化學專題輔導3
專題三：化學反應速度和化學平衡的梳理和綜合
[命題趨向]
《考試大綱》對這部分內(nèi)容的具體要求是：
（1）了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。
（2）了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義及其與反應速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。
（3）理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。
高考試題經(jīng)常會從以下幾個角度進行考查：
第一，考查化學反應速率、化學平衡的概念，要求考生用這些基本概念對有關(guān)的敘述的正確與否作出判別。
第二，根據(jù)化學方程式計算化學反應速率。
第三，判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)。判斷外界條件變化對化學速率、化學平衡的影響情況。也會用轉(zhuǎn)化率、原用利用率等概念來考查化學平衡移動情況。
第四，用“等效問題”問題來考查有關(guān)化學平衡的計算能力。
高考中經(jīng)常出現(xiàn)的題型是選擇題，有的年份也會出現(xiàn)大題。
[知識體系和復習重點]
1．化學反應速率的分類
分類角度
從測定時間分
從反應方向分
類型
瞬時速率：某一時刻的反應速率
平均速率：某段時間內(nèi)的反應速率的平均值
正反應速率：可逆反應中正反應方向的反應速率
逆反應速率：可逆反應中逆反應方向的反應速率
注意點
通常所計算的是平均速率
通常所計算的是正逆反應抵消后的總反應速率
2．影響化學反應速率的條件
（1）不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應物質(zhì)的性質(zhì)。
（2）在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。（還有像反應顆粒（固體）的大小、光、波等對化學反應速率也有影響）
3．化學平衡狀態(tài)
（1）化學平衡狀態(tài)的建立
（2）化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應速率和逆反應速率相等，這是判斷化學平衡狀態(tài)的根本標志。由于υ正=υ逆 ，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時也可作為判斷化學平衡狀態(tài)的標志。
化學平衡狀態(tài)的特征
五大特點
化學平衡
逆
可逆反應
等
υ（正）=υ（逆）≠0
動
動態(tài)平衡
定
各組分含量一定，體積一定時，濃度就一定；有平衡轉(zhuǎn)化率
變
濃度、溫度、壓強改變化學平衡即發(fā)生移動
定量特征
一定溫度下，化學平衡常數(shù)保持不變
（3）化學平衡狀態(tài)的判斷
舉例反應
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
混合物體系中各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定
平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定
平衡
③各氣體的體積或體積分數(shù)一定
平衡
④總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定
不一定平衡
正、逆反應速率的關(guān)系
①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即v正=v逆
平衡
②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成p molC，均指v正
不一定平衡
③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆
不一定平衡
④在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗q molD，因均指v逆
不一定平衡
壓強
①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
平衡
②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）
不一定平衡
混合氣體的平均分子量（
）
①一定時，只有當m+n≠p+q時，
平衡
②一定，但m+n=p+q時
不一定平衡
溫度
任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時
平衡
體系的密度
密度一定
不一定平衡
4．化學平衡的移動
（1）勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；③平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。
（2）平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。可總結(jié)如下：
（3）平衡移動與轉(zhuǎn)化率的變化：不要把平衡向正反應方向移動與反應物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：
反應實例
條件變化與平衡移動方向
達新平衡后轉(zhuǎn)化率變化
2SO2 +O2
2SO3（氣）+熱
增大O2濃度，平衡正移
SO2 的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小
增大SO3濃度，平衡逆移
從逆反應角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小
升高溫度，平衡逆移
SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都減小
增大壓強，平衡正移
SO2 、O2的轉(zhuǎn)化率都增大
2NO2（氣） N2O4
體積不變時，無論是加入NO2或者加入 N2O4
NO2的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都會增大）
2HI H2+I2（氣）
增大H2的濃度，平衡逆移
H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大
增大HI的濃度，平衡正移
HI的轉(zhuǎn)化率不變
增大壓強，平衡不移動
轉(zhuǎn)化率不變
[典型題析]
[例1]某溫度下，在一容積可變的容器中，反應
（A）均減半 （B）均加倍 （C）均增加1mol （D）均減小1mol
[解析]由于是在容積可變的容器中，所以在“均減半”或“均加培”時，相當于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動。同樣由于容積可變，“均增加1mol”時相當于A、C物質(zhì)的濃度減小，B物質(zhì)的濃度增大，平衡向右移動；“均減小1mol”時相當于A、C物質(zhì)的濃度增大，B物質(zhì)的濃度減小，平衡向左移動。答案選C。
要注意的是，基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個重點。這道題的設問別具一格，解答時既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究。
[例2] 可逆反應N2＋3H2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
[解析]答案選B。
