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上海市浦東新區(qū)2009年高考預(yù)測卷（化學(xué)）

（完卷時間：120分鐘滿分：150分） 2009．4

說明：本試卷分為第Ⅰ卷（第1―4頁）和第Ⅱ卷（第5―10頁）兩部分。第Ⅰ卷均為選擇題，答案寫在第Ⅱ卷前面的答題紙上；第Ⅱ卷答案直接寫在試卷上。第Ⅰ卷由學(xué)生自己保管，第Ⅱ卷交監(jiān)考老師。

相對原子質(zhì)量：H―1，C―12，N―14，O―16，Na―23，S―32， Fe―56，Cu―64，Zn―65

第Ⅰ卷（共66分）

試題詳情

2008年中考化學(xué)試題匯編（化學(xué)方程式）

試題詳情

2008中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究模擬題集錦

1、某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后殘留的廢液。小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：

【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什麼物質(zhì)？

【做出猜想】小紅認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl₂。你認(rèn)為還可能含有的物質(zhì)是。（填化學(xué)式）。

【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性。

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）小紅取少量殘留廢液和少量氯化鈣溶液分別加入到兩支試管中，并分別滴入無色酚酞試液作對比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的。

（2）你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn) (填“能”或“不能”)證明他的猜想是正確的，理由是

。

（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是，當(dāng)加入該試劑時觀擦到的現(xiàn)象是。

【拓展應(yīng)用】（1）若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的，反應(yīng)完全后過濾。

（2）通過以上探究你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接導(dǎo)入下水道，可能造成的危害是

。（寫一條）

2、小亮同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)。

（1）使用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，將滴管中的物質(zhì)

擠入燒瓶，然后打開止水夾，可以觀察到燒瓶

內(nèi)產(chǎn)生美麗的噴泉。你推測原燒瓶內(nèi)的物質(zhì)可

能是（填一種，下同），滴管中的物

質(zhì)可能是。

（2）是用以裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，也同樣形成了

噴泉。小亮同學(xué)加入的物質(zhì)不可能是

（填字母）鹽酸

A、鋅粒 B、碳酸鈣 C木炭 D鎂粉水固體

（3）公園中常見的噴泉以及自然界中常見的

火山爆發(fā)原理與上述（填“甲”或“乙”）甲乙

裝置原理相同。

3、探究Zn、Cu、Ag金屬活動性的強(qiáng)弱，現(xiàn)有三種試劑：AgNO₃溶液、Al₂（SO₄）₃溶液和鹽酸，某小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，請你和他們一起探究。

金屬

驗(yàn)證方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

將鋅片放入中

金屬活動性

將銅絲插入中

小兵同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有霧色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損，如圖所示，老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小兵同學(xué)通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)

H₂SO₄

Na₂SO₄

MgSO₄

溶解度/g

與水任意比互溶

19.0

39.0

小兵同學(xué)根據(jù)上述信息，分析認(rèn)為此溶液一定不是溶液，

為確定其成分，該同學(xué)對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究： SO₄

【提出假設(shè)】該溶液可能是。 20%

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

4、實(shí)驗(yàn)室常用下圖A與B裝置支取氣體，回答下列問題：

（4）

（1）（2）（3）

A B

《1》寫出圖中標(biāo)有（3）、（4）的儀器名稱（3）（4）；

《2》小高制取二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇圖中的裝置（填字母），使用的藥品是

和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

《3》小明要用A裝置制取干燥的氣體，則瓶（1）應(yīng)盛放（填序號）

A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸 C濃硫酸

《4》寫出用B裝置制取氣體的一個化學(xué)方程式。

《5》A裝置氣密性的檢驗(yàn)：分別加水浸沒集氣瓶（2）中導(dǎo)管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶（1），若集氣瓶（2）中和錐形瓶內(nèi)

，則該裝置漏氣。

5、實(shí)驗(yàn)室李某小組正在探究一個問題。根據(jù)設(shè)計(jì)方案，小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后他又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液有紅色變?yōu)闊o色。

（1）你認(rèn)為他們探究的問題是（填字母）

A酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？ B酸和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)嗎？

（2）大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究。小斌認(rèn)為反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，小亮認(rèn)為溶質(zhì)可能有兩種，他們是。同學(xué)們設(shè)計(jì)了一下方案進(jìn)行試驗(yàn)后，一致認(rèn)為小亮的觀點(diǎn)是正確的。請你補(bǔ)天下表的空缺：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少許反應(yīng)后的溶液置于試管中，向其中加入

