濃H2SO4
答案、（1）飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2混有的HCl
（2）干燥CO2
；C和H2O反應生成的H2也能還原氧化銅
（3）C；CO2
+C=2CO （4）E中黑色固體變紅；CO+CuO=Cu+
CO2 （5）DE ；②
3（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是[
B ]
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
4．（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）(17分)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發生下列反應：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2
+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題；
(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目
（說明：可以不填滿，空若不夠，也可以添加。）
(２)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?_________ _，
原因是___________________
_；
(３)請設計一個簡單的小實驗，可以驗證產物是氮化鎂： ___
答案（1）選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣 3分
選擇D，目的：除去空氣中的CO2 3分
選擇F，目的：除去空氣中的O2 3分
（２）制得的氮化鎂將不純；2分
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應。 3分
（３）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂。 3分
5. （巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）(7分)為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學。試回答下列問題：
(1)丙中的現象是
；丁中的現象是
。分離戊中液體的方法是
.
(2)橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：
P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，連接橡皮管的目的是
。
(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為
。
答案(1) 無明顯變化
； 紅布條褪色
。
用分液漏斗分液
.
(3分)
(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)
保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下(2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(3) 4HCl(濃)+Mn02 MnCl2+C12↑+2H20
(2分)
6. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）(12分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投
入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，
產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液
中，在短時間內鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因
可能是___________。(填序號)
A．鋁與Cl―反應，鋁與SO42―不反應
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是
。
（3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是
。
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池列表如下：
選項
鋁電極
電解質
負極反應
正極反應
A
負極
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
負極
稀鹽酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正確的是__
__(填序號)由此推知金屬作電極不僅與本身性質相關而且與__
有關。
答案. (1)D(2分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
7、（09屆蚌埠二中10月考）某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種。現進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；
②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，無明顯現象。
⑴原溶液中肯定存在的離子是
；肯定不存在的離子是
。
⑵已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中 （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-。
答案、OH-、AlO2-、CO32-、K+ ， NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-， 有
8、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）（17分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖表示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。
（1）裝置B中最適宜的試劑的名稱是:__________，其作用是
。
（2）裝置C的作用是
，若實驗中沒有裝置C，則不可證明CO具有還原性，其原因是： _______。
（3）裝置D中黑色固體為
，反應的化學方程式為
。
(4)根據實驗中的
現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是 。
5)若要根據裝置F中出現的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置 與 之間連接下圖中的 裝置(填序號)。
答案、（1）飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2混有的HCl
（2）干燥CO2 ；C和H2O反應生成的H2也能還原氧化銅
（3）C；CO2 +C=2CO
（4）E中黑色固體變紅；CO+CuO=Cu+ CO2 （5）DE ；②
9．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（7分）
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對潑產品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖l。
①
鎂條、
鐵粉、氯化鈉粉末；
②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；
③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。
【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、
鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。
請同答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與
有關。
（2）實驗2中當
的用量大于
時，實驗就無須再做的原因是 （填字母）。
A．加入更多的不再增加反應速率 B．加入反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了
的，則第
時混合物的溫度最接近于 （填字母）。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）鐵粉、能使反應速率加快的原因是
。
答案．（1）鎂的表面積（1分）
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構成了原電池（2分）
10．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（9分）
某化學課外活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置去）。
（1）A中使用的藥品是等物質的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有
（填序號）。
①分液漏斗 ③試管 ③燒瓶 ④酒精燈 ⑤導管 ⑥橡膠塞
（2）與裝置B中的藥品發生反應的物質有
（填化學式），裝置c中發生催化氧化反應的化學方程式為
（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現象自
。
（4）指導老師從安全與環保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：
。
答案．（1）②④⑤⑥（2分）
（2）
（1分）；
（2分）
（3）銅片逐漸溶解并產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色（2分）
（4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個尾氣吸收裝置（2分）
11．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
， 總反應的離子方程式為
。
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（3）該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8
圖9
①該電解槽的陽極反應式為
。此時通過陰離子交換膜的離子數 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
。
答案 （1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+
+ 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH-
- 4e- = 2H2O + O2↑ ， < ② D
③ H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
12．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金
測定剩余固體質量
實驗中發生反應的化學方程式是
實驗步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L－1NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥
（1） 過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將 （“偏高”或“偏低”）
[探究二]實驗方案：鋁鎂合金
測定生成
氣體的體積，實驗裝置如右圖，問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間
添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：
（填“需要”或“不需要”）。
（2） 為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①
②
[探究三]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如右圖
所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：
（1）
欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需
測定的數據是
(2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是
否有影響?
