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全國百所名校2009模擬精華重組文綜全國卷

地理沖刺卷（六）

注意事項：

1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、考號在答題卡上填寫清楚，并認真核準條形碼上的考號及姓名，在規定的位置上貼好條形碼。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標號。答在試卷上的答案無效。

第Ⅰ卷（選擇題，共11小題，每小題4分，共44分。）

新華網利馬2008年１１月２３日電為期兩天的亞太經合組織第十六次領導人非正式會議２３日下午在秘魯首都利馬閉幕。讀下圖回答1～2題。

1．利馬的年平均降水量僅21毫米，被稱為“無雨之都”，對其成因敘述正確的是（）

6ec8aac122bd4f6e ①受副熱帶高氣壓帶控制

②秘魯寒流的影響

③盛行風向基本與海岸平行

④沿岸有穩定的逆溫層，水汽難以向上輸送凝云致雨

A．①② B．①②③

C．①②③④ D．②③

2．對于利馬的敘述，不正確的是

A．房屋以平頂為主

B．全年炎熱干燥

C．街道上排水設施不完善

D．利馬降水少，但冬季多濃重濕霧

圖1為水稻種植業、商品谷物農業和乳畜業的空間分布范圍（曲線與橫坐標圍成的區域）與熱量、水分條件的關系。完成3―5題。

3．圖中1的農業地域類型是

A．水稻種植業 B．商品谷物農業 C．混合農業 D．乳畜業

4．圖中3農業地域類型分布范圍廣，其影響因素是

A．政策 B．交通 C．市場 D．勞動力

5．圖中1、2、3農業地域類型都有分布的最典型國家是

A．美國 B．中國 C．澳大利亞 D．日本

　　　　　　　　　　　　　　　　圖４

農牧交錯帶是指以草地和農田大面積交錯分布為特點的生態系統，我國農牧交錯帶面積達81萬平方千米，分布范圍如下圖所示。據此回答6―7題

6．關于農牧交錯帶的敘述，不正確的是

A．a帶屬于農業生產潛力大的地區 B．a帶植被是防風固沙的天然屏障

C．b帶植被能夠涵養水源、保持水土 D．b帶是多民族聚居區

7．農牧交錯帶是生態系統脆弱的地區，造成其環境破壞的人為原因主要有（）

①人口增長速度快；②壓縮農業用地；③輪作套種；④盲目開荒、粗放耕作

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

2008年11月18日全國最大的糧食交易市場――杭州糧油物流中心批發交易開始營業，批發交易市場商戶來源遍布黑龍江、吉林、江蘇、安徽、河南、山東等全國各糧食主產區，現貨倉儲能力達15000噸，預計年成交量在150萬噸以上。回答8～9題。學科網(Zxxk.Com)

8．杭州從黑龍江省調入糧食最多，黑龍江省有大量糧食調出的主要原因是( ) 學科網(Zxxk.Com)

A．水熱條件豐富，有利于農業生產 B．地形平坦學科網(Zxxk.Com)

C．地廣人稀，糧食商品率高 D．政府政策引導，杭州市場廣闊學科網(Zxxk.Com)

9．許多糧食產地在杭州當地開展糧食加工，下列分析有誤的是( ) 學科網(Zxxk.Com)

A．滿足不同消費群體，適應市場需求變化 B．降低運輸成本學科網(Zxxk.Com)

C．推動杭州飼養業的發展 D．提高糧食保存時間學科網(Zxxk.Com)

新華社消息：2008年10月30日三峽左右岸電站26臺巨型水輪發電機組全部投入商業運行，比原定計劃提前了一年。讀三峽部分地區等高線地形圖和大壩剖面示意圖，回答10～11題。學科網(Zxxk.Com)

學科網(Zxxk.Com)

10.圖甲中a、b兩地的溫差可能是( ) 學科網(Zxxk.Com)

A．-5℃ B．0℃ C．5℃ D．10℃ 學科網(Zxxk.Com)

11.圖乙中若水輪發電機安裝在B位置可利用的落差是H2，結合圖甲分析下列不屬于三峽大壩選址和設計要考慮的主要因素的一組是( ) 學科網(Zxxk.Com)

①壩址位置和地質條件 ②淹沒區的文化遺產 ③流域內降水季節分配狀況學科網(Zxxk.Com)

④河流的流量含沙量等水文特征 ⑤該地區的交通狀況 ⑥移民的數量學科網(Zxxk.Com)

A．①② B．②⑤ C．③⑥ D．②④

第Ⅱ卷(綜合題，共56分)

12.(36分) 讀某區域等高線圖（圖4、圖5），回答下列問題。圖4圖5說出圖中甲、丁兩處的地形類型及其走向；試描述庚河的流向。

（1）說出圖中甲、丁兩處的地形類型及其走向；試描述庚河的流向。（8分）

（2）分析圖中河流（丙、庚、辛）的主要補給水源及汛期出現時間。（6分）

（3）分析圖中戊、己、乙三個湖泊的湖水化學性質（鹽度）狀況及成因。（10分）

（4）據統計，庚河流域的雪災較多。試分析其主要成因。（6分）

（5）據圖中信息，分析丙、庚河谷的主要農業類型及其面臨的主要生態環境問題。

13、由美國次貸危機所引發的金融危機，2009年已從局部發展到全球，從發達國家蔓延到新興市場國家，為了進一步采取全面、協凋的行動應對當前的國際金融危機，2008年11月14一15日，二十國集團領導人在華盛頓召開首次金融市場和世界經濟峰會；隨后亞太經濟合作組織第十六次領導人非正式會議于2008年11月22―23日在秘魯首都利馬召開。2009年4月2日，二十國集團(G20)領導人第2次峰會在倫敦閉幕。這一系列會議針對全球金融危機，達成了多項共識。閱讀材料，結合所學知識回答問題：

材料一國家主席胡錦濤于2008年11月17日至26日出席了在秘魯首都利馬舉行的亞太經濟合作組織第十六次領導人非正式會議并對秘魯進行了國事訪問。

如圖：

6ec8aac122bd4f6e

（1）能正確反映上圖中山脈形成的圖示是，簡述利馬所屬氣候在此分布的突出特點及成因。（10分）

（2）P河流域的森林被稱為“地球的肺臟’’，說明該地區不合理的生產方式及危害。（10分）

試題詳情

【歸納拓展】

1.多音字答題技巧歸納

顧名思義，多音字就是一字多音，這也是漢語的重要特點之一；解答這類題目要注意以

下幾個角度。

①掌握音義相關原則。古人認為“音生于義，義著于形”，那么，對于多音字來說，往往是由于同一字有了不同的義，從而有了不同的音。所以我們應該在把握字義的基礎上來認定多音字的讀音。例如“載”字，在“年”與“記載”的意思的時候，讀“zǎi”，如“三年五載”“千載難逢”“刊載”“轉載”；在“裝載”“充滿（道路）”“又或且”的時候，讀“zài”，如“載譽歸來”“怨聲載道”“載歌載舞”“載體”“栽重”等。

②注重語體區分細節。一個字在書面語中可能是一種讀音（這時它往往作為復音詞的詞素存在），它在口語中可能是另一讀音（這時它往往是單獨作為一個獨立的詞存在的）。例如“血”字，它在“血泊”“貧血”“嘔心瀝血”等書面語中都讀“xuè”,而在口語“血淋淋”“流了一點兒血”中就讀“xiě”。

③關注詞性、范圍、用法。有些多音字的讀音在明確了音義關系的基礎上還要注意詞語的詞性、使用范圍或者特定的使用語境。比如“巷”字，在一般用語中讀“xiàng”，而在相對專業一點的詞語中就讀“xiàng”，比如“巷道”一詞。再比如“畜”字，做名詞時讀“chù”比如“牲畜”“家畜”；做動詞時就讀“xù”，比如“畜牧”“畜養”。

④抓住文言遺留中的“另類”。特殊之一是古漢語異讀的遺留，這在成語中表現明顯，例如“虛與委(wēi)蛇(yí)”“一暴(pù)十寒”“暴虎馮(ping)河”“千乘(shèng)之國”等等。特殊之二是不少多音字存在某一讀音“少”而另一讀音“多”的現象。針對這種現象，我們可以采用“記少不記多”的簡便記憶法。例如“遂”字只在“半身不遂”中讀“suí”，在其余詞語中都讀“suì”；“烙”字只在“炮烙”一詞中讀“luò”，余者讀“lào”。

2．形聲字答題技巧歸納

形聲字中那些聲旁相同，字形相近，讀音或同或異的詞是我們要重點注意的對象。比如“剽悍、漂泊、虛無縹緲、飄忽不定”一組中的加點字都讀“piāo”，而“悼念、泥淖、綽綽有余、掉以輕心”一組中各加點字的讀音分別為“dào、nào、chuò、diào”。對形聲字，我們一方面不妨以積極的態度看待“認字認半邊”這一說法，認識到聲旁表音的特點并利用它來幫助我們識記字音。例如“獎掖、阡陌、招徠、驀然”這幾個詞中的加點字的讀音就和它們的聲旁完全一致。另一方面，我們又要克服“認字認半邊”的“慣性”，因為許多聲旁現在不能代表該字的讀音了。例如“孝悌、訃告、掣肘、對峙、熾熱”中的加點字讀音沒有一個和它們的聲旁是相同的。針對這兩種情況，我們首先要艱苦記憶，不斷積累，同時要特別注意隨時整理，經常復習。

