池,下列說法中正確的是 ( B )
A. Cu為負極、Fe為正極
B. Fe是負極、Cu是正極
C. Fe被還原、Cu被氧化
D. Cu被氧化、Fe片上產(chǎn)生氣泡
[解析]原電池中,活潑性強的金屬為負極,故負極為Fe, 正極為Cu. 活潑金屬Fe失電子, 被氧化, 溶液中H+在Cu片上得到電子, 生成H2, 產(chǎn)生氣泡.
68. 有人設計了鋅溴可充式電池并給出充電與放電的化學方程式Zn + Br2 ==== Zn2+ + 2Br-, 但是他忘記標出充電和放電的方向,則下列說法正確的是 ( C )
A. 該反應是可逆反應
B. 正方向是充電, 充電時, 電能轉化成化學能
C. 逆方向是充電, 充電時, 電能轉化成化學能
D. 放電時, 溶液中的陽離子向負極做定向移動
[解析]可充式電池放電時是原電池反應,化學能轉化為電能, 充電時是電解池反應, 電能轉化為化學能. 兩過程發(fā)生條件不同, 不是可逆反應. 放電是自發(fā)的, 氧化劑、還原劑較強, 故正反應是放電, 逆反應為充電, A、B錯,C正確, 放電時, 溶液中陽離子向正極移動, D錯.
69. 有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗: ①A、B用導線相連后, 同時浸入稀硫酸中, A極溶解;②C、D用導線相連后, 同時浸入稀硫酸中, 電流由Dà導線àC; ③A、C相連后,同時浸入稀硫酸中,C極上產(chǎn)生大量氣泡; ④B、D相連后, 同時浸入稀硫酸中,D極發(fā)生氧化反應. 據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是 ( B )
A. A>B>C>D B. A>C>D>B
C. C>A>B>D D. B>D>C>A
[解析]金屬與稀硫酸組成原電池, 活潑金屬作負極,失去電子發(fā)生氧化反應,較不活潑金屬作正極,H+在正極表面得到電子生成氫氣;電子運動方向由負極à正極, 電流方向則由正極à負極. 在題述原電池中, A-B原電池中, A為負極 C-D原電池中,C為負極;A-C原電池中,A為負極;B-D原電池中, D為負極.
70. 用鐵片與稀硫酸反應抽取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( B )
A. 對該反應體系加熱
B. 不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用鐵片, 改用鐵粉
[解析]升溫、發(fā)生原電池反應、增大固體反應物的有效表面積都能增大反應速率, 故選項A、C、D均能增大反應速率. 濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化,阻止了進一步反應.
71. 甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構,而不是正方形的平面結構,理由是 ( B )
A. CH3Cl不存在同分異構體
B. CH2Cl2不存在同分異構體
C. CHCl3不存在同分異構體
D. CH4是非極性分子
[解析]采用反證法:如果”甲烷分子是正方形的平面結構”,那么”CH2Cl2就應該存在著兩個氯原子相鄰與相對兩種同分異構體”, 而現(xiàn)在”CH2Cl2不存在同分異構體”, 則說明前提 “如果甲烷分子是正方形的平面結構”不正確.
72. 下列說法正確的是 ( C )
A. 分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
B. 相對分子質(zhì)量相同的有機物是同分異構體
C. 碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴
D. 分子式相同, 結構相同的有機物一定是同分異構體
[解析]A必須是結構相似, 在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物. 結構相似即強調(diào)必須是同一類有機物之間才能互稱同系物.如烯烴不能與環(huán)烷烴成同系物.