（填“是”或“否”）。
試題詳情
安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：
實驗基礎（1）
1．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是[ D ]
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 D．AgNO3溶液
2．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）（13分）（1）下邊裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．
答：________________________________________
_
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：__________________ ．
（3）如果用圖中裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是________，
作用是________
．
B中加入的試劑是________，
作用是________ ．
C中加入的試劑是________，作用是除盡________氣體．
D中加入的試劑是________，作用是_______
_．
（4）假設上述各步反應都能完全反應，則實驗時C中應觀察到的現象是________________．
答案. （1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣．
（2）
（3）無水
檢驗水蒸氣 品紅溶液 檢驗
酸性
澄清石灰水 檢驗
（4）酸性 溶液顏色不褪色
3．（7分） 實驗室只有36.5%（d＝1.19）的濃鹽酸，現需配制100mL10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為
；
答案． 24.9mL、100mL容量瓶（缺少100ml不得分）、偏低、離子反應為（4分）
4、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產品標準
產品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
+
+ H2SO4 == 
+
+ 
（2）上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。
①稀溶液與反應的離子方程式是
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量稀溶液；
c、分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取
食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為
的
溶液
，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是
②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
答案、(1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2＋SO32
－＋H2O =
2I－＋SO42
－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變為無色。 ②20
5. （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）某實驗報告記錄了如下數據，其中數據合理的是（ C
）
A.用廣泛試紙測得氯水的pH值為2.1 B.用50mL量筒量取23.00
mL濃鹽酸
C.用溫度計測量出酒精的沸點為78.5℃ D.用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g
6. （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產生。則對原固體判斷不正確的是（ D）
A．肯定存在① B．至少存在①④⑤
C．無法確定是否有③ D．至少存在②和⑤
7 （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題） 將淀粉與碘化鉀的混合溶液裝在半透明袋中，浸泡于盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行以下實驗，能證明半透明膜有破損的是（ A ）
A. 加入碘水，變藍色
C B.加入碘水，不變色；
C. 加入AgNO3溶液，產生黃色沉淀
D.加入氯水，不變藍色。
8.（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）某化學學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法你認為正確的是（ D ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
9 （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）在10mL0.01mol?L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol?L－1的鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積是（ D
）
A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL
10．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）(5分)(1)配制0.1mol?L一1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
(2)按要求填空：
①用已準確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol/LNa2C03溶液100ml，所需要的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管還有
．
②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為
、蒸發、結晶、
.
答案
(1) A B
(2分)
(2)① 100mL容量瓶，玻璃棒
．(1分)
② 溶解
、蒸發、結晶、
過濾
.
(2分)
11. （巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）(7分)為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學。試回答下列問題：
(1)丙中的現象是
；丁中的現象是
。分離戊中液體的方法是
.
(2)橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：
P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，連接橡皮管的目的是 。
(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為
。
答案(1) 無明顯變化
； 紅布條褪色
。
用分液漏斗分液
.