３．形似字掌握技巧歸納

形似字的讀音關鍵在于注意詞語書寫上的細微區別，千萬不可“一瞥而過”，另外要結合所給注音的字所在的具體詞語的語境進行整體上的把握。比如縝密、滇池、嗔怒、精衛填海、謹小慎微五個詞語中的“縝、滇、嗔、填、慎”，從詞形上看區別不是很大，但是讀音差別不小，分別讀作“zhěn、diān、chēn、tián、shèn”。在復習課本或解讀高考試題的時候，有意識地對一些形似字進行聯想積累，舉一反三，采用整體比較的記憶方法，有時也可以自己編造一些具體的語境或同一的語境進行辯證記憶等。如“縱橫捭闔”的“捭”bǎi――脾pí氣、啤pí酒、俾bǐ有所悟、奴顏婢bì膝、髀bì肉復生、石碑bēi、睥pì睨、裨（裨bì益、裨pí將）、稗bài官野史…… 再如“哺育”的“哺”――輔fǔ導、脯（胸脯pú、果脯fǔ）、追捕bǔ、黃埔pǔ、晡、鋪、浦pǔ口、黼、莆、圃……

４．異形同音（近音）字掌握技巧歸納

所謂語音相同，一般是指聲母、韻母和聲調完全相同。該類讀音又有細微的區別：有異形同音的，比如“虔誠、乾坤、掮客、潛移默化、黔驢技窮”一組中加點字都讀“qián”；有異形近音的，如“曲肱而枕”的“肱”（gōng）與“一泓清泉、宏觀調控、鴻鵠之志”一組中的三個加點字（音“hóng”）；有形似音同的，比如“船舷”與“弓弦”，“策目”與“嗔怒”；有形似音異的，比如“箴(zhēn)言”與“緘(jiān)默”,而“偌大、諾言、唱喏”一組中加點字的讀音分別應該是“ruò、nuò、rě” 。這些字或者字音相同，或者字形相似，是我們最應該細加辨析的對象。識記該部分漢字的讀音，一是要注意結合形聲字的形旁來斷定其意義，進而記準其讀音，二是要根據同音字所在的具體語境（也就是具體詞語）來識記。

５.如何有效掌握難讀字與習慣性誤讀字

在高考試卷中,還經常出現一些較冷僻的字,如:齲(qǔ)齒、時乖運蹇(jiān)、踽踽(jǔ)獨行〔踽踽:形容一個人走路孤零零的樣子〕、盥(guàn )洗、霰( xiàn )雪、豢( huàn )養（喂養牲畜。喻收買利用）耄耋( mào dié )。復習時要加強對這些字的認讀、記憶。另外還有一部分字的讀音因為習慣而造成誤讀，比如蓓(bèi)蕾容易誤讀成“péi”,醞釀(yùnniàng)容易誤讀成“yùnràng”。對于該部分字音的把握需要考生采用化整為零、循序漸進的方法記憶，所謂化整為零，就是要求考生不要集中記憶，而是把這些難記、易混的字音分別記憶；所謂循序漸進的記憶就是要根據遺忘規律進行間隔反復記憶。

【歸納拓展】

（一）選用句式

1.選用句式的原則

（1）保持陳述對象的一致性，注意排序照應、時空轉換，使語意連貫。

（2）體現語意重點，使之適合語境中語意重點的需要。

（3）保持感情、語氣的一致，使之與語境的感情、語氣協調一致。

2.選用句式的技巧

（1）審清題目要求，要弄清題目要求的是保持上下文的連貫，還是為了突出強調某個意思，以便思考時更有針對性。

（2）認真閱讀分析所給材料，體味語境，把握材料主旨，明確語境表述角度和表達的需要。

（3）根據語境的需要選用適當的句式。

①語意表達的需要。如為使表述角度一致，就要選用陳述主體一致的句子；要用對偶或排比的修辭方式，就要選用結構一致的句子。

②情感表達的需要。如要抒發強烈的感情，就要選用感嘆句、排比句等；要委婉地表達情感，可用雙重否定句。

③語意連貫的需要。如為使語意連貫，常選用話題一致、句式一致、前后呼應的句子。

（4）把選中的答案代入原文檢驗效果。

（二）仿用句式

仿用句式題主要考查考生靈活運用語言的能力。具體來說，考查的知識和能力主要包括修辭知識，語法知識，語體和語境體味、把握能力，遣詞造句能力等等。

1.仿用句式的原則

解答仿寫這類題目，最關鍵的是把握語境，理解仿寫對象的結構和含義，使答案“神形皆像”。必須遵循以下三原則：

（1）修辭“依葫蘆畫瓢”

仿寫題基本上要求運用適當的修辭或句式。這正體現了新課標考綱中“正確運用常見的修辭方法”的要求，著重在“運用”上考查修辭，對促進語言表達水平的提高是很好的導向。

（2）結構“循規蹈矩”

在仿造句子的過程中，不僅要注意修辭形式的高度統一，而且要注意句子結構形式的高度一致，仿造出來的句子一定要與提供的例句結構相同。

（3）內容“前后兼顧”

仿寫時不僅要注意修辭，照應句式，還得注意句子內部邏輯關系。

2.仿用句式答題技巧歸納

（1）明確要求，把握中心

明確要求，就是要認真閱讀題干，明確題目的要求。在此基礎上，認真研究題面。如果所給例句是一段話、一節詩，就要找出它的中心；如果是一組雖有聯系但相互獨立的句子，就要把握它們各自的主旨或整體所圍繞的話題。例如：

　根據畫線語句的格式，仿造兩句話，一起組成排比句，要求與前面意思相銜接。

單純絕不是幼稚的同義語。幼稚是童氣未脫的胎記，單純是童年留下的財富。請保留一份單純，使你多一份生活的誠信，少一些人情圓滑世故；　　　　　　　；　　　　　　　　　　。

這段話是圍繞“單純”這個話題來說的。所以，在做題時，就要扣住“單純”這個話題。如果僅注意了畫線部分的格式而忽視了關于中心的要求，就難以寫出符合要求的答案。

[例句]請保留一份單純，使你多一份與人的友善，少一些心靈的冷漠麻木；請保留一份單純，使你多一份奮進的力量，少一些故作高深的看破紅塵。

（2）對應已知，把握結構

仿用句式的結構要求往往寓于已知條件即例句或上下文之中，考生必須明確所仿用的是復句還是單句。如果是復句，要弄清所屬類型；如果是單句，要弄清語法結構。如果是對聯，還應弄清句子中短語類別、詞性和短語、詞的小類。還要明確是整體仿寫還是仿寫某個分句或某個句子成分，所仿寫的句子或短語在段落中、句子中處于什么位置，等等。

（3）著眼特征，把握修辭

新課標考綱指出了考生應掌握的比喻、比擬、借代、夸張、對偶、排比、設問、反問、反復等九種修辭格，仿用句式題常常要考到修辭格。考生要抓住試題特征，認真辨析，弄清其修辭格。

（4）品味語言，把握風格

不同的語境往往體現出語言風格的差異性�？忌挥姓J真品味已知內容的語言，分析其風格特征，才能仿寫出與例句風格一致的句子。

（5）分析比較，把握虛實

從近年高考試題來看，仿寫內容往往有虛實之分�？忌挥型ㄟ^分析比較，弄清句子的虛實，才能有的放矢。

仿用句試題往往要考查學生的立意、謀篇布局能力和運用語言的能力。因此，仿寫一節詩，一段中心意思明確的文字或一個有特色的句子，應該在立意上求新，寫出對青春、對生活、對理想、對時代的理解，使答案富于時代氣息；老生常談，比葫蘆畫瓢，不是考查的目的。

（三）變換句式

1.變換句式的原則

（1）不能改變原意

變換句式，只是句式的變換，除了根據需要作個別文字調整而外，其他都不能變換，尤其是內容。所以試題一般規定“內容不能刪減，原意不能改動”。即使題干不標出這樣的要求，也不能變動，因為這是基本原則。

⑵要同語境協調

句式變換，有的是對一段文字的某一部分進行調整，這種條件下的變換，一定要注意上下文，使變換的部分在內容上、形式上都要與上下文連貫，并協調一致。

2.變換句式答題技巧歸納

（1）認真審請題目要求，明確思考的方向。

（2）仔細分析原句特點，包括原句的句式特點，原句分句間的關系，原句的句子結構特點等等，為改換句式打下基礎。

（3）根據題目要求改變原句句式，同時須相應地改變原句中的詞語甚至句子結構。

（4）改后檢查，看是否符合要求，是否改變了原句意思，改后的句子是否規范。

試題詳情

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

電化學

1．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是 ( D )

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即

有白色沉淀生成

C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向

移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

2.（安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）(12分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投

入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，

產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液

中，在短時間內鋁片無明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因

可能是___________。(填序號)

A．鋁與Cl^―反應，鋁與SO₄^2―不反應

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是。

（3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是

。

（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池列表如下：

選項

鋁電極

電解質

負極反應

正極反應

A

負極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負極

稀鹽酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H++6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是__ __(填序號)由此推知金屬作電極不僅與本身性質相關而且與__ 有關。

答案 (1)D(2分) (2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)

3、（09屆蚌埠二中10月考）某溫度下將一定量密度為1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨電極通直流電，設NaCl恰好完全反應，且無其它反應發生，得到的溶液中氧元素的質量分數為80%。（1）求電解后溶液中溶質與溶劑的物質的量之比，（2）求原NaCl溶液的物質的量濃度。

答案、⑴ 1：10

⑵ 4.5 mol/L

設：NaOH的物質的量為x，H₂O的物質的量為 y

16x+16y/40x+18y=80% x/y=1/10

NaOH的物質的量為1 mol則反應前的水為11 mol

C=1000×1.15×58.5÷(58.5+11×18)/58.5=4.5 mol/L

4、（09屆蚌埠二中10月考）現有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是，若四種金屬之一是銅，銅可能是，不可能是。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、D＞B＞A＞C， A、C， D、B