考查判斷化學平衡狀態(tài)的能力。化學反應速率的表示方法、化學平衡狀態(tài)、影響化學反應速率的因素和影響化學平衡的因素等都是這塊知識中的基礎(chǔ)內(nèi)容，屬于高考的必考內(nèi)容。將化學反應速率、化學平衡聯(lián)系起來，讓考生判斷可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)，可以較好地測試解題者對有關(guān)內(nèi)容的理解水平。
對于可逆反應“N2＋3H22NH
解答這道題時，有的考生由于對正反應速率和逆反應速率、不同物質(zhì)表示的反應速率等概念理解不深，造成判斷失誤。
[例3]在容積固定的密閉容器中存在如下反應：
A(g)+3B(g)
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯誤的是（ ）
A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
[解析]答案選AB。
考查觀察圖像、圖像信息的挖掘和轉(zhuǎn)化能力。分析圖表、研究實驗數(shù)據(jù)是一種基本能力，化學反應速率、化學平衡等內(nèi)容是化學學科中培養(yǎng)學生觀察圖像和處理圖像信息能力的較好載體，所以化學平衡內(nèi)容常跟圖、表等綜合起來命題。
催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，所以平衡時濃度、轉(zhuǎn)化率等都不會因加入催化劑而改變。圖I中甲、乙兩條件下達到平衡時C的濃度不同，說明不是同一平衡狀態(tài)，所以這種情況肯定不是催化劑造成的。
催化劑可以改變反應速率，能改變達到化學平衡的時間，所以圖Ⅲ所表示的可能是不同催化劑造成的，而且甲情況下達到平衡的時間短，催化效率高。
對于題給反應，增大壓強或降低溫度平衡都要向正反應方向移動，所以圖Ⅱ中兩條曲線若表示不同壓強條件下所發(fā)生的反應，甲條件下壓強較低。圖Ⅱ中兩條曲線若表示不同溫度下所發(fā)生的反應，甲條件下溫度較高。
[例4]在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+ O2
(g) 2SO3(g) ；△H<0
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝
（2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學反應速度 （以上均填增大、減小或不變）
（3）
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量
[解析] 答案為：
（1）
；（2）增大；增大；減小。（3）15~20min和25~30min。（4）增加了O2的量。A；B。
主要綜合考查化學平衡理論，測試觀察能力、分析和綜合能力等。
題給圖像中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學含義。15min-20min、25min-30min兩個時間段時三條曲線都跟橫坐標平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20min這一瞬間，O2的物質(zhì)的量突然增大，說明此時向反應容器中加入了O2。
10min前后反應都處于不平衡狀態(tài)，而且O2、SO2的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10min前變化較緩，10min后變化較快。這是改變了某條件使反應速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。
[考題預測與專題訓練]
1．反應： A（氣）+3B（氣）
（A）正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
（B）正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
（C）正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
（D）正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動
2．將8mol H2和2molN2充入
（A）v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1 （B）H2的轉(zhuǎn)化率為25%
（C）NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L-1 （D）NH3的體積分數(shù)為19.05%
3．一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：
S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)+61.16kJ。
下列說法正確的是（ ）
（A）單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
（B）達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，反應混合溶液顏色變淺
（C）達到平衡時，單位時間里消耗 n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
（D）加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高
4．在一個密閉、恒容的容器中進行下列反應：
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）
（A）容器內(nèi)壓強增大 （B）原平衡不受影響
（C）正反應速率增大 （D）NO濃度降低
5．在一條件下，可逆反應 nC（固）+D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是（ ）
（A）其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
（B）其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質(zhì)量不變
（C）該反應式中n值一定為2
（D）原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且
（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）
6．某化學反應 B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol?L-1?min-1
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝ mol?L-1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。
（3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜＝）,且c3 1.0 mol?L-1（填＞、＝、＜＝）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填吸熱、放熱）。理由是________________。
7．
2SO2（氣）+O2（氣） 2SO3（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是： _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時，SO2的體積分數(shù)是 ，容器的體積為 L。
（3）溫度仍保持
化學專題輔導2
專題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的梳理和綜合
[命題趨向]