產(chǎn)生氣泡

小亮的觀點(diǎn)正確

6、化學(xué)課上，在探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)像氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸時，溶液紅色右腿去。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸（填“能”與“不能”）

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是。

（2）針對上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問題有

（答出兩點(diǎn)即可）

7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們完成分組實(shí)驗(yàn)：自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。下面是來自不同小組的三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程，請你幫組他們分析、解決實(shí)驗(yàn)中遇到的問題。

【活動與探究】

（1）歡歡同學(xué)先按如有圖所示的方法向試管中加入約2ml的

氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴

入稀鹽酸，遍地邊震蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。請你指出歡

歡同學(xué)操作中的錯誤。

(2)迎迎同學(xué)先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又傾倒了一些稀鹽酸之后，她想起還沒有加指示劑，于是又補(bǔ)加了幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍呈現(xiàn)無色，于是他認(rèn)為此時恰好完全反應(yīng)。你仍為迎迎同學(xué)得出的結(jié)論是否正確。

（3）妮妮同學(xué)先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊震蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。但在滴入稀鹽酸的過程中，妮妮觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)。請你幫助他分析產(chǎn)生氣泡的原因

（寫出一條即可）

反思與評價】

（1）請你幫迎迎想一想，要想證明她得出的“恰好完全反應(yīng)”的結(jié)論是否完全正確，應(yīng)選擇的試劑是。

（2）根據(jù)以上三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程，請你思考一下，為了保證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，試驗(yàn)成功的關(guān)鍵是。

8、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時，不慎將試管打破，試管底部破了一個小孔。老師告訴他實(shí)驗(yàn)時要小心，注意安全，但不要將此試管拋棄，請他用這只試管和下列儀器及相關(guān)化學(xué)藥品組裝一套二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置。要求這套裝置能隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。儀器如下圖所示（可不全用）

集氣瓶試管導(dǎo)管燒杯橡膠塞（單孔）

（管底破有小孔）（各種型號均有）

（1）你能組裝成這樣一套裝置嗎？簡要說明方法或畫出裝置圖（不考慮夾持儀器）

（2）實(shí)驗(yàn)中使用的化學(xué)藥品可以是（或）與

；這些藥品分別放在與中。

（3）使用這套裝置的操作方法：要產(chǎn)生二氧化碳時應(yīng) ；

要停止生成二氧化碳時應(yīng) 。

試題詳情

08中考化學(xué)試題匯編――金屬和金屬材料

1. (2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 ( )

A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe

2. (2008年眉山市)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是 ( )

A.硬度很大、熔點(diǎn)很高 B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性

C.是銀白色的固體 D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

3. (2008年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是 ( )

A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅

4.(2008年臨沂市)質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 ( )

A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

5. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動性順序?yàn)?nbsp; ( )

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X

鹽酸

√

―

√

Z的硝酸鹽

√

W的硝酸鹽

√

―

6. (2008年蘇州市)關(guān)于金屬物品的使用正確的是 ( )

A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨

B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡

D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹

7. (2008年蘇州市)下列金屬活動性由強(qiáng)至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是( )

A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg B.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫Xi

C.鉛Pb>銅Cu>貢Hg D.金Au>銀Ag>鉑pt

8. (2008年肇慶市)某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序?yàn)?nbsp; ( )

A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z

9. (2008年恩施自治州)對甲、乙、丙三種金屬活動性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：

(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。

(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 ( )

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

10.(2008年貴港市)下列說法正確的是 ( )

A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu

C.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素

11.(2008年黃岡市)如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是 ( )

A.X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)

B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z

C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

12.(2008年黃石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢 ( )

A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中

C. 在潮濕、致密的土壤中 D. 在潮濕、疏松的土壤中

13. (2008年黃石市)某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中 ( )

A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④

14.(2008年南充市)有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )

A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，

15.(2008年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 ( )

A.Mn + H₂SO₄= MnSO₄ + H₂↑ B.Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C.Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn D.Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

16.(2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示

A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量

17.(2008年煙臺市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂。現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是 ( )

A.溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅

C.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

D.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅

18.(2008年煙臺市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判斷：

①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是。

②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂ (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂

(C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

19.(2008年海南省)在CuCl₂和MgCl₂ 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為。

20.(2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)X、Y和Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> ；

(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式) ；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

21.(2008年海南省)有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。

22.(2008年肇慶市)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為：；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe₂O₃)，其化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng)。

23.(2008年汕頭)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序?yàn)?u> ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?u> 。

