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2009年全國名校高三模擬試題分類匯編

三角函數

試題詳情

無機框圖題題眼歸納

推理能力是高考測試的五項能力之一，無機推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎知識，還可聯系到化學基礎理論、化學實驗現象等等，另外無機物質推斷題可以較好地測試推斷能力，所以近幾年的高考試題中，無機物質推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。

在解題時，應首先抓住一些敏感的知識點，如特殊的顏色、狀態、氣味，特殊的反應條件及反應，特殊字眼等等，其中考查較多的有：

1．特殊的顏色、狀態

MnO₄^-(紫色)；Fe^3＋（黃色）；Fe^2＋（淺綠色）；Fe(OH)₂→Fe(OH)₃(白色→灰綠色→紅褐色)； S、AgBr和Na₂O₂（淡黃色）；AgI（黃色）；Cu^2＋（藍色）；Cu(OH)₂（藍色沉淀，溶于酸）；

Al(OH)₃（白色沉淀，溶于強酸和強堿）；Mg(OH)₂（白色沉淀，溶于酸）；BaSO₄（白色沉淀，不溶于酸）；BaCO₃（白色沉淀，溶于酸）；CaCO₃（白色沉淀，溶于酸）；AgCl（白色沉淀，不溶于酸）；BaSO₃（白色沉淀，溶于酸）；還有焰色反應：鈉及其化合物（黃色），鉀及其化合物（紫色）等等。

2．氣體的特殊性質

O₂能使帶火星的木條復燃；

SO₂有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色；

H₂S有臭雞蛋氣味，能使濕潤的Pb(Ac)₂試紙變黑；

Cl₂黃綠色氣體，能使濕潤的有色布條褪色，使濕潤的淀粉-KI試紙變藍；

NH₃有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

NO₂是紅棕色，有刺激性氣味的氣體；溴蒸氣亦是紅棕色等等。

3．特殊的反應條件

①電解：2NaCl+ 2H₂O===Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；MgCl₂===Cl₂↑+Mg；2Al₂O₃===3O₂↑+4Al

②高溫：Al+金屬氧化物金屬+Al₂O₃；3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂；4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；CaCO₃CO₂↑+CaO；

C+H₂OCO+ H₂；C+ CO₂ 2CO；2C+SiO₂2CO↑+Si；

SiO₂ +Na₂CO₃Na₂SiO₃+ CO₂↑；SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+ CO₂↑

③催化劑：SO₂轉化生成SO₃；氨催化氧化生成NO；KClO₃分解生成O₂；H₂O₂在MnO₂作用

下分解生成O₂

④高溫高壓催化劑：合成氨

4．特殊的轉換關系

①連續氧化

NH₃(N₂) NONO₂HNO₃

H₂S(S) SO₂SO₃H₂SO₄

C COCO₂H₂CO₃

NaNa₂ONa₂O₂NaOH

②

A為弱酸的銨鹽：(NH₄)₂CO₃ 或 NH₄HCO₃；(NH₄)₂S 或 NH₄HS；(NH₄)₂SO₃ 或 NH₄HSO₃

③三角形轉化關系

5. 特殊字眼

(1)聯系工業生產的反應

硫酸工業：FeS₂(S)―SO₂―SO₃―H₂SO₄

硝酸工業：N₂―NH₃―NO―NO₂―HNO₃

生產玻璃，氯堿工業，水煤氣的制取等等。

(2)等電子體

①10電子體：CH₄；NH₂^-、NH₃、NH₄⁺；O^2-、OH^-、H₂O、H₃O⁺；F^-、HF；Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；

②14電子體：Si；N₂、CN^-、C₂^2-、CO、C₂H₂、HCN；

③18電子體：Ca²⁺、K⁺、Ar；Cl^-、HCl；S^2-、HS^-、H₂S；PH₃、SiH₄；F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃F、CH₃OH、CH₃NH₂、NH₂OH；

④22電子體：CO₂、N₂O、N₃^-、CNO^-；

  （3）既能與強酸又能與強堿溶液反應的物質

①金屬單質：Al,Zn,S等

3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；S+2H₂SO₄(濃) 3SO₂↑+2H₂O

②兩性氧化物：Al₂O₃,ZnO等

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O； Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

③兩性氫氧化物：Al(OH)₃,Zn(OH)₂等

Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺+3H₂O； Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

④弱酸的銨鹽：NH₄HCO₃,(NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂S, (NH₄)₂SO₃,CH₃COONH₄等

(NH₄)₂S+2HCl=2NH₄Cl+H₂S↑； (NH4)₂S+2NaOHNa₂S+2NH₃↑+2H₂O

⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO₃,NaHS,NaHSO₃,NaH₂PO₄等

NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑； NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O

⑥氨基酸，蛋白質等等

6.特殊的反

 ⑴單質Al、Si       H₂↑  

⑵銨鹽：NH₄⁺        NH₃↑＋H₂O

2、與酸反應產生氣體：

⑴

            CO₃^2-（HCO₃^-）          CO₂↑

⑵化合物    S^2-（HS^-）               H₂S↑

            SO₃^2-（HSO₃^-）          SO₂↑

3、Na₂S₂O₃與酸反應既產生沉淀又產生氣體：

  S₂O₃^2-＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

4、與水反應產生氣體：

  ⑴單質：

  2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

  2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑

  ⑵化合物:

 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

Mg₃N₂＋3H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

Al₂S₃＋6H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑

CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

5、強烈雙水解

Al³⁺＋CO₃^2-              CO₂↑＋ Al(OH)₃↓

Al³⁺＋S^2－（HS^-）         Al(OH)₃↓＋H₂S↑

Al³⁺＋AlO₂^-              Al(OH)₃↓

6、鋁熱反應：

  Al＋金屬氧化物         金屬＋Al₂O₃

7、受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

                    NH₄HCO₃[(NH₄)₂CO₃] NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

       銨鹽         NH₄HSO₃[(NH₄)₂SO₃] NH₃↑＋SO₂↑＋H₂O

          NH₄HS[(NH₄)₂S] NH₃↑＋H₂S↑   

8、與Na₂O₂反應：

2Na₂O₂ ＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂     2Na₂O₂ ＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

9、2FeCl₃＋H₂S＝2FeCl₂＋S↓＋2HCl

10、電解

2H₂OH₂↑＋O₂↑        2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

11、 

12、歸中反應：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O   4NH₃＋6NO 5N₂＋6H₂O

中學常見的混合物和純凈物（無機部分）

一、混合物

名稱

主要成分的化學式

名稱

主要成分的化學式

黑火藥

S、KNO₃、C

金剛砂

SiC

工業鹽酸

HCl(FeCl₃)、H₂O

硅  膠

SiO₂?nH₂O

漂白粉

Ca(ClO)₂、CaCl₂

泡花堿

Na₂SiO₃、H₂O

堿石灰

CaO、NaOH

玻  璃

Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂

草木灰

K₂CO₃

普  鈣

Ca(H₂PO₄)₂、CaSO₄

石英

SiO₂

硫鐵礦

FeS₂

石英砂

SiO₂

黃銅礦

CuFeS₂

脈石

SiO₂

菱鎂礦

MgCO₃

硅石

SiO₂

菱鐵礦

FeCO₃

石灰石

CaCO₃

磁鐵礦

Fe₃O₄

大理石

CaCO₃

褐鐵礦

2Fe₂O₃?3H₂O

硝石

KNO₃

方鉛礦

PbS

方解石

CaCO₃

焊  錫

Sn、Pb

鐘乳石

CaCO₃

錫石礦

SnO₂

磷礦石

Ca₃(PO₄)₂

無定形碳

焦炭、炭黑、活性炭

螢石

CaF₂

鋁熱劑

Al和金屬氧化物

重晶石

BaSO₄

銅  綠

Cu₂(OH)₂CO₃

冰晶石

Na₃AlF₆

純凈鹽酸

HCl、H₂O

光鹵石

KCl?MgCl₂?6H₂O

馬口鐵

Sn、Fe（Sn作鍍層）

白鐵

Zn、Fe（Zn做鍍層）

鐵銹

Fe₂O₃?nH₂O

鋁釩土

Al₂O₃?H₂O、Al₂O₃?H₂O、Fe₂O₃、SiO₂

水泥

2CaO?SiO₂、3CaO?SiO₂、

3CaO?Al₂O₃

二、純凈物

名  稱

主要成分的化學式

名   稱

主要成分的化學式

面堿、洗滌堿

Na₂CO₃?10H₂O

液氨

NH₃

純堿（蘇打）

Na₂CO₃

重鈣

Ca(H₂PO₄)₂

燒（火）堿

NaOH

藍（膽）礬

CuSO₄?5H­₂O

硫  磺

S

綠礬

FeSO₄?7H₂O

小蘇打（面啟子）

NaHCO₃

明（白）礬

KAl(SO₄)₂?12H₂O

大蘇打（海波）

Na₂S₂O₃?5H­₂O

皓礬

ZnSO₄?7H₂O

生石灰

CaO

金剛石

C

消（熟）石灰

Ca(OH)₂

石墨

C

石膏

CaSO₄?2H₂O

水銀

Hg

熟石膏

2CaSO₄?H₂O

水晶

SiO₂

干冰

CO₂

芒硝

Na₂SO₄?10H₂O

鐵紅

Fe₂O₃

尿素

CO(NH₂)₂

磁性氧化鐵

Fe₃O₄

瀉鹽

MgSO₄?7H­₂O

碳銨

NH₄HCO₃

硫酐

SO₃

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概率與統計

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前      言

同學們好：

對于化學學科的學習，很多學生感到比較難學，成績提高比較慢，問題在哪里呢？問題就在于：化學學科中需要記憶的知識太多，又比較零碎，化學學科素有“理科中的文科”之稱，而一些學生又懶得記，或者記憶不得法，面對如此重多的知識要點，那么應該怎么辦？行之有效的辦法就是勤總結、多歸納，同遺忘規律作斗爭。“好記性不如爛筆頭”講的就是這個道理。整理、糾錯本身就是一個加深理解、內化、提高的過程。

化學學科在高考中的知識點是有限的，只要我們不斷的總結、積累、消化，我們就有信心學好化學。目前，我們高三年級組所提倡的“錯題整理、知識整理”，確屬學好化學的成功經驗。在此思想的指導下，我們高三化學組編寫了這套《高中化學高考知識資料匯編》，它是我組教師多年教學經驗與智慧的結晶。它的誕生，必將對同學們全面掌握化學知識，進行“知識整理”起到積極的推動作用。希望同學們：在今后的迎考復習中，充分的利用它，讓它為提高化學成績發揮作用！

目      錄

《預測2009年山東省高考化學命題方向》…………………………………1

Ⅰ《無機化學》部分

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概率與統計

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數列

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濰坊四中2008―2009學年度上學期第一次診斷性測試

高二化學試卷

命題范圍：物質結構與性質1，2章

試卷說明：

本試卷分為I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題 共46分）

注意事項：

1.答第I卷之前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目寫清楚，用鉛筆涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能寫在試卷上。

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