1．《考試大綱》對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這部分內(nèi)容每年都會有試題，可以是選擇題，也可以有關(guān)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。
2．《考試大綱》中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有：
（1）理解離子鍵、共價鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關(guān)原理解釋一些實際問題。
（2）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)，了解各類晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型等。
（3）能對原子、分子、化學鍵等微觀結(jié)構(gòu)進行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實際、用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問題。
高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。
3．要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要基礎(chǔ)知識之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型進行考查。
[知識體系和復習重點]
1．原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡
2．對一些重要的知識點加以總結(jié)歸納
如，在元素周期律的學習中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結(jié)。
金屬性強弱：（1）單質(zhì)與水或非氧化性酸反應難易；（2）單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；（3）M(OH)n的堿性；（4）置換反應；（5）原電池中正負極判斷，金屬腐蝕難易；（4）對應金屬離子電解時陰極放電順序。
非金屬性強弱：（1）與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物難易；（2）單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；（3）最高價氧化物的水化物（HnROm）的酸性強弱；（4）置換反應。
3．各類晶體主要特征
類型
比較
離子晶體
原子晶體
分子晶體
金屬晶體
構(gòu)成晶體微粒
陰、陽離子
原子
分子
金屬陽離子、自由電子
形成晶體作用力
離子鍵
共價鍵
范德華力
微粒間的靜電作用
物理性質(zhì)
熔沸點
較高
很高
低
有高、有低
硬度
硬而脆
大
小
有高、有低
導電性
不良（熔融或水溶液中導電）
絕緣、半導體
不良
良導體
傳熱性
不良
不良
不良
良
延展性
不良
不良
不良
良
溶解性
易溶于極性溶劑，難溶于有機溶劑
不溶于任何溶劑
極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中
一般不溶于溶劑，鈉等可
與水、醇類、酸類反應
典型實例
NaOH、NaCl
金剛石
P4、干冰、硫
鈉、鋁、鐵
在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學式。只有分子晶體中才存在分子。
4．以典型分子結(jié)構(gòu)為起點進行縱橫聯(lián)系
以甲烷為中心可進行如下圖所示的聯(lián)系：
[典型題析]
[例1] 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（ ）
A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子
B．
H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子
[解析] Be2+中含有4個質(zhì)子、2個電子。H原子中含有1個中子和1個質(zhì)子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數(shù)比為1:1。BaO2（過氧化鋇）固體中含有Ba2+、O22-陰離子和陽離子的個數(shù)比為1:1。所以答案選A。
[例2]酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（ ）。
（A）R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1
（B）RO3-中R的化合價與NO3-中的N的化合價相等
（C）RO3-和NO3-只能被還原，不能被氧化
（D）R和N為同族元素
[解析]從“酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多
[例3]1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）。
（A）原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度
（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料
（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料
（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC―O鍵
[解析]解答前，應先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯解。
通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說法也是正確的。答案應選B。
[例4]不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
_______________<x(Mg)<____________，______________<x(N)<___________________。
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為
，其中S―N中，你認為共用電子對偏向誰？_______（寫原子名稱）。
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
天津市紅橋區(qū)2009屆高三一模（語文）2009屆高三一模語文卷.files/image002.jpg)
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷兩部分。共150分。考試時間150分鐘。
注意事項：
1．答第I卷前，考生必將自己的姓名、準考證號，用鋼筆或圓珠筆填寫在試卷和答題
卡上；同時將準考證號及考試科目用2B鉛筆涂在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦
干凈后。在選涂其他答案，不能答在試卷上。
3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人將試卷和答題卡一并收回。
第I卷(選擇題33分)
天津市紅橋區(qū)2009屆高三一模（理綜）2009屆高三一模理綜卷.files/image003.jpg)
理科綜合能力測試分為物理、化學、生物三部分，共300分，考試時間150分鐘。物理、化學、生物三學科分別為120分，100分，80分，各學科試卷均分為第I卷和第Ⅱ卷兩部分。其中物理學科1至7頁，化學學科8至11頁，生物學科12至15頁。
祝各位考生考試順利!