24.(2008年青島市)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________(填序號)選項(xiàng)關(guān)系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性。

(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價)，請回答：

金屬

鐵

錳

與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

放出氣泡速率緩慢

放出氣泡速率較快

結(jié)論

活動性鐵__________(填“＞”“＜”)錳

除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_____________和___________。

(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。

25.(200 8年河北省)為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是 ( )

26.(200 8年河北省)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為。

(2)北京奧運(yùn)會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有 (填序號)。

①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，

③使用新型鋼材建造“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是 (答出兩條即可)。

27.(2008年汕頭)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和

(2)濾渣的成份有，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：。

28.(2008年晉江市)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成下表：

你的一種猜想

驗(yàn)證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

金屬R的活動性比鐵

將金屬R投入

溶液中

金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出

猜想 (選填“正確”或“錯誤”)

(3)請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。

29.(2008年攀枝花市)某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：；小強(qiáng)結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，向留守的管理人員提出了一些防止機(jī)械設(shè)備進(jìn)一步銹蝕的建議，請寫出一條小強(qiáng)的建議：。

30.(2008年攀枝花市)某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時，實(shí)驗(yàn)情況如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

開始時，鋁片表面有氣泡

開始時.鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象

[提出問題]：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象?

[提出假設(shè)]：假設(shè)1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行

假設(shè)2：所用稀硫酸的濃度太小

假設(shè)3：鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]：

你選擇的假設(shè)是。請選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)成立。有以下實(shí)驗(yàn)用品：大小相同的鋁片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙

實(shí)驗(yàn)步驟(文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

假設(shè)成立

[評價與反思]：通過這次探究，你從中得到的啟示是：

。

31.(2008年常州市)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出設(shè)備A 的名稱：；

(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：

；

(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：

；

(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象：

。

(5)生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計(jì))多少毫升？

32.(2008年達(dá)州市)將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)由此判斷，金屬的活動性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是。

33.(2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質(zhì)量：Mg―24、Fe―56、Zn―65

【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)

加入稀硫酸的質(zhì)量／g

35.O

35.0

35.O

剩余固體的質(zhì)量／g

6.8

5.6

4.4

4.2

通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

34.(2008年南京市)京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究。

(1)根據(jù)右圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母) 。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學(xué)方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到，則表明該裝置的氣密性良好。②按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：。反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。③上述實(shí)驗(yàn)完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是 ④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實(shí)驗(yàn)示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。

⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO的質(zhì)量

(化學(xué)方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (請寫出計(jì)算過程)

35.(2008年眉山市)同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。

(1)填表

實(shí)驗(yàn)步驟

觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入，充分作用。

無明顯現(xiàn)象

③在②所得的溶液中插入，充分作用。

結(jié)論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；

(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；

(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。

(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _________反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：____________________________________________________________

(2)分析反應(yīng)①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是______________。用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。

37.(2008年徐州市)顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請回答以下問題：

(1)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是。

(3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是；要通過實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是，如果A是銅，則溶液B是。

38.(2008年鹽城市)一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實(shí)驗(yàn)過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________

[交流討論]

(1)實(shí)驗(yàn)稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

參考答安

1. BBBCA DABAA CAAAC CB

18.(3分)(1)Cu+2AgNO₃== Cu(NO₃)₂+2Ag (2)①C1₂>Br₂>I₂>S ②B

19.Cu(或銅)Fe(或鐵)

20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO₃==Cu(NO₃)₂ + 2Ag

21.鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆

22.5分)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂(2分) Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2分) 復(fù)分解(1分)

23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)

24.(1)③ (2)＜金屬錳的薄片氯化亞鐵 (3)鹽酸鐵

25.C

26.(1)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ (2)①③ (3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等

27.(8分)(1) (2分) Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或鐵、銅，2分) 2HCI+Fe==FeCl₂+H₂↑{(2分)(3) (2分) FeCI₃、Cu或FeCl₂、Cu

28.(7分)(1)前(2分) (2)強(qiáng)(或弱)； FeSO₄(或FeCl₂等)；正確(或錯誤) (每小格各1分，共3分)

(3)

(2分，順序中有一個顛倒不得分)

29.6HCl+Fe₂O₃ ==2FeCl₃+3H₂O 2HCl+Fe == FeCl₂+H₂↑ 去銹后在機(jī)械設(shè)備上涂油(其它合理答案均得分)

30. [設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)] 1或2或3；方案1

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

方案2

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

方案3

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

方案4

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

[評價與反思]：善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究(只要答案合理均得分)

