專題三 有關機械效率計算專題
高三第二學期錯題錄(3)
1．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發生如下反應：
A(g)+2B(g)
A．物質A、B的轉化率之比為1:2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當V正(A)=2V逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態
D．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC
2．下列各元素中，一定屬于主族元素的是
A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
B．Y元素原子最外層電子數為2
C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結構相同
D．R元素的最高價氧化物是酸性氧化物
3．下列離子方程式中，不正確的是
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．次氯酸鈣溶液中通入適量的SO2：
Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COO―+NH4+
D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br―+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl―
4．下列實驗不能達到預期目的的是
序號
實驗操作
實驗目的
A
F2、Cl2分別與H2反應
比較F2、Cl2的非金屬性強弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強弱
C
測定等濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強弱
D
測定等物質的量濃度鹽酸、醋酸兩溶液的導電性
比較鹽酸、醋酸的酸性強弱
5．常溫下，向0.1mol下列物質①過氧化鈉②硫酸鋇③硫化鈉④偏鋁酸鈉⑤氯化鋁中分別加入
A．⑤①③④② B．⑤②①③④
C．⑤①④③② D．②⑤①③④
6．化學與生活是緊密相聯的，下列關于生活化學的說法正確的是
A．為了防止富含脂肪食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入生石灰
B．現在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，它們屬于碳氫化合物
C．福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水
D．保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應在熱水中溶解洗衣粉
7．在相同溫度下，等體積，等物質的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S中所含帶電微粒數由多到少的順序是
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①=④=③=② D．④=①>③>②
8．下列情況不能用膠體知識加以解釋的是
A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和無色氣體
B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，以減少對空氣的污染
D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應所得溶液中加入食鹽，則有固體析出
9．下列各組物質的稀溶液混合，再加入適量硫酸溶液，靜置后，顏色沒有明顯改變的是
A．酚酞溶液、NaOH、KNO3
B．Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl
10．在一定條件下，下列物質可以跟右圖所示有機物反應的是
①酸性KMnO4溶液 ②NaOH水溶液 ③KOH醇溶液
④Na ⑤CuO
A．①②④
B．①③④
C．①②④⑤
D．全部
11．如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀
察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是
A．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：
4OH－一4e－ === O2↑十2H2O
B．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大
C．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：
2H++2e－=== H2↑
D．斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動
12．同主族元素組成的化合物具有相似的化學性質。碘化膦(PH4I)是一種晶體，根據所學知識，判斷關于PH4I的描述錯誤的是
A．它是離子晶體，穩定 B．它能與AgNO3溶液反應生成沉淀
C．它能跟強堿反應放出氣體 D．該物質中含離子鍵、共價鍵、配位鍵
13．下列物質間發生化學反應：①H2S＋O2 ②Na＋O2 ③CH4＋O2 ④Fe＋O2 ⑤Zn＋HNO3 ⑥NH3＋O2 ⑦Fe＋Cl2。在不同的條件下能得到不同產物的是
A．全部 B．除⑦外 C．除⑤和⑥外 D．除④⑦外
14．KNO3 + S + C →K2S + N2 + CO2反應中，被1mol KNO3氧化的碳的質量
A．
15．下圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是
A． B． C． D．
16．在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是
①放出的氣體中除SO2外還有H2 ②只放出SO2氣體，其物質的量為1mol
③反應結束時轉移的電子的總物質的量為4 mol
A．① B．② C．②③ D．①②
17．取Xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為
A．
18．ZnCl2與鹽酸的混合液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質及鹽酸，應選用的試劑是
A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3
19．下列實驗操作正確的是
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集
D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
20．實驗室里需用480mL 0.1mol?L－1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶及膽礬進行配制，以下操作正確的是
A．加熱膽礬待冷卻后稱取
B．稱取
C．加熱膽礬待冷卻后稱取
D．稱取
21．下列儀器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的是
A．盛放溴水的試劑瓶
B．配制苛性鈉溶液時所用的容量瓶
C．盛放偏鋁酸鈉溶液的試劑瓶 D．盛放水玻璃的試劑瓶