(3分)
(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)
保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下(2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(3) 4HCl(濃)+Mn02 
MnCl2+C12↑+2H20
(2分)
12. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）下列除去雜質的方法中，正確的是[D ]
A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾 B、除去
中少量的CO：通過足量灼熱的
粉末
C、除去
溶液中的少量
：加適量
溶液，過濾
D、除去
中的少量的
：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
13. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考） 某化學課外活動小組甲同學欲制備收集A氣體，乙同學欲制備收集B氣體（制備方法、裝置、試劑的化學式均相同）。甲采用排水法卻收集到B氣體，乙用排空氣法卻得A氣體。關于A、B兩種氣體的敘述不正確的是[A ]
A、B氣體只能通過人工合成 B、A、B氣體分子中均含有極性共價鍵
C、A、B均不屬于酸酐
D、A、B氣體相對分子質量之差為16
14. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）（8分）Ba2+是一種重金屬離子，對生物體愛，環境監測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配制250mL0.100mol?L―1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要
。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為
g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為CrO2-7；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。
答案. （1）燒杯、膠頭滴管（2分）（2）3.95（2分）
（3）根據題意有：
Ba2+ ～ BaCrO4 ～ 
Cr2O72- ～ 
I2 ～ 3S2O32-
1 mol
3mol
c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1 0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1
c(Ba2+)=0.24mol?L-1（4分）
15、（09屆蚌埠二中10月考）硫酸銅晶體里結晶水的測定實驗中，首先應將晶體放在 中研碎，晶體應在
中加熱，冷卻時應將其放在
中進行，如果不這樣冷卻則實驗結果會 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。此實驗至少要稱量 次。
答案、研缽、坩堝、干燥器、偏小、4
16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）某化學課外活動小組甲同學欲制備收集A氣體，乙同學欲制備收集B氣體(制備方法、裝置、試劑的化學式均相同)。甲采用排水法卻收集到B氣體，乙用排空氣法卻得A氣體。下列關于A、B兩種氣體的敘述不正確的是
A、B氣體只能通過人工合成 B、A、B氣體分子中均含有極性共價鍵
C、A、B均不屬于酸酐
D、A、B氣體相對分子質量之差為16
17、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）下列除去雜質的方法中，正確的是
A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾
B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末
C、除去KCI溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾
D、除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
18、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準
GB5461
產品等級
一級
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）
20~50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10－4mol?L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是
。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示） mg/kg。
答案.(1)1、5、3、3、3、3。
(2)①I2＋SO32 －＋H2O = 2I－＋SO42 －＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變為無色。 ②20
19．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分）
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO
、SO
、AlO
，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除
的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
存在。
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除
的存在。
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
的存在，又可以排除
的存在。
（5）根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
，還不能確定是否存在的離子是
。
答案 （1）CO
AlO
（2）NO
（3）Mg2+ Al3+
（4）Ba2+ ， SO
（5）H+、I-、Ba2+； NH4+。
20．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象相同的是 [ D ]
A．AgNO3溶液和稀氨水 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
21．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）奧運會會標是五環旗，假定奧運五環旗中的
每一環表示一種物質，相連環物質間一定條件下
能發生常見反應，不相連環物質間不能發生反應。
且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及
復分解反應，適合的一組是（ D ）
選項
藍
黑
紅
黃
綠
A
SiO2
CuSO4溶液
O2
NaOH溶液
Ag
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al(OH)3
NH3
NaOH溶液
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3
22．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 （
D ）
A．檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液
23．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是：[ D ]
A．Br2 (蒸氣) B．NH3
C． C12 D．CO2
24．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列實驗裝置設計或操作肯定錯誤的是【 A 】
25．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列實驗方案設計合理的是【 A 】
A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾
D．檢驗溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液
26．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，是一個活躍的研究領域。測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3―，將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3―完全轉化成I2
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I－,方程式為H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+
④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：
2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
經過上述放大后，則溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設放大前后溶液體積相等）【 D 】
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
27．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列各組物質中，不易用水區別的是【 D 】
A．苯和四氯化碳 B．氯化鈉和硝酸銨
C．Br2(蒸汽)和NO2 D．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀
28．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（5分）金屬鈉通常保存在_________里,玻璃的主要成分是(寫化學式)__________
_________
濃硝酸見光分解的化學方程式是
__
______ ____ __
。
答案、（5分）煤油中（1分） Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 （2分）
4HNO3（濃）====4NO2↑+O2↑+2H2O （2分）
29．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）(8分)（1）對下列儀器：A、容量瓶 B、蒸餾燒瓶 C、滴定管 D、量筒 E、燒杯 F、蒸發皿 G、分液漏斗使用時必須檢查是否漏水的有 （填序號）
(2) 用固體NaOH配制250mL0．5mol?L-1 NaOH溶液, 下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：______________（填寫代號）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.稱取固體NaOH時未用小燒杯 B.沒有用水沖洗燒杯2～3次 C.定容時，俯視液面使與刻度相切 D.溶液配好搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切 E.將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容 F.樣品中混有Na2O雜質
（3）下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有_____________
答案（1)BDE （3分）（2） A C G （2分），(3) CEF （3分）
30（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（6分）實驗室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應的化學方程式為____ ___
檢驗一瓶無色氣體是氨氣,常用的兩種化學方法是____
和________
答案：氯化銨和氫氧化鈣（或化學式） 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O
用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，觀察是否有白煙。
用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍。
31（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO2、SO2等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。
答案. （5分）Cl2、NO2； Cl2、SO2；
H2S、HCl、CO2、NO2、SO2；
H2S、CO.