31.(8分)(1)高爐 (1分) (2)3CO+Fe₂O₃^高溫2Fe+3CO₂(2分)(3)促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量(1分)(4)加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正確給2分，結(jié)果正確給1分，共3分)

32.(1)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO₄(硫酸銅)(1分) 共4分

33.解：⑴混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=⑵設(shè)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為

反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H₂SO₄=== MSO₄+ H₂↑

X 98

8g-4.2g 665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14% X=24

該金屬是鎂。

⑶設(shè)所得溶液中MgSO₄的質(zhì)量為y，生成H₂的質(zhì)量為z

Mg + H₂SO₄=== Mg SO₄+ H₂↑

98 120 2

105g×14% y z

98:120==105g×14%:y y=18g

98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.

34.[本題共15分，第(4)題中⑤小題5分，其余每空1分] (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)①2HgO===2Hg+O₂ (合理答案均給分) ②C+2CuO==2Cu+CO₂(合理答案均給分)? ③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分) (4)①若干燥管內(nèi)的液(水)面比燒杯內(nèi)的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液 (水)面保持不變 ②充滿干燥管銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，液面下降③防止污染空氣 ④

解：設(shè)生成NO的質(zhì)量為x，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y (設(shè)和答共1分)

35.(1)產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)用砂紙打磨其表面的氧化鋁 (3)把銅絲插入稀鹽酸中(4)Cu Fe Al

36.(每空l分，共4分) (1)置換；反應(yīng)前后元素的化合價有變化(只要表示“化合價有變化”的意思就可以給分，如寫“有變化”或?qū)憽把趸€原反應(yīng)”都可得分) (2)Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)；Cl₂、Br₂、I₂(或氯、溴、碘或?qū)憽癈l、Br、I”也給分)

37.(8分)(1)FeCl₂+ H₂^高溫Fe + 2HCl (2分) (2)防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)(2分)(3)每空1分。鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈；銅比汞的金屬活動性強(qiáng)；鐵；鹽酸等

38.(6分)[數(shù)據(jù)處理]

解：生成H₂的質(zhì)量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g

設(shè)生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x。

Fe+H₂SO₄== FeSO₄+H₂↑

56 2

x 1.0g

生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%=87.5%

答：生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87.5%。

[交流討論]⑴左 ⑵確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng) ⑶8.25%

試題詳情

2009各地名校高三化學(xué)模擬試題分類匯編（化學(xué)平衡）

1. 【2009年天津市濱海新區(qū)五所重點(diǎn)學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考】下有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（ A）

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D． FeCl₃與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

2．【2009年天津市濱海新區(qū)五所重點(diǎn)學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考】(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol?L^－1)^-2

4.1×10⁶

8.2×10⁷

K₁

…

請完成下列問題：

① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

② 判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”或“<”）

③ 在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）。

A．3v(B)_（_正_）=2v(C)_（_逆_） B．D的物質(zhì)的量不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

④398K、1.01×10⁵Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入 molC,

D的取值范圍為 mol。

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是（填序號）。

A．c(Cl^－) > c(N₂H₆²⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Cl^－) > c(H⁺)> c([N₂H₅?H₂O]⁺) > c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O]⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺) > c(Cl^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

答案

、（1） ① K= c（C）²/ c（A ）? c（B）³

② ＞

③ A

④ 2，＞1-a

（2） ① N₂H₆²⁺ + H₂O =可逆c([N₂H₅?H₂O]⁺)+c(H⁺)

② D

3．【2009年陽泉市十五中學(xué)高三第二次理綜考試化學(xué)部分】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H＜0。600℃時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量有如圖所示的變化。其中10 min到15 min時，與圖像不相符的變化是【B】

A．加了催化劑 B．增加SO₃的物質(zhì)的量

C．升高溫度 D．縮小容器體積

4. 【2009年陽泉市十五中學(xué)高三第二次理綜考試化學(xué)部分】（12分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝___________，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b＝___________。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t___________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___________。

A. 保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

B. 保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

C. 保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D. 保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定時的B氣體

答案

（1）（2分）0.3mol/(L?min)，1

（2）（4分）大于，乙容器的體積大于甲容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時間長。

（3）（2分）3mol、2mol

（4）（4分）A、C（答對一個得2分，答對兩個得4分，答錯一個該題得0分）

5．【名校聯(lián)盟 2008――2009學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試】向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol X氣體和1 mol Y氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3R(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測得R氣體的濃度為0.6 mol?L^-1。下列說法中錯誤的是【C】