22．某試管內裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是
A．約lmL B．約3mL C．約10mL D．無法判斷
23．為除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和試劑都正確的是 ①通CO2②加鹽酸③加過量NaOH溶液④加A
A．③⑤①⑤② B．③⑤② C．③⑤①② D．③⑤④⑤②
24．化學工作者從反應C2H6(g)+Cl2(g)→C2H5Cl(l)+HCl(g) 受到啟發，提出在農藥和有機合成工業上可獲得副產品鹽酸。這一設想已成為現實。試指出從上述反應產物中得到鹽酸可能用到的最佳分離方法是
A．蒸餾法 B．水洗分液法 C．水洗萃取法 D．升華法
25．下列除去雜質的實驗方法正確的是
A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體
B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置
26．下列實驗方案合理的是
A．制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置
B． 鑒定SO
：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
C．配制
D．鑒別環已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環已烯和苯中
27．下列有關實驗所選用的試劑能達到目的的是
A．證明NaHCO3溶液中混有蘇打用澄清石灰水
B．證明SO2中混有CO2用澄清石灰水
C．證明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水
D．除掉C2H6中的C2H4用溴的四氯化碳溶液
28．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的表面皿中，裝置如圖所示，先觀察到變紅的區域是
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
29．下圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能用這套裝置進行的是
A．銅屑和稀硝酸 B．MnO2和濃鹽酸
C．電石和水 D．碳酸鈣和鹽酸
30．只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區別0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L硫酸溶液，簡述操作過程。試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③蒸餾水；④氯化鋇溶液；⑤pH試紙；⑥0.1mol/L的Na2S2O3溶液
31．下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：
⑴A是氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。
⑵實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程
。 裝置C的作用是 。
⑶在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是 。
⑷若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程的現象為 。
A、有白色沉淀生成 B、無現象 C、先生成白色沉淀而后沉淀消失
⑸D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是 ， 裝置B的作用是 。
32．Ⅱ．在一定溫度下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＝一196.6 kJ／mol。向一個容積不變的容器中，充入2 mol SO2和1 mol O2，使之充分反應，放出的熱量與196.6
kJ相比較 (填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：
。
33．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：
⑴
⑵苯的同系物與鹵素單質混合，在光照條件下，側鏈上的氫原子被鹵素原子取代；而在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代。
工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為
的物質，該物質是一種香料。
請根據上述路線，回答下列問題：
⑴A的結構簡式可能為_______________________________________。
⑵反應①、③、⑤的反應類型分別為_________、_________、_________。
⑶反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：_______________________。
⑷工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是____________________________________________________________________________。
⑸這種香料是具有多種同分異構體，其中某種物質有下列性質：①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述兩條件的物質可能的結構簡式。（只寫兩種）__________________________________________________________。
34．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10。
請回答下列問題：
⑴X元素在周期表中的位置是 周期 族。
⑵分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在 。
⑶①C的電子式是 ，C分子的結構呈 形。
②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是 。
③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式） 。
⑷已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H<0。將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有 。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大
35．⑴已知：①某些非金屬元素的氧化物和氫化物一定條件下能發生反應，產生相應的非金屬單質；②A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次遞增；③ A、B、C三種元素的核電荷數之和等于D元素的核電荷數，且D元素的核電荷數為C元素核電荷數的2倍； ④C、D元素同主族，且能在一定條件下發生下面兩個反應：
反應一：A、B化合物+B、C化合物 B單質+A、C化合物
反應二：A、D化合物+D、C化合物 D單質+A、C化合物
請回答：
①B單質的電子式是 ，B、C原子半徑大小關系為 .
②寫出滿足“反應二”的化學反應方程式 .
③由這四種元素組成的化合物中（四種元素都有），相同濃度下pH最小的化合物的化學式是 .