5、（09屆蚌埠二中10月考）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反應的離子方程式為，

（2）中的電極反應：Fe：、Sn：、Sn極附近溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）

（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

答案、⑴ Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

⑵ Fe - 2e- = Fe²⁺，2H⁺ + 2e- = H₂↑ ，增大

⑶ Zn ，Zn - 2e- = Zn²⁺ ，⑵ ⑴ ⑶

6、（09屆蚌埠二中10月考）以石墨為電極，電解500 mL NaCl溶液，當兩極產生氣體總體積為16.8 mL時（標準狀況），溶液的pH范圍是[D ]

A、5~6 B、7~8 C、8~10 D、10~12

7、（09屆蚌埠二中10月考）把分別盛有熔融的KCl、MgCl₂、AlCl₃的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質的量之比為[D ]

A、1：2：3 B、3：2：1 C、6：3：1 D、6：3：2

8、（09屆蚌埠二中10月考）用鉑作電極電解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液一段時間后，在兩極均生成11.2 L標準狀況下的氣體，原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為[ B]

A、0.5 mol/L B、1 mol/L C、2 mol/L D、無法確定

9、（09屆蚌埠二中10月考）將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH₄+10OH^- －8e^- = CO₃^2- + 7H₂O ；下列敘述正確的是[ C]

A、通入甲烷的一極為正極

B、通入氧氣的一極發生氧化反應

C、該電池總反應為：CH₄+ 2O₂+ 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

D、該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動

10（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（7分）

依據氧化還原反應：設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是，電解質溶液Y是。

（2）銀電極為電池的極，X電極的電極反應式為。

（3）外電路中電子是從（填電極材料名稱，下同）電極流向電極。

答案．（1）鋅；溶液（各1分）

（2）正（1分）；（2分）

（3）鋅；銀（各1分）

11．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（7分）

士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對潑產品的兩個探究實驗：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖l。

①鎂條、鐵粉、氯化鈉粉末；

②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；

③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。

【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。

請同答下列問題：

（1）實驗l證實了該反應的反應速率與有關。

（2）實驗2中當的用量大于時，實驗就無須再做的原因是（填字母）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．加入更多的不再增加反應速率 B．加入反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化 D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度

（3）如果在實驗2中加入了的，則第時混合物的溫度最接近于（填字母）。

A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃

（4）鐵粉、能使反應速率加快的原因是。

答案．（1）鎂的表面積（1分）

（2）C（2分）

（3）D（2分）

（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構成了原電池（2分）

12．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）如圖用石墨電極電解粗鹽（含等雜質）配制的食鹽水，下列說法中正確的是[ C ]

A．a電電解池的陰極 B．a電極上發牛還原反應

C．b電極附近有白色沉淀出現 D．b電極有黃綠色氣體產生

13．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為，總反應的離子方程式為。

有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）。

①溶液中Na⁺向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（3）該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

圖8 圖9

①該電解槽的陽極反應式為。此時通過陰離子交換膜的離子數（填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為。

答案（1）Fe －2e = Fe²⁺

（2）2H⁺ + 2e^- = H₂↑　　2Cl^- + 2H₂O ^電解 2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　 ②

（3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ， <　　　�、� D 　

③ H⁺放電，促進水的電離，OH^-濃度增大　　④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH

14．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）柯爾貝反應是：2RCOOK+2H₂O → R-R + H₂↑+2CO₂↑+2KOH(R代表烴基)，該反應要通過電解得以實現,則下列說法正確的是[ A ]

A．含碳元素的產物均在陽極區生成 B．含碳元素的產物均在陰極區生成

C．含氫元素的產物均在陽極區生成 D．含氫元素的產物均在陰極區生成

15.（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是[ B]

A．溴水中通入SO₂后，顏色褪去，說明SO₂表現了漂白性

B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag⁺的還原性比Cu²⁺ 強

C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應

D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸

16．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是[ A ]

A．Cu極附近OH^―濃度增大

B．Cu極為原電池負極

C．電子流向是由C極流向Pt極

D．當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1molO₂生成

17．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）能夠使反應Cu+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂↑發生的是【　C　】

A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液

B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕

C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液

18. （白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag₂O和Zn。電解質是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為Zn+2OH^－+2e=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+OH^－下列說法，正確的是【　C　】

①鋅為負極，Ag₂O為正極? ②放電時，正極附近pH值上升?③放電時，負極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動

A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④

19. （蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（12分）下圖是一個乙醇燃料電池工作時

的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的

質量都不減少，請回答下列問題下

（1）M電極的材料是，電極名稱是，N的電極反應式為

，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為

L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為。

（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態H₂O時放出29.71kJ熱量，表

示該反應的熱化學方程式為。

答案.（12分）（1）鐵（1分）陰極（1分） 4OH^―－4e^― 2H₂O+O₂↑（2分）

C₂H₅OH－12e+16OH^―=2CO₃^2―+11H₂O（2分）

（2）0.224（2分） 1（2分）

（3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g） 2CO₂（g）+3H₂O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）

20．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電。高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是（ A）

A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃ ―3e^― + 5 OH^― = FeO + 4H₂O

C．放電時負極反應為：Zn―2e^―+2OH^―= Zn(OH )₂

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

21．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）某溶液中含有兩種溶質NaCl和H₂SO₄，它們的物質的量之比為1┱1。用石墨做電極電解該溶液時，下列敘述不正確的是（ D）

A．陰極只析出H₂ B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解最后階段為電解水 D．溶液pH不斷增大，最后為7

22．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（9分）如圖所示接通線路，反應一段時間后，回答下列問題（假設所提供的電能可以保證電解反應的順利進行）：

（1）U型管可觀察到，寫出有關反應的化學方程式。

（2）在小燒杯a、b中分別有什么現象產生。

（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，問燒杯C中負極的質量減輕克

答案（1）兩極上均有氣體產生，U型管右邊酚酞溶液變紅，氣體分別導入到a、b兩只小燒杯中。 2KCl + 2H₂O2KOH + H₂↑+ Cl₂↑

（2）a燒杯中有氣泡，溶液顯藍色，b燒杯中有氣泡，溶液顏色不變。

（3）0.13克

23．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（ B ）

A．一種反應物 B．催化劑

C．起導熱作用 D．增大鎂與水分子的接觸機會

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

常州市第二中學09屆高三歷史第一次調研試卷

歷史試卷

本試卷共25小題，滿分120分�？荚囉脮rl00分鐘。

試題詳情

山東省濰坊中學

高三上學期模塊檢測（二）

政治試題

說明：

1．本試卷分第Ｉ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間為90分鐘。

2．請將第Ｉ卷正確答案的字母涂在答題卡上或答到第Ⅱ卷答題欄內，考試結束，考生只交第Ⅱ卷和答題卡。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

試題詳情

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

氮及其化合物

1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]P₂O₅不僅是一種干燥劑，而且有很強的脫水性。向濃硝酸中加入過量的P₂O₅，能生成一種含氮的化合物，此化合物最可能是[ D ]

A、N₂ B、NO₂ C、NO D、N₂O₅

2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]某金屬單質與一定濃度的硝酸反應，假設只生成單一還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產物是[ C]

A、NO₂ B、NO C、N₂O D、N₂

3、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]在含有1mol HNO₃和2 molH₂SO₄的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為[ C ]

A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L

4、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]現有質量分數為X%和9X%的兩種硝酸，以等質量混合后，所得混合溶液的密度為d₁，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d₂。另有質量分數為X%和9X%的兩種氨水，以等質量混合后，所得混合溶液的密度為d₃，以等體積混合后，所得混合溶液的密度為d₄。則d₁、d₂、d₃、d₄的大小關系是[ C ]

A、d₁＞d₂＞d₃＞d₄ B、d₄＞d₃＞d₂＞d₁

C、d₂＞d₁＞d₄＞d₃ D、d₃＞d₄＞d₂＞d₁

5、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]將NO₂、NH₃、O₂的混合氣體26.88 L通過稀硫酸后，溶液質量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為（氣體體積均在標準狀況下測定）[ D ]

A、31.667 B、35.785 C、38.125 D、40.625

6、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（12分）某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計：

⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案

A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體

C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中

你認為可行的是（填字母），

該反應的化學方程式

⑵該小組同學把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發生如下兩個反應：

4NH₃+ 5O₂ 4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂+ 2H₂O = 4HNO₃ 設原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入100 mL H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍，

y = （用x的代數式表示，下同）

②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變為紅棕色，x的取值范圍

y =

答案、⑴C 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

⑵①O＜x＜5/9 y=O

②5/9＜x＜2/3 y=9x-5/3

7．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

8. （安徽大江中學2009屆高三第二次月考）（6分）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂ S、HNO₃、NO、H₂O。（1）該反應中的還原劑是________________；

（2）該反應中的還原產物是________________；

（3）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數目

；

（4）若反應過程轉移了0.3 mol電子，則生成水的質量是__________________。

答案、（6分）H₂ S, NO,3.6克

9．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）已知氧化還原反應： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄= 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化劑在反應中得到的電子為（　B�。�

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

10．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）14g Cu、Ag合金與足量某濃度的HNO₃反應，將放出的氣體與1.12 L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質量為（　　C）

A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g

11．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）一種酸性較強的溶液中，可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-和Fe³⁺中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質被還原，由此可推知這種溶液中（　A　）

A．含I^-，不能確定是否含Cl^-B．含NO₃^-

C．含I^-、NO₃^-、Cl^- D．含Fe³⁺

12．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是（　A　）

A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定

13．（安徽省潛山縣黃鋪中學2009屆高三化學調研）（9分）某化學課外活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置去）。