注意事項：
1．答卷前前，考生務必將自己的姓名、準考證號，涂寫在答題卡上并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。
2．答各部分第I卷時，在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試卷上無效。
3．答各部分第Ⅱ卷時，考生務必用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在對應的答題卡上，答在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。
物理部分
第I卷(選擇題共48分)
天津市紅橋區(qū)2009屆高三一模（文綜）2009屆高三一模文綜卷.files/image002.jpg)
文科綜合能力測試分為思想政治、歷史、地理三部分，共300分，考試時間150分鐘。三個學科的分值分別為100分，各學科試卷均分為第I卷和第II卷兩部分，政治學科1至4頁，歷史學科5至8頁，地理學科9至15頁。
祝各位考生考試順利!
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號，涂寫在答題卡上并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。
2．答各部分第I卷時，在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試卷上無效。
3．答各部分第II卷時，考生務必用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在對應的答題卡
上，答在試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并收回。
政治部分
第I卷
本卷共11小題。每小題4分，共44分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．為了應對國際金融危機的影響，國家出臺了總額達4萬億元的經(jīng)濟刺激計劃，加快鐵路、公路、機場等基礎(chǔ)設施建設，此舉是為了
A．優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu) B．優(yōu)化資源配置
C．鞏固國家政權(quán) D．促進社會公平
2．在右側(cè)示意圖中，當某商品的價格停留在A點或B點時，
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下列說法正確的是
①在A點時，該種商品生產(chǎn)者均獲利
②在B點時，該行業(yè)總體虧損，個別企業(yè)仍可能盈利
③在A點時，其替代品需求減少，互補品需求增加
④在A點時，形成賣方市場；在B點時，形成買方市場
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3．金融危機爆發(fā)以來，金磚四國(巴西、俄羅斯、印度、中國)加強了合作與磋商，多次提出要加快國際金融機構(gòu)改革，增強發(fā)展中國家的代表性和話語權(quán)。這表明
①世界人民呼喚公正合理的國際新秩序②國家力量決定國際地位
③世界多極化在曲折中發(fā)展
④共同利益促進國家同盟
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
4．“喜馬拉雅山再高也有頂，雅魯藏布江再長也有源。藏族人民再苦也有邊，共產(chǎn)黨來了苦變甜……”這支在青藏高原傳唱的歌曲，用動人的旋律唱出了西藏各族人民對黨中央的滿懷深情，也深刻地反映出
①中國共產(chǎn)黨執(zhí)政是歷史和人民的選擇②中國共產(chǎn)黨具有與時俱進的執(zhí)政能力
③中國共產(chǎn)黨堅持以人為本的執(zhí)政理念④中國共產(chǎn)黨不斷加強自身先進性建設
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．人民代表大會制度是我國的根本政治制度，中國共產(chǎn)黨領(lǐng)導的多黨合作和政治協(xié)商制度
是黨和國家事業(yè)發(fā)展的重要制度保障。這兩個制度的根本目的是
A．依法治國
B．發(fā)展社會主義民主政治
C．維護人民當家做主的地位 D．堅持中國特色的政治發(fā)展道路
6．面對經(jīng)濟衰退導致贏利下降甚至虧損的困境，西方企業(yè)首先想到的是裁員，我們提的更多的是“減薪不減員”。對此，有人解釋說：“儒家思想倡導有難同當，他們有一種集體責任感，而西方文化更關(guān)注個人生存。”這種說法