⑵鉛從單質到化合物都有著廣泛的應用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設備以及X射線的防護材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO2和Pb3O4。請回答下列問題：
①PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應的離子方程式： ；
②鉛蓄電池是目前使用最普及的一種蓄電池。它是以Pb、PbO2為電極、以H2SO4溶液為電解液。由于硫酸濃度較大，實際參加反應的是HSO4－，而不是SO42－。鉛蓄電池放電時負極反應和電池總反應分別為：
負極反應式 Pb+HSO4－－2e－=PbSO4+H+
電池總反應式 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
則鉛蓄電池放電時正極反應式為： 。
36．⑴氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：
取一定質量的均勻固體混合物A，加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體
①試寫出Cu2O溶解于稀硝酸的離子反應方程式 。
②A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝ 。
⑵某化工廠以硫鐵礦為原料生產硫酸。
①寫出該化工廠生產過程的第一階段反應的化學方程式： 。
②已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH＜0。生產中，為了提高SO2的轉化率，依據化學平衡原理所確定的條件或措施有__________（填序號）。
a．原料在進入接觸室之前先凈化 b．使用V2O5做催化劑 c．接觸室中不使用很高的溫度
d．用過量的空氣跟SO2反應 e．接觸氧化在常壓下進行
37．現有含有一定量氧化鈉的金屬鈉試樣，請從下圖中選用適當的裝置用最簡單的方法測定鈉的純度
 |
（1）請填寫下列空白:
①寫出實驗中金屬鈉試樣分別發生反應的化學方程式_______ _ _____
。
② 所選用裝置（填序號） ，連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)_______
__。
（2）有一同學設計方案如下：①稱取試樣質量為m
請回答：該實驗方案能否成功 （填能或不能）若不能，簡述原因
。
（3）請再設計一個實驗方案，測定試樣中鈉的純度（儀器、試劑可另選）
。
38．某研究學習小組查閱到以下資料，并設計下圖所示的裝置以探究NH3的還原性。
材料一：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物。如：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
材料二：Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，
Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是
A．加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體加入鐵觸煤，并加熱至
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸
（2）為證明NH3還原CuO的反應中有H2O生成，B中應放入的試劑是 。
（3）當觀察到
（填現象），即表明A中的反應已經完成。
（4）該小組欲用體積比為1:4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成。現用98%
濃硫酸配制1:4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。
可證明還原產物中含有Cu2O的現象是 。
（5）請寫出A中只生成Cu2O的化學方程式： 。
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，其方法是
。
39．鏈烴A能發生如下圖所示的一系列變化
在上述轉化中，已知2個E分子間可脫去水分子縮合生成環狀化合物C6H8O4。試填寫下列空白：