（1）A中使用的藥品是等物質的量的碳酸氫鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有（填序號）。

①分液漏斗 2試管 ③燒瓶 ④酒精燈 ⑤導管 ⑥橡膠塞

（2）與裝置B中的藥品發生反應的物質有（填化學式），裝置c中發生催化氧化反應的化學方程式為

（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現象自。

（4）指導老師從安全與環保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：。

答案、．（1）②④⑤⑥（2分）

（2）（1分）；（2分）

（3）銅片逐漸溶解并產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色（2分）

（4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個尾氣吸收裝置

14．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）（14分）某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物。如：

2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂+3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請回答下列問題：

（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是

。

A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰　　　　　　　

B．在N₂和H₂的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰

（2）為證明NH₃ 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是。

（3）當觀察到（填現象），即表明A中的反應已經完成。

（4）該小組欲用體積比為1┱4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1┱4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有。

可證明還原產物中含有Cu₂O的操作及現象是。

（5）請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式。

（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu₂O，最簡便且準確的方法是

。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、．（14分）（1）C（2分）；（2）無水硫酸銅（2分）；

（3）A中固體由黑色完全變為紅色（2分）

（4）燒杯、量筒、玻璃棒（錯一個扣1分，扣完為止）（2分）；

加入硫酸后溶液呈藍色（其它合理答案也得分）（2分）

（5）2NH₃ + 6CuO 3Cu₂O + N₂ +3H₂O （2分）

（6）稱量反應前后裝置A中固體的質量（2分）

15．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）（5分）( 1 )常溫下，復鹽十二水合硫酸鋁銨為無色、易溶于水的晶體。若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，此時反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

( 2 )濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%;濃度不等的兩種氨水等質量混合后，其質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值關系是:

答案： NH₄^＋＋Al³^＋＋5OH^－＝NH₃↑＋AlO₂^－＋3H₂O a＞b＞c

16．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）( 15分) 某探究性學習小組在查閱資料中發現，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設計出制取氮氣的思路：

實驗室現有如下試劑及儀器：（見圖）

試劑：①飽和食鹽水 ②濃硫酸 ③濃硝酸 ④濃鹽酸

⑤堿石灰 ⑥二氧化錳 ⑦濃氨水

儀器：

請完成下列各題：

（1）寫出NH₃與Cl₂反應的化學方程式 ,當有3mol電子轉移時,生成的氧化產物的物質的量是 mol

（2）當反應裝置里的氨氣和氯氣的物質的量之比時，尾氣里一定含有氯氣;當反應裝置里的氨氣和氯氣的物質的量之比時，尾氣里一定含有氨氣(數字要用分數表示)。

（3）用以上儀器（可重復使用）連接成制純凈C1₂、NH₃的裝置，按照前后順序把圖的編號填入下表中，并寫出對應儀器里試劑的編號。（下列空格不一定填滿,但多填或少填都扣分）

制Cl₂

儀器

試劑

制NH₃

儀器

試劑

答案：（1）8NH₃+3Cl₂6NH₄Cl+N₂ (或2NH₃+3Cl₂6HCl+N₂ ) （2分） 0.5（1分）

（2）＜2/3（1分）＞8/3 （1分）（3）A D D ④⑥ ① ② C（或A） E ⑤⑦（或⑦） ⑤ （表中每空格1分）

17. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）背景材料：①2004年，諾貝爾化學獎授予研究蛋白質的科學家②2005年，廣東大部分地區進行人工降雨

③2006年，湖北某高速公路的液氯運輸車翻倒，發生泄漏事故④2007年，法國科學家以CO₂為碳源，Na為還原劑，在470℃，80MPa條件下合成出金剛石。下列說法不正確的是

A．蛋白質是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現象

B．AgI和于冰都可用于人工降雨 C．遠離液氯泄漏地點，附近的人員應迅速逆風往高處安全區疏散

D．用CO₂合成金剛石時，Na被氧化成Na₂CO₃

（1）A中含有的X元素可能是（填元素符號）。

（2）如何確認X元素是哪一種，還應繼續做什么實驗?

（3）寫出你所確認的含有X元素的A與過量NaOH溶液反應的離子方程式（只寫一個即可）

答案（1）C S （只答一個給1分，兩個全答給3分）

（2）將生成的氣體C通入品紅溶液，若褪色為S，否則為C （3分）

（3）

18．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（9分）

某化學課外活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置去）。

（1）A中使用的藥品是等物質的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有（填序號）。

①分液漏斗 ③試管 ③燒瓶 ④酒精燈 ⑤導管 ⑥橡膠塞

（2）與裝置B中的藥品發生反應的物質有（填化學式），裝置c中發生催化氧化反應的化學方程式為

（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現象自。

（4）指導老師從安全與環保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：。

答案．（1）②④⑤⑥（2分）

（2）（1分）；（2分）

（3）銅片逐漸溶解并產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色（2分）

（4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個尾氣吸收裝置（2分）

19．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）（16分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質組成）和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO （N₂和O₂的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO₂ 21℃ ；―NO ―152℃）

（1）在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

（2）反應前先通入N₂目的是

（3）確認氣體中含NO的現象是

（4）如果O₂過量，則裝置F中發生反應的化學方程式為：

（5）反應結束后，關閉K₁、K₂、K₃，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現象

是解釋是

（6）本題中，濃硝酸（含溶質amol）完全反應，還原產物只有NO和NO₂，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為

答案、（16分）（1） EDF （2）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（3） D中燒瓶內通入O₂后，無色氣體變成紅棕色

（4） 4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃

（5）氣體顏色變淺。燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO₂N₂O₄；△H<0向右移動，NO₂的濃度減小，氣體顏色變淺。　　　　　　　　　　　　　（以上每空2分）　

（6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol （4分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

20（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（9分）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同時收到224mLNO氣體（標準狀況下）。

（1）Cu₂O與稀硝酸反應的化學方程式為_______________________________________

（2）產物中硝酸銅的物質的量為____________。

（3）如混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu₂O和CuO的物質的量各為多少？（寫計算過程）

四計算題（1）略；（2）0.025mol ； (3) 0.005mol， 0.005mol

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

21（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（6分）實驗室制取氨氣通常用的固體藥品是____和____,反應的化學方程式為____ ___

檢驗一瓶無色氣體是氨氣,常用的兩種化學方法是____ 和________

答案、）氯化銨和氫氧化鈣（或化學式） 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=====CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，觀察是否有白煙。

用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍。

22（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）（5分）在NH3、H2S、Cl2、HCl、CO、CO2、NO、NO₂、SO₂等9種氣體中，能使淀粉KI溶液變藍的有__________________，能使品紅褪色的有__________________，能使紫色石蕊試液變紅且不褪色的有_____________在空氣中可燃燒的有________________。

答案、（5分）Cl₂、NO₂； Cl₂、SO₂；

H₂S、HCl、CO₂、NO₂、SO₂； H₂S、CO.

23．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）長集中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗目的的是（ D ）

24．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關敘述錯誤的是（ C ）

A．上述反應是氧化還原反應

B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中

的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

25．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．NO₂是該過程的中間產物

B．NO和O₂必須在催化劑表面才能反應

C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D．催化轉化總反應為：2NO+O₂+4CO 4CO₂+N₂

26、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一。為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該混合氣體是：

A．二氧化碳和氮氣 B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧氣 D．二氧化碳和氮氣和氧氣

27. （2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(8分)硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。

⑴ 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：

NH₄NO₃― HNO₃+N₂+H₂O（未配平）

反應中生成的氧化產物是__________；

在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為__________；

反應中若產生0.2mol N₂氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。

⑵ 某硝酸鹽受熱分解的產物為不含氮元素的固體物質和NO₂、O₂氣體，若產生NO₂和O₂的物質的量之比為8┱1，則金屬元素的價態在反應過程中________(填“升高”、“降低”、“不變”)。

答案、⑴ N₂； 5∶3； 0.75；⑵ 升高。

28．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題：

（1）X的化學式為。

（2）N在氧氣中燃燒的實驗現象是。

（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是（填序號）。

（4）反應②的離子方程式為。

（5）X溶液與F反應的總化學方程式為。

（6）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為。

答案．（14分）（1）Cu(NO₃)₂ （2分）

（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光。（2分）

（3）①③（2分）

（4）3Fe²⁺+ NO₃^－+ 4H⁺=3Fe³⁺+ NO↑+ 2H₂O（2分）

（5）2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu(OH)₂+4NaNO₃+O₂↑（2分）

（6）0.2 mol/L（2分）

29．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧產生和消失規

律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、

NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各種物質的相對

濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據圖中數據，下列

推論最不合理的是（C ）

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO轉化為NO₂

C．O₃轉化為PAN

D．RH和NO₂轉化為PAN和O₃

30．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O→NH₃+Zn(OH)₄²^－配平后，離子方程式中H₂O的化學計量數（ C ）

A．2 B．4 C．6 D．8

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（6）

元素及其化合物

2、(商丘一模)下列說法正確的是C

①正常雨水的pH為7.0；酸雨的pH小于7.0

②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染

③三大營養素糖類、油脂、蛋白質中，油脂是熱能最高的營養素

④用純堿（Na₂CO₃）熱溶液洗滌餐具上的油污

⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH₂=CH₂使Br₂的CCl₄溶液褪色原理相同

⑥血液、煙水晶和霧都是膠體

A.①②③ B. ②④⑤⑥ C.②③④ ⑥ D.③④⑤

3．(商丘一模)某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是A

A．Na⁺、K⁺、C1^-、OH^- B．Na⁺、Mg²⁺、S^2-、C1O^-

C．H⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^- D．K⁺、Ca²⁺、OH^-、SO₃^2-