A．用物質(zhì)X表示的該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L?s)

B．平衡時物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．其他條件不變，壓縮容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量均增大

D．其他條件不變，向容器中再加入1 mol R氣體，達(dá)到新平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變

6．【河北正定中學(xué)2009屆高三第四次月考】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)+qD(氣)，當(dāng)m．n．p．q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是【 A 】

A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

7．【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考】在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)( A )

A．減少 B．增大 C．不變 D．無法判斷

8．【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考】（8分）氨是重要的化工原料，常溫下N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量。

（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是

A、固態(tài)氯化銨加熱分解 B、固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 D、固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

（3）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以提高N₂轉(zhuǎn)化率的是（填序號）

A、采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）

B、采用500℃的高溫

C、用鐵觸媒作催化劑

D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N₂和H₂

（4）現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器。在常溫時向甲、乙中各通入1 molN₂和3 mol H₂，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。達(dá)到平衡時兩容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是______________（甲>乙　甲<乙　甲=乙）。

答案

（1）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H= -92.4KJ/mol（反應(yīng)條件、可逆號、狀態(tài)、

熱量數(shù)值正負(fù)、分號缺一項(xiàng)扣1分）

（2）A

（3）AD（寫出一種得1分）

（4）甲<乙

9．【湖北省補(bǔ)習(xí)學(xué)校2008-2009聯(lián)合體大聯(lián)考】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是【C】

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

6ec8aac122bd4f6e 10．【湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2009屆高三第二次聯(lián)考理綜】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a molA，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)　　B(g)； △H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol A，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是【C 】

A．相對平均分子質(zhì)量增大 B．A的轉(zhuǎn)化率提高

C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

11．【湖北省武漢市教科院2009屆高三第一次調(diào)考化學(xué)】對于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ D ）

A．通入大量O₂ B．增大容器容積

C．移去部分SO₃D．降低體系溫度

1.3.5

A．只能為2 B．只能為3

C．只能為2，也可能為3 D．無法確定

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

14．【銀川一中2009屆高三年級第五次月考測試?yán)砭C】(15分)

Ⅰ.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol^-1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________。

(3)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂) _________mol?L^-1?min^-1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高溫度； B．加入催化劑； C．將H₂O(g)從體系中分離；

D．再充入1molCO₂和3molH₂； E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大。

Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^―)=10^―bmol／L，已知a+b=12

該溫度下水的離子積K_w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示。

序號

NaOH溶液的體積／mL

鹽酸的體積／mL

溶液的pH

①

20．00

0．00

②

20．00

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_______ 。

答案

Ⅰ.（1）C (2分)

（2） (2分)

（3）增大 (2分)

（4）0.225 (2分)

(5) C D (2分)

Ⅱ．1×10^-12；(2分) 大于；(1分) 4 (2分)

15\2009屆高三上學(xué)期期未考試?yán)砭C化學(xué)試題】．反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋57kJ?mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是【D】

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＝C

C．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

16．【東北師大附中09高三年級“三年磨一劍”第四次摸底考試】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2（g） N2O4(g)；△H<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（ C ）

A．相對平均分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

17．【黑大慶鐵人中學(xué)09屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末考試】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是（ D ）學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L?S）學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 學(xué)科網(wǎng)

18．【黑大慶鐵人中學(xué)09屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末考試】（8分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變 B．2v_正(C)=3v_逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等 D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為 mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲(B)為。

（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間 2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率α_乙(B) α_甲(B)。

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C) mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為。

答案

、（1）AD（2分，不全得1分，多選不得分）

（2）400（1分） 40%（1分）

（3）>（1分） <（1分）

（4）2（1分）n(D) > 0.6mol（1分）

19．【成都七中2008-2009學(xué)年上期高三期中考試】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則【A 】

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài) D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

20．【成都七中2008-2009學(xué)年上期高三期中考試】反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H= +57 kJ?mol^－¹，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是【C 】

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B=C

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A______B

（填“＞”“＝”“＜”），其理由是_____________

___________________________________________

_______________________________________。

。

2 molX、2 molY，起始時，V_A=aL，V_B=0.8aL（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，達(dá)到平衡時，V_B=0.6aL。

（3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：M_A_____M_B（填“＞”“＝”“＜”）。

（4）如果要計(jì)算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是_____

（M_X、M_Y、M_Z、M_W分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）。

①M(fèi)_X ②M_Y ③M_Z ④M_W

A．③和④ B．①和② C．①和③ D．②③④

（5）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為________L。

答案

．（1）75％（2分）

（2）＜（2分） B中壓強(qiáng)比A中要大，而增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。（2分）

