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2009屆高考時政(2008.4----2009.3)

1．4月7日，《中華人民共和國政府和新西蘭政府自由貿易協定》在北京正式簽署，這是我國與發達國家簽署的第一個自由貿易協定。

2．4月11日，首列國產時速350公里CRH3“和諧號”動車組下線，標志著中國鐵路技術裝備現代化取得又一重大成果，我國由此躋身世界上僅有幾個能制造時速350公里高速鐵路移動裝備的國家。

3．我國首顆數據中繼衛星“天鏈一號01星”于5月1日16時25分成功定點在東經77度赤道上空。這標志著我國航天器太空數據中轉站正式建成。

4．5月12日，四川省汶川縣發生7.8級地震。為表達全國各族人民對四川汶川大地震遇難同胞的深切哀悼，國務院決定２００８年５月１９日至２１日為全國哀悼日。

5．6月30日，中共中央召開抗震救災先進基層黨組織和優秀共產黨員代表座談會。胡主席強調，萬眾一心、眾志成城，不畏艱險、百折不撓，以人為本、尊重科學的偉大抗震救災精神，是愛國主義、集體主義、社會主義精神的集中體現和新的發展。

6．6月３０日上午10時，世界第一大跨徑斜拉橋蘇通大橋正式通車。

7. 6月9日20時15分, 我國在西昌衛星發射中心用“長征三號乙”運載火箭，成功將我國首顆直播衛星“中星九號”送入太空。

8．7月30日，國務院常務會議決定，從2008年秋季學期開始，在全國范圍內全部免除城市義務教育階段學生學雜費。

9．8月1日，有“經濟憲法”之稱的《反壟斷法》終于在中國實施。根據《中華人民共和國反壟斷法》有關規定，國務院日前成立了反壟斷委員會

10．8月8日，格魯吉亞軍隊向南奧塞梯首府茨欣瓦利發動進攻，俄羅斯軍隊隨即發起反擊。8月26日，俄羅斯總統梅德韋杰夫宣布，俄羅斯承認南奧塞梯和阿布哈茲獨立。

11．2008年8月8日晚，舉世矚目的北京第29屆奧林匹克運動會開幕式在國家體育場隆重舉行。國家主席胡錦濤出席開幕式并宣布本屆奧運會開幕。

12．9月1日，2008年“中小學弘揚和培育民族精神月”活動在全國啟動，活動主題為“學習英雄少年，弘揚抗震救災精神，做一個有道德的人”。

13．9月1日起全國停征個體戶管理費和集貿市場管理費 。  

14．9月1日開始，排氣量在1.0升以下的小排量汽車稅率由3%調低至1%，排氣量在3.0升以上的大排量汽車稅率則大幅上調。

15．9月6日上午11時20分許，中國“環境與災害監測預報小衛星”(簡稱“環境減災”)A、B衛星以一箭雙星方式，在太原衛星發射中心由“長征二號丙”運載火箭發射升空。是中國第一次發射專門用于環境和災害監測預報衛星。

16．  以中共中央政治局常委、中央紀委書記賀國強為團長的中央代表團，9月２２日上午乘專機抵達銀川，參加寧夏回族自治區成立５０周年慶祝活動。胡錦濤總書記親筆題寫鼎名的“民族團結寶鼎”贈鼎儀式在這里隆重舉行。

17．以“節約資源，保護環境”為主題的2008年中華環保世紀行宣傳活動啟動儀式8日在京舉行。

18．10月11日，中國科學家在深圳宣布：世界首張大熊貓 基因組序列圖譜繪制完成。

19．歷時15年、近4000萬字的本草學巨著《中華本草》，通過國家中醫藥管理局專家組的驗收。被譽為新的《本草綱目》。

20．11月3日上午11時45分，海峽兩岸關系協會會長陳云林率領的海協會協商代表團抵達寶島臺灣。6日上午，海協會和海基會在臺北圓山大飯店舉行互贈珍稀動植物記者會，大陸贈送臺灣同胞大熊貓和珙桐樹苗，臺灣贈給大陸同胞長鬃山羊和梅花鹿。

21．２００８年９月８日，山西省臨汾市襄汾縣新塔礦業有限公司尾礦庫發生特別重大潰壩事故，造成重大人員傷亡。孟學農同志引咎辭去山西省省長職務的請求，同意免去張建民同志的山西省副省長職務。