5．(商丘一模)下列溶液中，不能區別SO₂和CO₂氣體的是C

①石灰水 ②H₂S溶液 ③KMnO₄溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO₃）₂溶液

⑥品紅溶液

A.①⑤ B.②③④⑤⑥ C.只有① D.①③

10．(全省大聯考)用氨氣作噴泉實驗的裝置如右圖所示，該實驗有三個主要的操作： a．快速擠壓膠頭滴管；b．打開開關；c．把導管放入到燒杯的水面下。按照下列操作順序進行實驗肯定不能產生噴泉現象的是 D

A．c b a B．b c a C．c a b D．b a c

6．（六市大聯考）下列說法正確的是A

①NaCl 晶體中每個Na⁺同時吸引著6個Cl^-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著6個Cs⁺

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

③因為氧化性：HClO>H₂SO₄,所以非金屬性：Cl>S

④膠體的本質特征是丁達爾現象

⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

⑥可用Ba(OH)₂溶液同時鑒別能力Fe(NO₃)₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五種溶液

A．②⑤⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③⑤⑥

6、（省實驗中學3月月考）下列說法不正確的是A

A. 甘油吸水涉及化學變化

B. 工業上利用鋁熱反應冶煉難熔金屬如：釩、鉻、錳等。

C. 合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機高分子材料

D. 同質量的鋁粉分別與足量的稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣一樣多

7、（省實驗中學3月月考）分離和提純下列各混合物的方法正確的是C

①食鹽中混有氯化銨（加熱） ②二氧化硅中混有碘（升華）

③硝酸鉀中混有氯化鈉（重結晶） ④乙酸乙酯中混有乙酸鈉溶液（分液）

⑤生石灰中混有石灰石（溶解過濾） ⑥高級脂肪酸鈉中混有甘油（鹽析，過濾）

A．只有②④⑤⑥ B．只有①②③ C．除⑤外 D．全部正確

12．（羅山高中月考）某物質A既可與稀酸溶液反應，又可與堿溶液反應并均可產生氣體，下列對A成分推斷中一定不正確的是 B

A．A可能是硅 B．A可能是(NH_{44 4})₂SO₄

C．A可能是鋁 D．A可能是(NH₄)₂CO₃

10．(商丘市一高月考)2006年11月23日中科院網報道，核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：

下列有關敘述不合理的是 B

A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B．納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當

C．在反應②環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D．反應③的化學方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

11．(商丘市一高月考)下列說法正確的是 C

① 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

② Mg、Al、 Fe 、 Cu 都屬于有色金屬

③ 電解質溶液的導電過程屬于化學變化

④ 北京奧運會獎牌“金鑲玉”獎牌玉的化學成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如:Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示為：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

⑤ 某膠體遇鹽鹵(MgCl₂)或石膏水易發生聚沉，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液不易發生聚沉，則該膠體遇BaCl₂或Fe(OH)₃膠體可發生聚沉，且說明Na⁺使此膠體聚沉的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺

⑥ SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑦ Fe(OH)₃ 、FeCl₂、SiH₄ 都不能直接用化合反應制備

A．①②④⑥ B．①②④⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

12. (商丘市一高月考)下列物質中，既能與NaOH反應，又能與HNO₃反應，還能發生水解反應的是B

①H₂S；②Al₂O₃；③AlCl₃；④NaHS；⑤甘氨酸；⑥CH₃COONH₄；

⑦葡萄糖；⑧纖維素；⑨蛋白質

A．③④⑤⑥⑧⑨ B．④⑥⑨ C．⑤⑥⑧⑨ D．全部

10．(商丘期末)某溶液中，可能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2- 6種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生，溶液呈橙黃色_；②向橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍色。

根據以上實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為C

A．NH₄⁺、Br^-、CO₃^2- B．NH₄⁺ 、SO₃^2- 、I^-

C．Fe²⁺ 、I^- 、SO₃^2- D．Fe²⁺、 CO₃^2- 、I^-

11．(商丘期末)下列實驗操作，正確的是C

①中和滴定時，用標準液潤洗滴定管，用待測液潤洗錐形瓶，并在錐形瓶內滴入1mL指示劑

②配制一定的物質的量濃度的溶液時，將稱量好的溶質溶于盛有適量水的燒杯中，待溶解后立即傾入容量瓶中，繼續進行洗滌和定容

③用NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液制取大量的Al(OH)₃

④制取Fe(OH)₂時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO₄溶液中，再逐漸注入NaOH溶液

⑤蔗糖加稀硫酸水解后，將水解液滴入銀氨溶液，水浴加熱后即可見銀鏡

A．①②③ B．②⑤ C．④ D．以上都不正確

11．（許昌新鄉一模）以下幾種由類推得出的結論正確的是C

A．Fe₃O₄可以寫成FeO?Fe₂O₃，Pb₃ O₄也可以寫成PbO?Pb₂O₃

B．Sn有強的還原性，Pb也有強的還原性

C．Fe和Cl₂直接化合能得到FeCl₃，Cu和Cl₂直接化合也能得到CuCl₂

D．Na在空氣中點燃后生成Na₂O₂，Li在空氣中點燃后也生成Li₂O₂

2．（洛陽調研）“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是D

A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色

C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D．NaC1與Na₂CO₃灼燒時火焰顏色相同

15．（洛陽調研）某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是B

A．原溶液中一定含有SO₄²^－離子 B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子 D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

19．（洛陽調研）1 mol過氧化鈉與1 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是C

A．Na₂CO₃ B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃ D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

8．(鄭州一模)下列有關物質分離的說法合理的是學科網(Zxxk.Com) D

A．粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，可以通過化學沉淀法出去。如可以通過加入Ba(NO₃)₂的方法除去期中的SO₄^2-

B．從海帶中提取碘單質時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I₂，最后用乙醇萃取出單質碘學科網(Zxxk.Com)

C．分離I₂和KMnO₄兩種固體時，可選擇加熱使I₂升華的方法學科網(Zxxk.Com)

D．除去AgI膠體中的HNO₃時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析學科網(Zxxk.Com)

7．（商丘二模）下列實驗操作能達到實驗目的的是D

12．（商丘二模）使用類似數軸的方法來研究反應物與產物之間化學計量數的關系可收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是C

1．(開封調研)下列物質的制備，符合工業生產實際的是D

A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

B．工業制硫酸在吸收塔中用水吸收SO₃生成硫酸

C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用水吸收制備鹽酸

D．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣

3．(開封調研)為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是C

被提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶(NaI)

氯水、CCl₄

萃取、分液

B

氯化銨溶(FeCl₃)

氫氧化鈉溶液

過濾

C

二氧化碳(CO)

氧化銅粉末

通過灼熱的CuO粉末

D

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

3．(平頂山一模)下列對物質用途的描述中，錯誤的是學科網(Zxxk.Com) C

A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強度和硬度均較大，常用作航天器的材料學科網(Zxxk.Com)

B．Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白某些物質學科網(Zxxk.Com)

C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂ 學科網(Zxxk.Com)

D．碳酸鈉可用于制皂和制玻璃學科網(Zxxk.Com)

6．(平頂山一模)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取學科網(Zxxk.Com) 碘的流程的一部分。

學科網(Zxxk.Com)

下列判斷正確的是A 學科網(Zxxk.Com)

A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取學科網(Zxxk.Com)

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全學科網(Zxxk.Com)

C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇學科網(Zxxk.Com)

D．步驟④的操作是過濾學科網(Zxxk.Com)

10．(平頂山一模)下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：C 學科網(Zxxk.Com)

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂ ②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 ③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水 ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸學科網(Zxxk.Com)

A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 學科網(Zxxk.Com) 學

2．(洛陽一模)2007年7月2日，美、德兩國成功合成出具有化學特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，最簡單的氫鋁化合物是Al₂H₆，它的熔點為150 ℃，燃燒熱極高。下列關于氫鋁化合物的推測不正確的是C

A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價

C．氫鋁化合物中不可能存在Al_nH_2n+2（n為正整數）

D．氫鋁化合物具有強還原性

4．(洛陽一模)在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是B

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 ⑥溶有SO₂的品紅溶液

A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

7．(洛陽一模)已知鋇的活動性介于鉀和鈉之間，則下列說法正確的是D

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 B．氫氧化鋇比氫氧化鉀的堿性強

C．鋇與水反應比鉀與水反應劇烈 D．鋇可以從熔融氯化鈉中置換出鈉

18．(洛陽一模)為了確定下列物質是否被氧化，所選試劑(括號內物質)達不到實驗目的的是D

A．FeCl₂溶液(KSCN溶液) B．KI溶液(淀粉溶液)

C．HCHO溶液(紫色石蕊試液) D．K₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

19．(洛陽一模)某二價金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應，消耗H⁺和生成CO₂物質的量之比為6:5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質的量之比是B

A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

11．(信陽一模)在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是（ B ）

A．殘余固體是銅和鐵 B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C．將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

16．(信陽一模)氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素互化物。其化學性質與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H₂O HCl+HBrO，下列有關BrCl的性質的敘述中不正確的是（ D ）

A．是較強的氧化劑 B．BrCl含極性共價鍵

C．能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍

D．BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑

2．(駐馬店二模)下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是C

A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅

B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO₂，溶液褪色

2．(豫南七校期末)將NH₃氣體通入飽和食鹽水中，沒有沉淀生成，再通入適量CO₂有晶體析出，該晶體是（ B ）

A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃ C．NaCl D．NaOH

16．(豫南七校期末)混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是（ B ）

A．向CuSO₄溶液中加入一小塊金屬鈉

B．等物質的量濃度、等體積的（NH₄）₂SO₄與BaC1₂溶液

C．等物質的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體

D．在NaBr溶液中通入少量氯氣

8．(豫南七校期末)某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據圖中數據，下列推論，最不合理的是（ D ）