（3）＜（2分）（4）A或B（4分，答對一個給2分，答錯一個不給分）

（5）0.2a（3分）

22．【長沙市第一中學(xué)09高三第六次月考】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O₂ 2NO₂（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是（ C ）
　A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn)

C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

23、【長沙市第一中學(xué)09高三第六次月考】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是【A 】

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

24．【長春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009屆高三理科綜合練習(xí)化學(xué)部分（一）】將1mol SO₂和1mol O₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO₃為0.3mol。此時若移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO₃的物質(zhì)的量為 ( A )

A．小于0.15mol B．0.15mol C．0.3mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

25．【長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009高三理科綜合練習(xí)化學(xué)部分試題（二）】反應(yīng)：L（s）＋aG（g） bR（g）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷 ( B )

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)+1＜b

26．【2009屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生二月調(diào)研測試?yán)砜凭C合】一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：.下列說法正確是【D】

A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H₂，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

C。平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后；I₂的百分含量增大

D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

27．【天津市漢沽一中2008-2009學(xué)年度高三第四次月化學(xué).11】將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F₂(g)+ClF(g)ㄐClF₃(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是〖AD〗

A．恒溫恒容時，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

28．【重慶市高2009級學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽理綜.12】向三份0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂、NaAl0₂固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中CO₃^2-濃度的變化依次為〖B〗

A．減小、減小、增大 B．減小、增大、增大

C．增大、減小、減小 D．減小、減小、減小

29．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考11】在一個6L的密閉容器內(nèi)，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

4X （氣） + 3Y（氣） 2Q（氣） + nR（氣）達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（D ）

A． 3 B． 4 C． 5 D． 6

30．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考理綜-25】（10分）將一定量的SO₂和含0．7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21．28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5．6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（填字母）（2分）

a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。（填字母）（2分）

a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（寫出計(jì)算過程）（4分）

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（不要求過程）（2分）

答案

．（1）bc （2分）

（2）b （2分）

（3）消耗的O₂物質(zhì)的量：

生成的SO₃物質(zhì)的量：

SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：

SO₂的轉(zhuǎn)化率：

（4）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

31．【甘肅省蘭州一中2008―200高三上學(xué)期第三次月考.20】某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時，下列判斷中正確的是（ B ）

A．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

B．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C．若a>b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變

D．若a<b+c時，A的轉(zhuǎn)化率變小

32．〖桂林市十八中06級高三第2次月考.6〗一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：【B】

2X(g)＋Y(g) 6ec8aac122bd4f6e Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub> 6ec8aac122bd4f6e

B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

33、【漢江中學(xué)2009屆高三上學(xué)期期末學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 考試.10】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（ D ）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂（g）CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動 ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

34、【南昌市高三化學(xué)綜合能力檢測題09.2】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　C　　）。

Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體

Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

25. 【2009屆長沙一中、雅禮中學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷第七次】反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ?mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（C ）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

36．【2009屆長沙一中、雅禮中學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷第七次】(8分) 向體積為2 L的固定容積密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為 mol/(L?min)。

(2)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡向 (填"左"或"右"或"不)移動。

(3)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“等于”或“小于”) (1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率。

(4)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為。

答案

(1) 0.03 (2) 不； (3)小于 (4) 0.9<c≤4.5 （每空2分，共8分）

37．【2009年沈陽市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（一）】（10分）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步驟。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃ △H <0的說法正確是（填字母）

A．升溫可以加快合成SO₃的速率同時提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于△H<0，△S<0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．當(dāng)SO₂的濃度保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

E．當(dāng)νo₂_生成＝2νSO₃_消耗時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（2）將0.050 mol SO₂和0.030 molO₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。

（3）若當(dāng)（2）中反應(yīng)在530℃下達(dá)到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到L，則平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因，要求寫出推導(dǎo)過程。

答案

（1）BD （2分）

（2）80％（2分）

C²(SO₃) (0.040)²

K = ---------------- = ----------------- = 1.6×10³ （2分）

C²(SO₂)?C(O₂) (0.010)²×0.010

（3）正；（2分）

當(dāng)恒溫下，容器容積從1L縮小到L時，

C²(SO₃) (0.080)²

-------------- = ---------------- = 8×10² ＜ K=1.6×10³

C²(SO₂)?C(O₂) (0.020)²×0.020

所以平衡將正向移動達(dá)到平衡。

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