①指出了經(jīng)濟的決定作用 ②肯定了文化對人的影響
③批判了西方文化的弱點 ④看到了中西文化的差異
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
馮驥才是天津文化名人，一直關(guān)注文化遺產(chǎn)的保護和開發(fā)工作。回答7～8題。
7．近年來，我市大量珍貴歷史文化遺存被列入國家或地方歷史文化遺產(chǎn)名錄。這有利于
①傳承中華文明 ②發(fā)展中國特色社會主義文化
③傳播中華文明 ④維護和促進世界文化多樣性
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
8．針對一些地方在產(chǎn)業(yè)開發(fā)中對文化遺產(chǎn)破壞較大的現(xiàn)象，馮驥才建議，任何部門對文化遺產(chǎn)的開發(fā)都應建立專家委員會或?qū)＜医M，并有嚴格的規(guī)劃，這些規(guī)劃必須經(jīng)專家組簽字批準方可實施。專家組對文化遺產(chǎn)開發(fā)規(guī)劃簽字批準的意義在于
A．參與民主選舉，投出理性一票 B．參與民主決策，作出最佳選擇
C．參與民主管理，共創(chuàng)幸福生活 D．參與民主監(jiān)督，守望公共家園
9．“不折騰”是胡錦濤總書記在紀念十一屆三中全會召開30周年大會的講話中引用的一句北方方言，其要求就是“聚精會神搞建設，一心一意謀發(fā)展”，維護安定團結(jié)、共謀發(fā)展的大好局面。這種要求體現(xiàn)了
A．意識活動的主動創(chuàng)造性 B．實踐活動的主觀能動性
C．意識活動的自覺選擇性 D．實踐活動的客觀物質(zhì)性
10．“人肉搜索”是互聯(lián)網(wǎng)上新興的一種資料搜索方式。具有一人提問、八方回應的優(yōu)勢。人們驚嘆它強大的威力，也逐漸感受到隱私可能受到的威脅。專家指出，只有把道德良知、自我約束、法律規(guī)范結(jié)合起來，“人肉搜索”才能發(fā)揮它應有的功能，這啟示我們
①要用一分為二的方法認識事物 ②要注意把握事物的本質(zhì)和規(guī)律
③要用綜合的思維方式解決問題 ④要悉心保護新事物的成長
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
11．西藏是中國不可分割的一部分，這是無可辯駁的歷史事實。但是，總有一些人出于遏制中國的目的不斷在國際上提出所謂“西藏問題”。可以說，在西藏問題上，偏見比無知離真理更遠，這是因為
A．價值觀影響對事物的認識和評價 B．價值判斷具有社會歷史性
C．追求真理是一個永無止境的過程 D．真理是具體的有條件的
第II卷
本卷共3大題，56分。
12．(19分)
對話一：顧雙燕：“作為一個代表，我要把報告中說農(nóng)民的事講給農(nóng)民，要把農(nóng)民的煩心事講給您聽。”
“好!我最想知道的是農(nóng)民的煩心事。”溫家寶說。
“我講出來供您參考，不是要求您。”顧雙燕略顯羞澀。
“你是人民代表，有要求我的權(quán)利。”溫家寶認真地說。
(1)
請簡要分析上述對話中蘊含的政治生活信息。(10分)
農(nóng)村養(yǎng)老是困擾社會的大問題。溫總理在政府工作報告中指出，要加快完善社會保障
體系，建立新型農(nóng)村社會養(yǎng)老保險，今年“試點要覆蓋全國1 0％左右的縣(市)”。
對話二：顧雙燕：“農(nóng)民最擔心的是養(yǎng)老問題。您在報告當中提到給新型農(nóng)村社會養(yǎng)老
保險試點10％的指標。”
“我解釋一下，這是今年報告的一大突破；不在于10％的數(shù)字，而是開始給農(nóng)民建立
養(yǎng)老保險制度。這在過去是城里人，工人和干部才能享受到的。有了制度，農(nóng)民才有根本
保證。”
“總理，我咋想呢，假如不是10％試點而是50％會更好。”顧雙燕大膽地說。
“你有3臺拖拉機，我有9億農(nóng)民。我有難處啊，政府今年拿不出那么多錢。剛開始
是1 0％試點，以后要覆蓋全國。”溫家寶風趣地說。
(2)從對話二中分析我國建立新型農(nóng)村社會養(yǎng)老保險制度所體現(xiàn)的哲學道理。(9分)
13．(20分)“企業(yè)家身上要流淌著道德的血液。”溫家寶總理曾在兩個背景下談到這句話。一是問題奶粉，“我們要從事件中汲取教訓”；二是金融危機，“道德缺失是導致這次金融危機的一個深層次原因”，“我們應該倡導：企業(yè)要承擔社會責任，企業(yè)家身上要流淌著道德的血液”。