A．NO消失的速率比RH快

B．NO生成NO₂

C．RH及NO₂可以生成PAN及O₃

D．O₃生成PAN

6．(平頂山調研)關于非金屬元素N、O、C、P的敘述中正確的是D

A．N₂、C和P在一定條件下分別與足量的O₂反應△H都小于零

B．N₂、C和P每種元素僅生成一種氧化物

C．氣態氫化物的穩定性為PH₃＞CH₄＞NH₃＞H₂O

D．原子半徑大小比較為P＞C＞N＞O

1．(南陽期中)下列事實所列出的相應結論正確的是( C )

實驗事實

結論

A

Cl₂的水溶液可以導電

Cl₂是電解質

B

SO₂通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀

BaSO₃不溶于強酸

C

NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產生白色沉淀

酸性:HCO₃^->Al(OH)₃

D

常溫下白磷可自燃而N₂須在放電時才與O₂反應

非金屬性:P>N

7．(南陽期中) 在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應后恢復到原來的溫度,下列說法正確的是( D )

A．溶液中Na⁺濃度增大,有O₂放出 B．溶液中OH^-總數不變,有O₂放出

C．溶液的pH增大,有O₂放出 D．溶液中Na⁺總數減少,有O₂放出

2．(省示范性高中聯考)碳酸鈉俗稱純堿，下列對其性質的描述中，正確且能與“堿”相關的是 ( D )

A．能與鹽酸反應產生氣體 B．能促進水的電離

C．水溶液能使紫色石蕊試紙變紅色 D．水溶液能使酚酞呈紅色

3．(省示范性高中聯考)工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應原理是： 2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是 D

A．（I）中會生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

B．可將（I）中的BaCl₂溶液改為Ba(NO₃)₂溶液

C．（III）的作用是檢驗生成的SO₂氣體

D．（II）所盛x應為品紅溶液

11．(省示范性高中聯考)將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為（ C ）

11、（焦作一模）在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是①滴有石蕊的NH₄Cl溶液 ②滴有石蕊的CO₂溶液 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 ⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液⑧溶有SO₂的品紅溶液D

A.②④ B.①③⑤⑦ C.①④⑥⑧ D.②④⑥

27.（焦作一模）(18分)物質之間的轉化關系如下圖所示,A可作為工業生產J的原料,B、C、H、I為非金屬單質。常溫下,D、X均為液態化合物,且X有強氧化性,能發生自身氧化還原。F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分,O是常見含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一種元素。

請回答下列問題:

(1)X的化學式為 L,分子屬于 (填“極性”或“非極性”);寫出反應⑤的離子反應方程式。

(2)C+D的反應化學方程式為 ,在高溫的條件下,向一個密閉容器中投入1molC和2molD,反應一段時間后,測得C的轉化率為50%,則D的轉化率為 ,這時混合氣體的平均相對分子質量為。

(3)K和D蒸汽在一定條件下能發生反應,生成2gH,放出熱量為aKJ,請寫出該反應的熱化學方程式: ,L與M以1:2物質的量之比恰好完全反應生成O和D,寫出反應⑥的化學方程式: 。

(4)現有1molA參加反應,假設各步反應均完全,生成N的質量為1165g,生成K的質量為224g,則反應①的化學方程式為。

27.(18分，每空2分)

（1），非極性，

（2），25? ，16.8

(3)

(4)

23．(洛陽一模)（12分）下圖中X為中學化學中兩種重要單質的混合物。A、G的均為原子晶體，F是正四面體結構的非極性分子，反應②、④是工業上的重要反應。圖中部分反應的生成物及反應條件沒有列出。

請回答：

（1）寫出A和B的化學式：A ，B 。

（2）寫出C溶液轉化為C固體的過程中HCl氣流的作用是

（3）寫出①、③和④反應的化學方程式：

①

③

④

23．（每空2分，共12分）

（1）A：Si，B：Mg （2）抑制氯化鎂水解

（3）①Si+2NaOH+H₂O Na₂SiO₃+2H₂↑

高溫

④SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑

19．（駐馬店二模）(12分)物質A、B、C、D等的轉化關系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣態單質，J是常見的金屬單質，反應①是工業上制取K的第一步反應，反應②為化合反應。

依據上述信息，回答下列的問題：

(1)J在元素周期表中的位置是。

(2)F的水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性，用相關的離子方程式表示。

(3)反應①的化學方程式為。工業上反應①在 (填工業設備名稱)中進行。

(4)反應②的離子方程式為。

19．(12分，每空2分)(1)第四周期、第Ⅷ族

(2)酸性 Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

(3)4FeS₂+110₂2Fe₂O₃+8SO₂沸騰爐

(4)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

16.(省示范性高中聯考)(10分)下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態化合物，C為常溫下液態化合物，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：

（1）A的化學式 B的電子式。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D＋G→ H ，

F+J → B + C + I 。

（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式。

16(每空2分)(1) NH₄HCO₃

(2) 4NH₃+5O₂ 4NO + 6H₂O C+4HNO₃ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(3) NH₄⁺ + HCO₃^- +2OH^- = NH₃ +CO₃^2- +2H₂O

14．(省示范性高中聯考)（15分）已知C、D、E、H為氣體，反應①是工業生產中的重要反應，反應④⑥⑧是實驗室重要的物質檢驗反應，這些物質有如圖所示的轉化關系（生成物中的水均已略出）。

試回答：

(1)寫出化學式：K： H：

(2)若X是一種復鹽（不考慮結晶水），X的化學式為：。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

反應② ；

反應③ ；

反應⑤ 。

14．(1)Fe(OH)₃ HCl(各2分)（2） (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ l(2分)

（3，各3分）2 NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^－= 2NH₃↑+ Fe(OH)₂↓+2H₂O；Cl₂+2 OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

28．（許昌新鄉一模）（18分）在A~F六種物質中，已知D是單質，其他均是中學化學常見的化合物。且已知在高壓放電的條件下，D單質能夠轉化生成該元素的另外一種單質，A、B兩種物質摩爾質量的關系為：M（A）<M（B）。它們之間的轉化關系如圖所示。

（1）B的電子式為，它屬于分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）A與C反應時的離子方程式為

（3）通常工業生產中，實現E→F轉化的化學方程式是。

（4）根據以下常見化學實驗裝置或儀器回答有關問題。

①若要實現B+C→D+E的反應，應選擇裝置作為反應裝置。

②若要實現A+C→D+F的反應，應選擇裝置作為反應裝置；若要用濃硫酸干燥該反應產生的氣體，應用裝置作為干燥裝置；為了測定該反應產生氣體的體積，可用b、d組合成為量氣裝置，所量取的氣體應從b裝置的（填“長管”或“短管”）通入b裝置。為了使所量取氣體體積準確，操作量氣裝置時的注意事項有．

28、（每空2分，共18分）

（1）非極性

（2）2Na₂O₂+2H₂O====4Na+4OH+ O₂↑

（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH

（4）①c

②a b 短管保證b、d裝置中的液面相平，讀取d的讀數時不應俯視或仰視。

23．（洛陽調研）（8分）①甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質；

②組成乙單質的元素的最外層電子數是次外層的2.5倍;

③C是五核50電子的離子化合物。各物質的關系如下：

請問答：

（1）寫出各物質的化學式：A、 H、

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應② 。

反應⑤ 。

23．（每空2分，共8分）

（1）A：NH₄NO₃ H：HNO₃

（2）②4NH₃+5O₂4NO+6H₂O ⑤Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

20．(鄭州一模)（10分）氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）中含有FeCl₂雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

學科網(Zxxk.Com)

請參照下表給出的數據填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

4.7

7.0

1.9

6..7

9.0

3.2

（1）操作I加入X的目的是。

（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是（填選項）。

A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．NaClO D．Cl₂

（3）操作II的Y試劑為（填化學式），并調節溶液的pH在范圍。

（4）操作III的程序依次為、、過濾、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶體。

（5）實驗室在配制CuCl₂溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）；

。

20．（10分）（1）加入氧化劑，使Fe²⁺氧化成Fe³⁺（1分）

（2） BD （2分）

（3） CuO〔CuCO₃或Cu（OH）₂〕（1分） 3.2_~4.7（1分）

（4）蒸發濃縮（1分）冷卻結晶（1分）

（5）因為Cu²⁺＋2H₂O Cu（OH）₂＋2H⁺（2分）；加入鹽酸可以抑制Cu²⁺的水解（1分）

19．(鄭州一模)(10分)下圖表示某典型金屬單質A與其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。已知：圖中所示物質中的組成元素均為短周期元素，化合物C中含有兩種金屬元素，反應⑤用于工業制取A，反應⑥的產物過濾后得到化合物D的溶液呈堿性。

(1)一步實現圖中①至⑥的轉化關系中一定屬于復分解反應的是_____ (填序號)。

(2)寫出一步實現反應④所需加入的化學試劑（填化學式）；__________________。

(3)寫出反應①的離子反應方程式：_________________________________。

(4)B→C的轉化有多種途徑，試寫出其中兩種不同反應類型的化學反應方程式：

_________________________________________________________________；

_________________________________________________________________。

19．（10分）（1）③④⑥（2分）（2）Ca(OH)₂ 或 Ba(OH)₂（2分）

（3）2Na + 2H₂O = 2Na⁺+ 2OH^- + H₂↑（2分）

（4）氧化還原：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ （2分）

非氧化還原：AlCl₃+ 4NaOH = NaAlO₂ +3NaCl +2H₂O （2分）

或Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O或Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