（1）C6H8O4的結構簡式為 。
（2）鏈烴A的結構簡式為 。
（3）在反應①～⑦中屬于取代反應的是 。
（4）寫出反應④、⑦的化學方程式：
④ 。
⑦ 。
（5）I是G的具有鏈狀結構的同分異構體，且能發生水解反應和銀鏡反應，寫出符合條件的I的結構簡式：
。
答案與解析：
1．解析：本反應是一個反應前后體積變化的化學反應，反應容器的特點就顯得尤為重要，結合容器特點才能判斷改變投料后所達平衡在組成與上一平衡狀態是否一致。轉化率與轉化物質的量是不同的要注意審題。比例式要動手列一下以防列反。答案：D
2．解析：要積累特例。例如：含有Mn元素的化合物。簡單陰離子的化合價為該元素的最低化合價。答案：C
3．解析：要注意正四價S的還原性，HClO的強氧化性。氨氣通入水中參與反應可以以“NH
4．解析：在每一個可以發生的化學反應中總能表現出其特定的強弱關系，如：強酸之弱酸；強氧化性物質制弱氧化性物質等。但要注意結合每一個反應要找出反應發生的促成因素并分析是屬于哪一個范疇的化學性質的相對強弱。答案：B
5．解析：注意以S2-為代表的非一價陰離子的水解特點，同時也能聯想到非一價陽離子的水解特點。答案：A
6．解析：酶需要在一定溫度才有良好的催化效果，家庭洗衣通常是在常溫進行。答案：B
7．解析：注意S2-水解。答案：A
8．解析：結合膠體性質解決實際問題，注意常識的積累。A鋁離子與碳酸氫根離子徹底水解。B膠體微粒不能通過半透膜。C膠粒帶電。D鹽析。答案：A
9．解析：在每一組選項的混合液中加入稀硫酸，分析加入稀硫酸前后的實驗現象及變化。其中要注意C選項中NaNO3 與H2SO4 相遇生成硝酸將氧化FeCl2，Na2SO3與H2SO4 相遇生成二氧化硫將使品紅漂白。
答案：B
10．解析：此題有很好的綜合性，涉及到了醇和鹵代烴的氧化和消除，注意特定結構。答案：C
11．解析：關閉K1時裝置為一電解裝置，a為正極產生成氧氣，b為負極生成氫氣。關閉K2時裝置為原電池裝置，發生氧氣與氫氣的氧化--還原反應。答案：C
12．解析：類比思維，碘化膦(PH4I)類比于氯化銨(NH4Cl)。答案：A
13．解析：⑤硝酸的濃度變化⑥在純氧中點燃還是在空氣中催化劑條件下氧化。⑦Fe和Cl2只能得到氯化鐵，三價鐵要想與鐵單質生成亞鐵離子必須得在水溶液中才行。答案：B
14．解析：注意審題“被1mol KNO3氧化”， 1mol KNO3得5mol電子可氧化
答案：C
15．解析：D氯化銨分解后的混合氣體到達導管時隨溫度下降將重新化合成氯化銨固體造成堵塞。答案：D
16．解析：隨著濃硫酸濃度的下降硫酸還原產物將由二氧化硫轉化為氫氣。極端假設思維方式：若“2 mol H2SO
17．解析：守恒法，1mole----1molOH-。答案：B
18．解析：跟據“除雜不引雜”運用排除法。答案：B
19．解析：氫氧化鈉固體以潮解，稱量時要在燒杯中進行并且快速稱量。答案：D
20．解析：容量瓶只有一條刻度線，配置時只能定容一個體積。有五水合硫酸銅配置時就選用它，若加熱去掉結晶水盡管理論可以但不符合實驗步驟簡約原則。答案：D
21．解析：“容量瓶”只有玻璃塞一種規格，在配置堿性溶液時也就只能采用，此外容量瓶不能用來儲存溶液要及時裝瓶。答案：CD
22．解析：試管的容積未給。注意試管的使用要求。答案：D
23．解析：除雜不引雜，要注意除去“NaOH溶液”帶到“AlCl3溶液”中的鈉離子。答案：D
24．解析：“C2H5Cl(l)”是液態且不溶于水，氯化氫基也溶入水。答案：B
25．解析：三溴苯酚不溶于水，但根據有機物之間大多互溶的特點三溴苯酚應可溶于苯無法分離。答案：D
26．答案：D
27．解析：硝酸銀與足量的氨水可生成銀氨絡離子而溶解。答案：CD
28．解析：要注意通過有無外接電源區別電解和原電池裝置。答案：B
29．解析：要從圖形上分析裝置特點，此“收集氣體”裝置反應出制取物質具有“無污染、密度大于空氣”的特點。答案：D
30．解析：“Na2S2O3溶液”與“硫酸”在反應速率實驗中的運用實例。
31．解析：根據裝置特點判斷制備的物質及反應原理。要注意結合反應進程分析B裝置在不同反應階段的作用。
答案：
⑴
⑵2Cl2+2H2O+C4HCl↑+CO2↑；吸收氯氣中的HCl氣體，提供D處所需的水蒸汽；
⑶生成的HCl溶于水生成鹽酸使紫色溶液變為紅色；未完全反應的Cl2跟H2O作用產生的HClO的漂白作用使紅色消失。
⑷B
⑸B瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；貯存少量氯氣。