B. 相對分子質(zhì)量相同的有機物不一定存在同分異構關系.如C10H8與C9H20的分子量都是128, 無同分異構關系.化合物之間要存在有同分異構關系就必須是有相同的分子式才成.
C. 烷烴分子結構中, 碳碳之間,碳、氫之間都以共價單鍵相結合.
D. 分子式相同, 結構也相同,必為同一物質(zhì).
73. 制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是 ( C )
A. CH3CH3與Cl2反應
B. CH2=CH2與Cl2反應
C. 乙稀與氯化氫反應
D. 乙烷與氯化反反應
[解析]A項中發(fā)生取代反應除生成氯乙烷外還會生成二氯乙烷、三氯乙烷……等造成不純; B項中發(fā)生的是加成反應生成二氯乙烷;D項不能發(fā)生反應.
74. 將下列足量的各種液體①苯 ②1-已烯 ③碘化鉀溶液分別與溴水混合,充分振蕩后靜置, 混合液分為兩層, 原溴水層幾乎呈無色的是 ( A )
A. ①② B. ① C. ② D. ①②③
[解析]①中苯可作溴水中溴的萃取劑, 發(fā)生萃取;②中溴水中溴與1-已烯發(fā)生加成反應生成不溶于水的無色物;③中發(fā)生置換反應但混合液互溶不分層.
75. 要除去乙烷中含有的少量乙烯, 可選用的試劑是 ( C )
A. 濃硫酸 B. KMnO4 C. 溴水 D. NaOH溶液
[解析]此題很多同學會選B、C兩個選項,但要注意, 乙烯與KMnO4溶液反應可能會產(chǎn)生CO2氣體. B、C兩個選項可用來薩烯烴和烷烴, 但除去烷烴中的烯烴只能選C.
76. 能與金屬鈉反應生成氫氣的有機物是 ( C )
A. 乙烷 B. 水 C. 乙醇 D. 四氧化碳
[解析]在上述四種物質(zhì)中,含有羥基的化合物的羥基氫均具有一定的活性, 能被活潑金屬置換出來(而水屬無機物).
77. 將乙醇和乙酸分離的正確方法是 ( B )
A. 加熱蒸餾
B. 先加入燒堿溶液,蒸出乙醇, 再加入濃硫酸, 然后蒸出乙酸
C. 加入碳酸鈉后, 通過萃取的方法分離
D. 利用銀鏡反應進行分離
[解析]醇和酸都易揮發(fā),所以應先將酸化為鹽, 蒸出醇后, 再將鹽轉化為羧酸蒸出.
78. 下列關于油脂的敘述中, 不正確的是 ( D )
A. 油脂沒有固定的熔點和沸點,所以油脂是混合物
B. 油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯
C. 油脂是酯的一種
D. 油脂都不有使溴水褪色
[解析]純凈物有固定熔點和沸點,油脂沒有固定的熔點和沸點所以油脂是混合物, A正確. 油脂的結構中含有高級脂肪酸和丙三醇結構單元, B正確. 油脂是酸和醇作用生成的物質(zhì)且結構中含官能團, 屬于酯類, C正確. 油脂結構中的有些烴基是不飽和的, 具有雙鍵的性質(zhì), 可使溴水褪色. 因此本題的正確答案是D.
79. 誤食重金屬鹽會引起中毒, 可用于急救解毒的方法有 ( B )
A. 服用大量開水
B. 服用足量的牛奶
C. 服用足量的酒精
D. 服用足量的硫化鈉
[解析]重金屬鹽引起中毒, 是因為重金屬鹽使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性. 正確答案為B.
80. 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等), 這是因為鋁具有如下性質(zhì) ( D )
A. 兩性 B. 導電性好 C. 熔點低 D. 還原性及冶煉反應中放出大量的熱
[解析]Al還原性較強, 可以將金屬活動性順序中排在其后的金屬從其氧化物中置換出來, 同時放出大量的熱. 故選D.
81. 工業(yè)上, 下列物質(zhì)的獲得, 不是開發(fā)海水資源的是 ( D )
A. 金屬鎂 B. 液溴 C. 燒堿 D. 金屬鋁
[解析]海水中含有較豐富的鎂、溴等元素;而電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)中獲得NaOH的主要方法;鋁元素主要以鋁土礦物形式存在.