（其它合理答案酌情給分）

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，

請寫出反應①和反應④（由A一步轉化為B

或C）的離子方程式：反應① 、

反應④ ；

（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質。工業上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A ；C→B ；

（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。當A為一種金屬單質時，請寫出反應②和③可能的離子方程式：② ；③ 。

27．12分）（1）①Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O （2分） ④ Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+ H₂O （2分）

（2）2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑ （2分）

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ （2分）

（3）②2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（2分）

③2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（或2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-）（2分）

19．(商丘期末)(10分)已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

(1) 若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應：

a.甲+H₂O乙+丙 b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是：____________________________。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發生a反應的離子方程式為：

___________________________________________________________________。

③將以上兩

試題詳情

山東省濰坊中學

高三上學期模塊檢測（二）

語文試題

說明：

1．本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第I卷為單項選擇題，答案涂在答題卡上，或寫在答題紙開頭的答題表中；第II卷為各類型題，答案寫在答題紙相應的位置上，考試結束只收答題卡和答題紙。

2．本試題考試時間為150分鐘，滿分150分。

第Ⅰ卷（選擇題共36分）

試題詳情

河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（8）有機化學

6．(全省大聯考)2008年發生的“結石寶寶”事件，是不法分子在奶粉中摻入了不可食用的三聚氰胺而造成的。三聚氰胺又稱為“蛋白精”，其結構如右圖所示。下列有關三聚氰胺的敘述正確的是C

A．三聚氰胺屬于高分子化合物

B．三聚氰胺屬于蛋白質

C．三聚氰胺的化學式為C₃H₆N₆

D．三聚氰胺是苯的衍生物

6．（羅山高中月考）鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌性。實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結構，分子中含有30個碳原子且碳氫質量比為7.2：1，下列說法不正確的是B

A．角鯊烯分子式為C₃₀H₅₀ 　

B．角鯊烯是高分子化合物

C．1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質加成

D．角鯊烯與分子式為C₂₉H₄₈的物質可能屬于同系物

文本框: 5．(商丘期末)據鳳凰網2008年9月11號報道：近期甘肅等地報告多例嬰幼兒泌尿系統結石病例，調查表明與患兒食用三鹿牌嬰幼兒配方奶粉含有的三聚氰胺有關，已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”，結構簡式如圖，下面有關三聚氰胺說法中不正確的是C　　

A．它分子式為C₃H₆N₆

B．它在一定條件可能會與氫氣發生加成反應

C．它能與硝酸發生環上的取代反應

D．它呈一定的弱堿性

16．(商丘一模)苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：

有關該物質的說法正確的是 C

A．其分子式為C₂₇H₃₂O₃

B．最多可與6 mol H₂發生加成反應

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在NaOH 溶液中水解后可生成兩種鹽

10．（六市大聯考）一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物，有關說法正確的是D

A．七葉內酯與東莨菪內酯互為同系物

B．四種化合物含有的官能團種類完全相同

C．1mol上述四種物質與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素

D．它們都能使溴的四氯化碳溶液裉色

9、（省實驗中學3月月考）右圖表示一種有機物的結構，關于它的性質敘述

中不正確的是C

A．它有酸性，能與純堿溶液反應

B．它可以水解，水解產物只有一種

C．1mol該有機物最多能和7molNaOH反應

D．該有機物能發生取代反應

7、（焦作一模）2008年9月的“結石寶寶”事件主要是嬰兒飲用了添加有三聚氰胺的奶制品導致的腎結石和輸尿管結石。三聚氰胺是一種用途廣泛的基本有機化工中間產品,長期服用該物質后會引起腎衰竭。其結構式如右圖:下列關于三聚氰胺的說法不正確的是A

A.三聚氰胺是劣質蛋白質

B.三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白質中氮的含量

C.三聚氰胺在一定條件下可能會與氫氣發生加成反應

D.三聚氰胺的化學式為C₃H₆N₆

10、(平頂山許昌新鄉二模)“奧運會”嚴格禁止運動員服用興奮劑。關于某興奮劑（結構簡式如圖）的以下說法中，正確的是（ C ）

A.該物質屬于芳香烴

B.該物質能發生消去反應

C.1mol該物質最多能與7molH₂加成

D.該物質的分子式為C₂₀H₂₅O₃

5．（洛陽調研）下列說法錯誤的是D

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C₂H₆、C₂H₄的沸點和熔點高

C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應

D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應

6．（洛陽調研）與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是A

A．(CH₃)₃ C―CH=CH₂ B．CH₂=C(CH₂CH₃)C (CH₃)₃

C．HC≡CCH(CH₃)C(CH₃)₃ D．(CH₃)₃CC(CH₃)=CHCH₃

16．（洛陽調研）霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是D

A．MMF能溶于水

B．MMF能發生取代反應和消去反應

C．1 mol MMF能與6 mol氫氣發生加成反應

D．1 mol MMF能與含3 mol NaOH溶液完全反應

A．該有機物屬于飽和烷烴學科網(Zxxk.Com)

B．該烴的名稱是3―甲基―5―乙基庚烷學科網(Zxxk.Com)

C．該烴與2，5―二甲基―3―乙基己烷互為同系物學科網(Zxxk.Com)

D．該烴的一氯取代產物共有8種學科網(Zxxk.Com)

學科網(Zxxk.Com) 5．(鄭州一模)三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁禍首，其結構式如下圖所示。下列關于三聚氰胺的說法不正確的是B

A．三聚氰胺的分子式為C₃H₆N₆

B．三聚氰胺分子中的所有原子均在同一平面上學科網(Zxxk.Com)

C．三聚氰胺的二取代物可以有兩種學科網(Zxxk.Com)

D．三聚氰胺不屬于芳香烴學科網(Zxxk.Com)

6．（鄭州二模）下列關于營養物質的說法正確的是B 學科網(Zxxk.Com)

A．油脂的氫化屬于還原反應，又屬于加成反應，生成物為純凈物學科網(Zxxk.Com)

B．1mol蔗糖的水解產物是1mol葡萄糖和1mol果糖學科網(Zxxk.Com)

C．淀粉溶液和稀硫酸共熱后發生水解反應，冷卻后加少量銀氨溶液，水浴加熱后會出現光亮的銀鏡學科網(Zxxk.Com)

學科網(Zxxk.Com) D．雞蛋白溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液，出現白色沉淀，該過程叫做蛋白質的變性

10．(洛陽二模)有機物A的結構簡式為。A的同分異構體中帶苯環的化合物共有C

A．3種 B．4種 C．5種 D．6網

8．（商丘二模）科學家最近合成了一種烴，根據分析，繪制出了該烴分子的球棍模型(如圖)，關于該烴的下列說法正確的是C

A．該烴分子中含有極性鍵，故易溶于水。

B．分子中碳原子所處的位置都相同。

C．該烴的一鹵代物只有一種結構。

D．分子中只有C―C單鍵，沒有C＝C雙鍵

學科網(Zxxk.Com) 9．（鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯考）一種有機玻璃

的結構如右圖所示。關于它的敘述不正確的是 C 學科網(Zxxk.Com)

A．該有機玻璃是一種線型結構的高分子材料學科網(Zxxk.Com)

B．該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯學科網(Zxxk.Com)

C．可用過濾方法除去 CCl₄ 中的少量該有機玻璃學科網(Zxxk.Com)

D．它在一定條件下發生水解反應時， C―O鍵發生斷裂學科網(Zxxk.Com)

7．(開封調研)食品香精菠蘿酯的生產路線(反應條件略去)如下：

下列敘述不正確的是D

A．步驟(1)產物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應

D．步驟(2)產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

14．(平頂山一模)某芳香族酯類化合物甲的分子式為C₁₄H₁₀O₅，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是A

A．符合上述條件的甲共有3種 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應

C．乙不能和溴水發生反應 D．2mol乙最多消耗1molNa₂CO₃反應學科網(Zxxk.Com) 學

5．(豫南七校期末)由兩種氣態烴組成的混合物的總物質的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產物（二氧化碳和水蒸氣）的物質的量的變化關系如右圖所示，則以下對其組成的判斷不正確的是（ C ）

A.可能有乙烯 B.一定有甲烷

C.可能有丙烷 D.一定沒有丙烯

4．(平頂山調研)將一定量的有機物充分燃燒后的產物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經過濾得到20g沉淀，該有機物可能是B

A．乙烯 B．乙醇 C．甲酸甲酯 D．乙酸

5．(平頂山調研)第二十九屆奧林匹克夏季運動會于2008年8月8日―24日在北京隆重舉行并獲得巨大成功。下圖是酷似奧林匹克旗中五環的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴。下列說法正確的是D

A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物

B．該有機物是只含非極性鍵的非極性分子

C．該有機物的一氯代物只有一種

D．該有機物完全燃燒生成H₂O的物質的量小于CO₂的物質的量

20．(平頂山一模)（16分）已知烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化成醛，例如：

RCH=CHR′ 學科網(Zxxk.Com) RCHO + R′CHO，從A出發有下圖所示關系：

（1）A的化學式為________________，E的結構簡式為_____________________；

A→C的化學反應方程式為：_____________________________________。

（2）若B的一種同分異構體跟溴水反應生成白色沉淀，且1mol該同分異構體跟溴水反應時，需消耗3mol Br₂，則符合該條件的同分異構體有_______種，寫出其中任意一種的結構簡式：_______________________；

（3）A是一種可以作為藥物的有機物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產中均有重要作用，則X的結構簡式為：___________________________；

（4）由A制E還可以通過以下途徑：

①設計步驟A→F的目的是_______________；

②寫出G→H的化學反應方程式：_______________________。

20．（16分，每空2分）（1）C₉H₈O；；

+ 2Ag(NH₃)₂OH 學科網(Zxxk.Com) + 2Ag↓+3NH₃+ H₂O

（2）3 ；或或_；

（3）_；

（4）①保護碳碳雙鍵，防止下一步被氧化造成碳鏈斷開；

學科網(Zxxk.Com) ② + 2NaOH + NaBr + 2H₂O

學科網(Zxxk.Com) 或 + 2NaOH + NaBr + 2H₂O

29.（焦作一模）(16分) 有機物A在不同條件下反應,分別生成和,和,又能分別轉化為和;能進一步氧化;如圖所示.其中, 能使溴水褪色,又能和碳酸鈉溶液反應放出.