32．解析：①ΔH定義，②本題是一放熱反應ΔH為負值。
Ⅰ．⑴
Ⅱ． ＞ 原因是：熱化學方程式的意義是當有2molSO2消耗，生成2molSO3時，放熱為196.6 kJ；此反應為可逆反應，轉化率小于100%，消耗的SO2小于2mol，因此放熱小于196.6kJ。
33．解析：有機反應特點：緩慢、副反應多。在分析有機合成反應條件或途徑時要注意從這兩個角度入手。
（1）
（2）加成；消去；水解(或取代)
34．解析：注意用字規范，注意“VIII”族和“
⑴2 ⅥA ⑵氫鍵 ⑶①
三角錐 ②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③小于 NH4＋+H2O
NH3?H2O+H+
⑷ab
35．解析：NH4HSO4酸性強于銨鹽水解所帶來的酸性。新信息“HSO4--”的接受在這題很重要。
⑴①：N∷N： N＞O(1分) ②3H2S+SO3===4S+3H2O(3分) ③NH4HSO4
⑵①PbO2+2OH--===PbO32--+H2O ②PbO2+2e--+HSO4--+3H+==PbSO4+2H2O
36．解析：注意守恒方法的使用，注意找到守恒分析的對象。
注意審題“依據化學平衡原理”思考問題時要注意緊扣題目。
⑴①3Cu2O+14H++2NO3--===6Cu2++7H2O+2NO↑ ②n(Cu)+n(Cu2O)=0.15mol
⑵①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②c、d
37．解析：本題涉及到定性實驗的實驗方案設計，要根據信息設計好獲得數據的途徑。此外，本題還要注意實驗中由于要通過排水量氣得到生成氣體的體積，排水量氣前用濃硫酸干燥是沒有必要的。
（1）①： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH ②：⑤①④；G―A―B―F
（2）不能。原因有：①沒有檢驗裝置的氣密性 ②在加熱CuO之前，沒有排除還原管中的氧氣 ③沒有干燥H2 ④空氣中的水蒸汽 和CO2進入到U形管中
（3）方案A：①稱取式樣質量為m
方案B：①稱取式樣質量為m
方案C：①稱取式樣質量為m
38． 解析：“1:
定量實驗中的數據通常是采取量取質量的方式數據更為準確操作更為簡捷方便。
（1）C
（2）無水硫酸銅
（3）A中固體由黑色完全變為紅色；或C中導管口再無氣體逸出；或C中試管的液面不再下降 （答對其中一個即可）
（4）燒杯、量筒、玻璃棒；加入硫酸后溶液呈藍色
（5）2NH3+6CuO3Cu2O+N2+3H2O （6）稱量反應前后裝置A中固體的質量
39．解析：本題突破點在“2個E分子間可脫去水分子縮合生成環狀化合物C6H8O
結構為：
。本題還要注意特定條件給提供的提示作用。
（2）CH2==CH―CH3 （3）②⑤
（5）
專題一 受力分析在解決力學問題中的應用
正確對物體受力分析是解決力學題目的關鍵。在初中階段主要初步學習了重力、摩擦力（包括滑動摩擦力、靜摩擦力、滾動摩擦力）、彈力（包括壓力、拉力、支持力、浮力等）。受力分析主要是分析這些力。初中物理要求研究的力學問題基本上是處于平衡狀態下的，只有正確的對物體進行受力分析，才能準確合理的結合物理規律和公式來解決問題，所以受力分析是解決動力學問題的重要環節。下面簡要分析受力分析在力學中的應用。
一、學習目標：
1、 掌握受力分析的方法；
2、 學會利用受力分析的方法分析解決問題。
2009高考政治熱點：擴大內需保增長財政貨幣政策“雙轉向”
【熱點背景】
最近黨中央、國務院決定，對宏觀經濟政策作出重大調整。當前要實行積極的財政政策和適度寬松的貨幣政策，在努力穩定出口的同時，出臺更加有力的十項措施擴大國內需求，以促進經濟平穩較快增長。其中，擴大內需已經成為當前經濟工作的重中之重。把穩健的財政政策調整為積極的財政政策，把從緊的貨幣政策調整為適度寬松的貨幣政策，對于切實解決經濟發展中存在的突出矛盾和問題，保持經濟社會平穩較快發展，防止出現大的起落具有重要意義。