82. 水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年. 下列關于水的說法錯誤的是 ( D )
A. 蒸餾法是海水淡化的方法之一
B. 淡水的密度小于海水的密度
C. 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D. 0℃以上, 溫度越高, 水的密度越小
[解析]海水中溶有Na+、Mg2+、Cl-及SO等, 這些離子所組成的物質(zhì)的沸點比水的沸點高,可用蒸餾的方法將其分離, A項正確. 上述雜質(zhì)的溶入使水溶液的密度增大, B項正確. 雪與雨水成分相同, 是水蒸發(fā)后凝結而成的, 含礦物質(zhì)很少, 而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸,其中溶有許多礦物質(zhì), C項正確. 由于水在4℃時密度最大, 在0～4℃之間時,密度增大,而在4℃以上時水的密度減小,D項錯.
83. 下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是 ( C )
A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭
B. 在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料
C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/p>
D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料
[解析]煤的綜合利用包括煤的干餾(焦化)、氣化和液化. 石油的綜合利用包括分餾、裂化、重整等.煤變?yōu)槊猴? 并未改變其成分及結構, 故選C.
84. 下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是 ( B )
A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟利昂 D. 含汞電池
[解析]含磷洗衣粉可造成水體富營養(yǎng)化;氟利昂可造成臭氧層破壞;含汞電池會造成水污染和土壤污染.故選B.
85. 某混合氣體通過溴水時, 使溴水橙我褪去;通過灼熱的氧化銅粉末后, 氧化銅變紅, 再通過無水硫酸銅, 白色粉末變藍;斷續(xù)通過澄清的石灰水, 石灰水變渾濁;最后剩余的氣體能在空氣中點燃,火焰呈淡藍色,?生的氣體經(jīng)冷卻有水滴生成, 并能使澄清的石灰水變渾濁,這種氣體是 ( B )
.A. 天然氣 B. 焦爐氣 C. 裂解氣 D. 水煤氣
[解析]天然氣的主要成分是甲烷等烷烴;焦爐氣的主要成分是甲烷、乙烯、氫氣、一氧化碳;裂解氣的成分是乙烯、丙烯和甲烷等 水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣. 根據(jù)題意分析可知, 只有選項B符合.
86. 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ( C )
①不用煤作燃料
上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試
化學試題
本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H―
考生注意：
請將選擇題的答案填在第Ⅰ卷的相應的空格中，第Ⅱ卷直接答在試卷上
第I卷（共66分）
上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試
政治試題
考生注意:
1．考試時間120分鐘，試卷滿分150分。
2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須涂（選擇題）或寫（非選擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。
3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆清楚填寫姓名和準考證號，并用鉛筆在答題卡上正確涂寫準考證號。交卷時需交答題紙，試卷不用上交。
4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。
廣東省揭陽市2008年高中畢業(yè)班高考調(diào)研測試
數(shù)學試題(理科)
本試卷共4頁，21小題，滿分150分。考試用時l20分鐘。
注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
參考公式：錐體的體積公式班高考調(diào)研測試數(shù)學試題(理科).files/image002.gif)
，其中班高考調(diào)研測試數(shù)學試題(理科).files/image004.gif)
是錐體的底面積，班高考調(diào)研測試數(shù)學試題(理科).files/image006.gif)
是錐體的高．
如果事件班高考調(diào)研測試數(shù)學試題(理科).files/image008.gif)
、班高考調(diào)研測試數(shù)學試題(理科).files/image010.gif)
互斥，那么班高考調(diào)研測試數(shù)學試題(理科).files/image012.gif)
．
如果事件、相互獨立，那么班高考調(diào)研測試數(shù)學試題(理科).files/image014.gif)
．
上海市奉賢區(qū)2009年4月高考模擬考試
歷史試題
考生注意：
1．本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分；答題紙與試卷上的試題編號一一對應，答題時應特別注意，不能錯位。
2．考試時間120分鐘，試卷滿分150分。
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