22．9月6日，北京2008年殘奧會開幕式晚在國家體育場隆重舉行， “同一個世界，同一個夢想”是北京奧運會、殘奧會共同的口號。“超越?融合?共享”是北京殘奧會的理念。中國體育代表團獲得８９枚金牌、２１１枚獎牌，名列金牌榜和獎牌榜首位。

23．今年3月以來，陜、甘、寧、豫、魯、湘、鄂、蘇、皖、贛等省出現“腎結石寶寶”，這些腎結石寶寶都是用三鹿奶粉喂養。衛生部認定，受三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠導致嬰幼兒泌尿系統結石。為嚴肅處理三鹿牌嬰幼兒奶粉事件，國務院決定啟動國家重大食品安全事故Ⅰ級響應。這件事情深刻地表明，企業必須承擔起自己的的社會責任，否則就會自食苦果。9月16日，質檢總局通報全國嬰幼兒奶粉三聚氰胺含量抽檢結果，伊利、蒙牛、光明、圣元、雅士利等22個廠家69批次產品中檢出三聚氰胺，被要求立即下架9月17日，國家質檢總局發布公告，決定從即日起，停止所有食品類生產企業獲得的國家免檢產品資格，國務院同意李長江辭去國家質量監督檢驗檢疫總局局長職務。10月6日，國務院總理溫家寶主持召開國務院常務會議，聽取嬰幼兒奶粉事件處置情況匯報，審議并原則通過《乳品質量安全監督管理條例(草案)》。

24．9月25日21時10分，在酒泉衛星發射中心載人航天發射場“長征二號Ｆ”運載火箭點火，中國自行研制的第三艘載人飛船神舟七號飛船升空。神舟七號三名航天員分別是景海鵬、劉伯明和指令長翟志剛。2008年9月27日16：39：33，神舟七號航天員翟志剛開始出艙，這標志著中國歷史上第一次太空行走成功完成.，劉伯明在軌道艙內穿“海鷹”艙外航天服支持配合翟志剛出艙活動。

25．9月27日，教育部決定，08年10月26日至09年4月30日開展學生冬季長跑活動。

26．自2008年10月9日起,根據個人所得稅法有關規定，國務院決定對儲蓄存款利息所得暫免征收個人所得稅。

26．10月9日，中國共產黨第十七屆三中全會在北京召開。全會審議通過了《中共中央關于推進農村改革發展若干重大問題的決定》。該文件中指出，按照依法自愿有償原則，允許農民以轉包、出租、互換、轉讓、股份合作等形式流轉土地承包經營權，發展多種形式的適度規模經營土地承包經營權流轉，不得改變土地集體所有性質，不得改變土地用途，不得損害農民土地承包權益。中央提出到2020年農民人均純收入比2008年翻一番；提出農民工與城鎮居民同等待遇；提出探索省直接管理縣市的體制。

27. 2008年中華環保世紀行宣傳活動啟動儀式10月8日在京舉行，活動以“節約資源，保護環境”為主題。

28．在2008年10月16日結束的第三十一屆國際標準化組織（ISO）大會上，我國按ISO貢獻率排名第六，正式成為ISO常任理事國。這是我國自1978年加入國際標準化組織以來首次成為常任理事國，它標志著我國標準化工作實現了歷史性突破。

29． 2008年諾貝爾經濟學獎授予美國經濟學家保羅?克魯格曼，以表彰他在分析國際貿易模式和經濟活動的地域等方面所做的貢獻。

30．10月14日，中俄雙方在黑瞎子島舉行“中華人民共和國與俄羅斯聯邦國界東段界樁揭幕儀式”。兩國徹底解決了歷史遺留的邊界問題。

31．10月21日，印度尼西亞國會批準了《東盟憲章》。至此，東盟10個成員國已全部通過《東盟憲章》，該憲章于2008年年底生效。

32．2008年12月15日，兩岸海運直航、空運直航、直接通郵正式啟動。基本實現直接“三通”。

33．10月19日，奧凱航空的新舟60國產支線飛機首航，它是迄今在國內正式投入商業運營的第一架國產飛機，打破了中國航空運輸業運營長期被進口飛機壟斷的僵局。

34．10月21日，財政部、國家稅務總局聯合發布通知，將從2008年11月1日起再次調整紡織品服裝商品的出口退稅率，部分紡織品、服裝、玩具出口退稅率提高到14%。