請按要求回答下列問題:

(1)有機物的結構式簡式:B1 ,C1 .

(2)寫出反應類型:X ,C1→C2 。

(3)寫出化學反應方程式:A→B2+C2: .

(4)B1的同分異構體有多種,寫出符合下列條件的B1的同分異構體的結構簡式(只寫一種)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

①與新制Cu(OH)2反應析出紅色沉淀

②分子結構中有甲基

③能在熱的NaOH溶液中水解

(5)1molA與足量NaOH溶液反應,最多消耗 molNaOH.

29.(平頂山許昌新鄉二模)（15分）A是一種鄰位二取代苯，相對分子質量為180，具有酸性。A能發生如下圖所示轉化。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是___________，D是一種有機物其結構簡式是_____________.

（2）B→E的化學方程式為____________________________反應類型為______。

（3）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學方程式_____________________。

（4）A的一種同分異構體B，其苯環上的取代基彼此相間，B能發生銀鏡反應，也能與NaHCO₃溶液反應產生CO₂，還能與FeCl₃溶液發生顯色反應，寫出B可能的兩種結構簡式_________、________。

29.（15分）（1）(2分) （分）

（2）CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O(3分)酯化反應（1分）

（3）（3分）

（4）（4分，每空2分）

25．（洛陽調研）（6分）已知：①鹵代烴(R-X)與鎂在乙醚中可生成著名的“格氏試劑”：R-X + Mg RMgX（格氏試劑）

②格氏試劑廣泛用于有機合成，如在一定條件下能與醛中的羰基發生加成，生成物又可以發生水解生成醇。

因此上述反應常用于醛合成醇�，F要合成，請回答：

（1）所用的醛和鹵代烴分別是（寫出結構簡式）醛：，鹵代烴：。

（2）該醇能使FeCl₃溶液顯色的同分異構體有種。

25．（每空2分，共6分）

（1） CH₃Cl ， (或 CH₃CHO )（2）9

26．（洛陽調研）（12分）1 mol的某有機物甲在O₂中充分燃燒，可得到等體積的CO₂和H₂O(g ) ，并消耗112 L O₂（標準狀況）；又知甲的相對分子質量小于100，1 mol甲在酸性條件下可水解生成1 mol 乙和1 mol丙，且丙通過一定途徑可轉化為乙。

（1）甲的分子式為。
己知：① ROH + HBr（氫溴酸）RBr + H₂O

②

A與甲為同分異構體，且A中含有碳氧雙鍵，B只生成C，與A相關的反應如下：

（2）寫出E→ F 的反應類型：。

（3）寫出A 、G 的結構簡式：、G 。

（4）寫出下列轉化的反應化學方程式：B →D _ _ ；

C在反應條件只為①下發生反應的化學方程式為。

（5）A 在空氣中久置，可轉化為相對分子質量為86 的化合物H , H 的一氯代物只有一種，寫出H 的結構簡式：。

26．（共12分）（1）C₄H₈O₂ （1分）（2）消去反應（1分）

（3）（4分）

（4）（2分）

（2分）

（5）（2分）

29．（鄭州二模）（16分）某有機化合物D，其相對分子質量為166，取8.3g該物質完全燃燒得到CO₂與H₂O的物質的量之比是9:5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D的分子式為：；

（2）已知其分子結構中含有一個苯環，苯環的兩個鄰位有取代基。進一步實驗可知：

①D能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體。②8.3gD物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣1.12L（標準狀況）。③D不能與FeCl₃溶液發生顯色反應。④D不能發生消去反應。請寫出符合上述條件的D的所有同分異構體的結構簡式：

（3）已知D的一種同分異體有以下轉化關系。取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀。E分子中有兩個六元環結構。

①A的結構簡式為；

②上述轉化過程中涉及到的反應類型有（填選項）；

A．氧化反應 B．加成反應 C．取代反應 D．聚合反應

③寫出由A→B的化學方程式：；

寫出由D→E的化學方程式：。

29．（16分）（1）C₉H₁₀O₃（2分）（2）（4分）（3）① （2分） ② A C （2分）

③ （3分）

（3分）

21．(商丘期末)(8分)以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經過如圖所示的反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。

請按要求填空：

(1)寫出圖中指定反應的化學反應類型：反應② ，反應⑤ ；

(2)反應②的化學方程式是；

(3)反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是（填反應編號），設計這一步反應的目的是 ____ ，

物質C的結構簡式是；

(4)寫出A的同分異構體（要求不含甲基并能發生銀鏡反應）

。

21．(11分) (1) 取代反應（水解反應）消去反應 (2分，每空1分)

(2) ＋2NaOH ＋2NaBr 或

（2分）

(3) ③（1分）保護A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化（2分）

（2分） (4)HO-CH₂CH₂CH₂CHO （2分）

29．(全省大聯考)(15分)阿司匹林具有解熱鎮痛效果，其結構簡式為。

(1)阿司匹林分子中存在羧基和酯基等官能團。人們在檢驗有效成分為有機物的藥物時，常通過分析有機物的官能團來檢驗和判斷藥物的藥性和藥效。

①可用____________來檢驗羧基的存在，能觀察到的現象是________________。

②酯基無法直接檢驗。為檢驗阿司匹林中的酯基，可以使其在酸性條件下水解，通過檢驗水解產物中的酚羥基來證明該酯基的存在。阿司匹林在酸性條件下水解的化學方程式為_____________________________________________________。檢驗水解產物時可以滴入_________________________________________，若觀察到________________現象，證明存在酚羥基。

(2)阿司匹林分子發生水解后，所得產物能電離出H＋的官能團總數是原來的__________倍，因此增大了對胃腸道的刺激。可以用和乙二醇制備緩釋阿司匹林，該反應的化學方程式為______________________________________________。

(3)阿司匹林有多種同分異構體，其中不與金屬鈉反應，且苯環上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為(寫出一種即可)________________________。

(4)復方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三種成分。已知：

利用如下反應可合成非那西汀(部分反應條件未注明)

寫出反應①、②所屬的反應類型：①_________________；②__________________。

D的結構簡式是_________________________________________________.

29． (15分)（1）①紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅（其他方法合理均可）

②

FeCl₃溶液溶液顯紫色

（2）3

（3）CH₃COO― ―OOCH 或 (其他答案合理均可)

（4）取代反應 O 還原反應

CH₃CH₂O― ―NH―C―CH₃

29．（六市大聯考）（16分）A為藥用有機物，從A出發可發生下圖所示的一系列反應。已知A在一定條件下能跟醇發生酯化反應，A分子中苯環上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO₃ 溶液反應，但能跟NaOH溶液反應。

請回答：

（1）A轉化為B、C時，涉及到的反應類型有：、。

（2）E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發生銀鏡反應，R能與Na反應放出H₂，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q 、R 。

（3）D的結構簡式為。

（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式為。

（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質反應生成酯類物質。例如：

29、（省實驗中學3月月考）某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯進行堿性水解的實驗。

I．制取苯甲酸甲酯：已知有關物質的沸點如下表：

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

實驗裝置如下：

（1）簡述第一步混合液體時，最后加入濃硫酸的理由是

。若反應產物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式：。

（2）根據化學計量數之比，反應物甲醇應過量，其理由是。

（3）分液時上層液體從出來。

（4）蒸餾所用的玻璃儀器名稱為。接受餾分時溫度控制在。

（5）此制取過程比教材中乙酸乙酯的制備復雜很多，寫出用此過程制備苯甲酸甲酯的兩大優點：、。

II、苯甲酸甲酯堿性水解

（6）寫出苯甲酸甲酯堿性水解的化學反應方程式。

（7）寫出苯甲酸甲酯堿性水解實驗裝置中A的作用。

III、苯甲酸甲酯有多種同分異構

（8）符合下列條件的結構

①可以發生銀鏡反應②屬于芳香族化合物③不具備其它環狀結構④不能與FeCl₃發生顯色反應；共有種，請寫出其中兩種的結構簡式：、。

29、（26分）

（1）濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發；

C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OHC₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O 。

（2）該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量，提高產率或苯甲酸的轉化率。

（3）分液漏斗的上口。

（4）蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶；199.6℃左右。

（5）產率高；純度高。（6）略

（7）冷凝回流。（8）12；兩個結構略。

29.（省示范性高中2月調研）(15分)已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩定，會自動失水，即

是化合物的四種同分異構體，它們的相對分子質量不超過l80．分子中只含碳、氫、氧三種元素，其中氧的質量分數為31.58％。實驗表明：均是只有一個側鏈的芳香族化合物，它們均含有醇羥基，并可以進行如下反應，產物中均為芳香族化合物。

(1)的相對分子質量為，分子式為。

(2)寫出、，的結構簡式。；

江蘇省姜堰中學高三歷史第二次綜合練習

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