32．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是( D
)
A.Na2SO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
33．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）露置于空氣中易變質的是：①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉（ C ）
A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全易變質
34．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（ C ）
A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸
B．等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液
C．等物質的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體 D．在NaBr溶液中通入過量氯氣
35．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列除去雜質的方法正確的是（ C ）
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
36．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷） 
長集中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗目的的是 （ D ）
37．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是
A．240 mL 0.2 mol?L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體
C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗
D．用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出
38．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）下列實驗操作或所記錄的數據合理的是
A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B．液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
C．一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
39．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）下列實驗操作中，先后順序正確的是
A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
B．為測定硫酸銅晶體的結晶水含量，稱量時，先稱取一定量的晶體,后放入坩堝
C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加氯化鋇溶液，濾去沉淀后再加硝酸銀溶液
D．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸
40、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）計算題 （9分）
某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋。請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－（各1分）
（2）（6分）
據題意：n(SO42－)＝
＝0.01mol
5Fe2＋ ＋Mn04―＋ 8H＋ ＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
5
1
n(Fe2＋) 0.001 mo1
n(Fe2＋)＝0.001 mol×5＝0.005mol
根據離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42―)
n(NH4＋)＝0.01 mol
n(H2O)＝
＝0.03 mol
該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
41. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試） (10分)某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣質量為1.56 g，為測定各成分的質量分數，按如圖所示，原錐形瓶和水的總質量為190.72，將1.56 g上述樣品投入錐形瓶中，充分反應后，電子天平最終的讀數為192.12
g。求：
（1）反應中產生的氧氣在標準狀態下的體積為多少mL？
（2）樣品中Na2O和Na2O2的物質的量比為多少？
答案）(1)112mL （3分）；
(2) 39: 31 （3分）
42．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（C ）
A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C . 分液、蒸餾、萃取
D. 蒸餾、萃取、分液
43．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結論中，不正確的是（D）
A．金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火
B．濃硫酸具有強氧化性，可使鐵鈍化；濃硝酸也具有強氧化性，也能使鐵鈍化
C．CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；Si也能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉
D．Al在O2中燃燒，生成Al2O3，Fe在O2中燃燒生成Fe2O3
44．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。以下有關說法正確的是（ A）
A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2
B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應中Hg與Cu均發生氧化反應
D．上述反應中生成 64g Cu時，轉移的電子數為2×6.02×1023
45（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（B ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
46．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）有兩個分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標簽失落而無法區分。有4位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是（ B）
A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成
B．分別取樣后，加入相同物質的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢
C．分別取樣加鹽酸，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生
D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
47．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）在實驗室進行下列有關物質的制備中，理論上正（ D）確、操作上可行、符合綠色化學思想的是
A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C．Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D．CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
48．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）進行化學實驗或探究活動，都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是（ A）
A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應向下傾斜
B．進行SO2性質探究實驗時，多余的SO2應排到實驗室外
C．為防止藥品污染，實驗結束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4
49．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）在自來水的生產中，常通入適量氯
試題詳情
2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]Mg和Al都是較活潑的金屬，下列說法正確的是[ C ]
4．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）（14分） 工業純堿中常含有少量NaCl雜質，可用下列裝置測定純堿中碳酸鈉的質量分數。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質的Na2CO3固體，C為盛有濃硫酸的試管，F、G均為盛有堿石灰的干燥管。
具有還原性，原因是：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案、（1）
O=C=O 
2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（
B ）
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 
具有還原性，原因是：
2KCl+3O2↑；2Al+3CuO
Al2O3+3Cu；4Al+3O2
2Al2O3；
鎂條、
鐵粉、
鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。
的用量大于
時，實驗就無須再做的原因是 
的
時混合物的溫度最接近于 
3．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是
的取值范圍為0≤a＜50
B．
的最大值為2.5
2MgO；②3Mg+N2
8．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是 ( D
)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
實驗步驟：（1）稱取
[探究三]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如右圖.files/image001.gif)
.files/image003.jpg)
.files/image005.jpg)
A．以上均為外流湖.files/image007.jpg)
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13、(20分)