當前進一步擴大內需、促進經濟增長的十項措施:一是加快建設保障性安居工程。加大對廉租住房建設支持力度，加快棚戶區改造，實施游牧民定居工程，擴大農村危房改造試點。二是加快農村基礎設施建設。加大農村沼氣、飲水安全工程和農村公路建設力度，完善農村電網，加快南水北調等重大水利工程建設和病險水庫除險加固，加強大型灌區節水改造。加大扶貧開發力度。三是加快鐵路、公路和機場等重大基礎設施建設。重點建設一批客運專線、煤運通道項目和西部干線鐵路，完善高速公路網，安排中西部干線機場和支線機場建設，加快城市電網改造。四是加快醫療衛生、文化教育事業發展。加強基層醫療衛生服務體系建設，加快中西部農村初中校舍改造，推進中西部地區特殊教育學校和鄉鎮綜合文化站建設。五是加強生態環境建設。加快城鎮污水、垃圾處理設施建設和重點流域水污染防治，加強重點防護林和天然林資源保護工程建設，支持重點節能減排工程建設。六是加快自主創新和結構調整。支持高技術產業化建設和產業技術進步，支持服務業發展。七是加快地震災區災后重建各項工作。八是提高城鄉居民收入。提高明年糧食最低收購價格，提高農資綜合直補、良種補貼、農機具補貼等標準，增加農民收入。提高低收入群體等社保對象待遇水平，增加城市和農村低保補助，繼續提高企業退休人員基本養老金水平和優撫對象生活補助標準。九是在全國所有地區、所有行業全面實施增值稅轉型改革，鼓勵企業技術改造，減輕企業負擔１２００億元。十是加大金融對經濟增長的支持力度。取消對商業銀行的信貸規模限制，合理擴大信貸規模，加大對重點工程、“三農”、中小企業和技術改造、兼并重組的信貸支持，有針對性地培育和鞏固消費信貸增長點。初步匡算，實施上述工程建設，到２０１０年底約需投資４萬億元。為加快建設進度，會議決定，今年四季度先增加安排中央投資１０００億元，明年災后重建基金提前安排２００億元，帶動地方和社會投資，總規模達到４０００億元。
這“一攬子”提振經濟的舉措，著力點在于“擴大內需”，目標在于“保持經濟穩定增長”。這既是應對國際經濟環境不利影響、保持我國經濟平穩較快增長的需要，也是解決國內經濟運行中的突出矛盾、促進經濟又好又快發展的需求。這是中國政府近１０年來首次提出要實行“適度寬松的貨幣政策”，是貨幣政策上的一次重大轉向。與此同時，財政政策也由“穩健”轉為“積極”。貨幣和財政政策基調的雙雙調整標志著宏觀調控開始全面轉向擴張，保增長已明確成為下一階段國內宏觀調控的主要目標。
【經濟學思考】
1、國家的宏觀調控。積極的財政政策和適度寬松的貨幣政策是宏觀調控的經濟手段。從宏觀調控的原因上看，市場調節不是萬能的，市場調節有缺陷，需要國家的宏觀調控。從目標上看，它能促進經濟增長，增加就業，穩定物價，保持國際收支平衡。宏觀調控運用的主要手段是經濟、法律手段和行政手段，而且以經濟手段和法律手段為主，發揮宏觀調控手段的總體功能。 最近黨中央、國務院決定，對宏觀經濟政策作出重大調整。當前要實行積極的財政政策和適度寬松的貨幣政策，在努力穩定出口的同時，出臺更加有力的十項措施擴大國內需求，以促進經濟平穩較快增長。
2、宏觀調控轉向防過冷防通縮，就要實行積極的財政政策。積極財政政策實際等于擴張性政策，積極財政政策的直接表現形式是通過發行國債，擴大赤字來加大政府投入。我國將擴大赤字發行國債。財政收支的三種情況：收大于支；收等于支 , 或收大于支略有節余； 收小于支。第一種情況意味著財政沒充分利用 , 第二種狀況叫做收支平衡 , 第二種狀況就是財政赤字 , 財政赤字主要靠借債來彌補 , 但發行貨幣也是一種消除赤字的辦法。不能籠統地看財政赤字是有利還是有害。一般說來 , 財政赤字過大會引發通貨膨脹 , 但近年來我國運用適度的財政赤字對擴大內需 , 拉動經濟增長 ,平衡總供給和總需求等產生了良好的作用。國家財政是通過預算實現的。2007年以來，保持多年的高增長低通脹局面發生改變，先是物價突然大漲，CPI價格指數高企，物價漸成為宏調重點。然而，2008年一季度之后，物價漲勢趨于緩和并連續下降，8月份CPI已降至5%以下，但受原料價格上漲影響，PPI指數超過10%，因此仍在干擾管理層視線。與此同時，GDP增長出現快速回落，經濟可能走向過冷成為人們新的擔心。再加上國際金融局勢急劇惡化，歐美日等發達國家已經或正在步入衰退期，外需大幅降低。顯然，當前我國的宏觀經濟政策已經轉向以維持國內經濟穩定，促使中國經濟增長保持平穩快速，不出現大幅回落為最主要目標。積極財政政策的直接表現形式是通過發行國債，擴大赤字來加大政府投入。積極財政政策實際等于擴張性政策，我國將擴大赤字發行國債，這會對明后兩年預算帶來影響，但這個規模完全在掌控范圍內。中國財政部１０月２２日公告稱，決定發行２００８年記賬式（二十期）國債，實際發行面值金額２４０億元，期限３０年，經投標確定的票面年利率為３．９１％。
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