(1)運用經(jīng)濟生活的有關(guān)知識，說明企業(yè)家身上流淌道德血液的重要性。(8分)
(2)“道德血液”的提出，要求企業(yè)家認真思考一個古老的話題，既“義”與 “利”
的關(guān)系問題，做到以義制利，不能以利害義。
假定你要以“義”與“利”的關(guān)系問題為題材進行專題研究，請從以下角度寫出你的
研究題目并簡要寫出該專題的主要觀點。(12分)
1．
2． 專題題目
3． 主要觀點（最少兩點）
4． 文化生活角度
5．
從“義”與“利”的關(guān)系談
6．
7．
8． 生活與哲學角度
9．
從“義”與“利”的關(guān)系談
10．
11．
14．(17分)受國際金融危機的影響，全球經(jīng)濟正處在衰退之中，各國皆出現(xiàn)了消費不足、生產(chǎn)不旺的現(xiàn)象。一些國家為了振興經(jīng)濟，通過了大規(guī)模的經(jīng)濟刺激計劃，但同時也舉起了貿(mào)易保護主義的旗幟，用“購買國貨”來抵制進口，用以擴大本國的出口。
(1)依據(jù)凱恩斯主義的觀點，資本主義國家應該如何應對經(jīng)濟衰退?你認為凱恩斯主義的這種政策主張能不能解決資本主義經(jīng)濟發(fā)展中的問題，為什么?(10分)
(2)今年2月，中國向歐洲派出了貿(mào)易投資促進團，與德國、瑞士等國簽訂了總額超過100億美元的采購合同和合作協(xié)議，以實際行動表明了反對貿(mào)易保護主義的鮮明立場。
運用經(jīng)濟生活的有關(guān)知識說明我國反對貿(mào)易保護主義的理由以及參與國際經(jīng)濟競爭的
基本戰(zhàn)略。(7分)
歷史部分
第I卷(選擇題共44分)
天津市紅橋區(qū)2009屆高三一模（數(shù)學理）2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image003.jpg)
本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分150分，考試時間120分鐘。
注意事項：
1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。
2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。
參考公式：
如果事件A、B互斥，那么2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image005.gif)
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如果事件A、B相互獨立，那么2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image008.gif)
如果事件A在一次實驗中發(fā)生的概率是P，那么2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image010.gif)
次獨立重復試驗中恰好發(fā)生2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image012.gif)
次的概率2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image014.gif)
球的表面積公式：2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image016.gif)
：球的體積公式：2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image018.gif)
，其中R表示球的半徑。
錐體體積公式：2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image020.gif)
；柱體體積公式：2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image022.gif)
，其中2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image024.gif)
是底面積，2009屆高三一模數(shù)學（理科）卷.files/image026.gif)
是幾何體的高。
第I卷（共50分）
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