35．11月3日，大陸海協會會長陳云林率領60人代表團，首次歷史性地跨越暗潮洶涌的臺灣海峽，為開啟兩岸關系的新局踏出一步。為1949年兩岸分治以來、訪問臺灣的大陸最高層級領導。
36．11月5日，國務院總理溫家寶主持召開國務院常務會議，研究部署進一步擴大內需促進經濟平穩較快增長的措施。 會議認為，當前要實行積極的財政政策和適度寬松的貨幣政策，出臺更加有力的擴大國內需求措施，加快民生工程、基礎設施、生態環境建設和災后重建，提高城鄉居民特別是低收入群體的收入水平，促進經濟平穩較快增長。

37．2008年11月6日上午，海協會和海基會在臺北圓山大飯店舉行互贈珍稀動植物記者會，大陸贈送臺灣同胞大熊貓和珙桐樹苗，臺灣贈給大陸同胞長鬃山羊和梅花鹿。
38．11月12日，臺灣前"總統"陳水扁被送進土城看守所，成了中華民國史上第一個被關進牢房的卸任總統。

39．截至9月末，中國持有的美國國債達到5850億美元。中國正式取代日本成為美國國債最大持有國。

40．11月28日，中國首架具有完全自主知識產權的支線飛機ARJ21-700，在上海首飛成功，標志著中國飛機正式飛入世界新型民用客機的行列。 它也是世界首架完全按照中國自然環境設計的飛機，可以很好地適應中國西部的高原高溫環境。

41．2008年11月26日～29日，印度孟買發生連環恐怖襲擊事件。

42．2008年11月15日，二十國集團領導人金融市場和世界經濟峰會在美國首都華盛頓舉行。國家主席胡錦濤出席會議并發表發表了題為《通力合作　共度時艱》的重要講話。

43．亞太經濟合作組織第十六次領導人非正式會議2008年11月２２日在秘魯首都利馬召開。

44．12月8日至10日，中央經濟工作會議在北京召開，會議指出，必須把保持經濟平穩較快發展作為明年經濟工作的首要任務。把擴大內需作為保增長的根本途徑，把加快發展方式轉變和結構調整作為保增長的主攻方向，把深化重點領域和天鍵環節改革、提高對外開放水平作為保增長的強大動力，把改善民生作為保增長的出發點和落腳點。

45．12月18日，中國商業服務業改革開放30周年紀念活動在北京舉行。中國商業聯合會會長何濟海做主題報告稱，我國社會消費品銷售總額由1978年的1500多億元，增長到去年的89210多億元，增長了56倍，躍居世界第三位。

46．2008年12月18日，國務院印發《關于實施成品油價格和稅費改革的通知》，決定自2009年1月1日起實施成品油稅費改革。

47．12月4日是全國法制宣傳日,今年的主題是“弘揚法治精神，服務科學發展”。

48．外交部發言人劉建超2008年12月7日就法國總統薩科齊會見達賴答記者問時表示，法方的錯誤行動粗暴干涉了中國內政，中國政府對此表示堅決反對和強烈不滿。

49．12月27日至28日，中央農村工作會議在北京舉行。2009年農業農村工作的總體要求是：把保持農業農利經濟平穩較快發展作為首要任務，圍繞穩糧、增收、強基礎、重民生，進一步強化惠農政策，增強科技支撐，加大投人力度，優化產業結構，推進改革創新，千方百計保證國家糧食安全和主要農產品有效供給，千方百計促進農民收入持續增長，為經濟社會又好又快發展繼續提供有力保障。

50．12月18日，紀念中共十一屆三中全會召開30周年大會將在人民大會堂舉行，時間跨越30年，中國的改革開放已年屆“而立”。

51．  由巴西、俄羅斯、印度和中國組成的“金磚四國”11月7日在巴西圣保羅舉行財政部長會

議，呼吁改革國際金融體系，使之能夠正確反映世界經濟的新變化。

52．12月16日，中國外交部副部長何亞非在安理會索馬里海盜問題部長級會議上表示，中國正積極考慮近期派軍艦赴亞丁灣、索馬里海域參加護航活動。

53．1月9日，國家最高科技獎評選結果揭曉。中國工程院院士王忠誠和著名化學家、中國科學院院士徐光憲兩位科學家獲得最高國家科學技術獎。
54。從2009年起，每年8月8日為“全民健身日”。
55。1月14日，國家統計局將2007年GDP(國內生產總值)增速調高1.1個百分點至13%，這意味著中國將取代德國占據世界第三大經濟體位置。

56．1月22日，國家統計局發布的數據顯示，2008年中國國內生產總值為300670億元，比上年增長9．0％，對世界經濟增長的貢獻超過20%。
57。22日下午，三鹿問題奶粉系列刑事案件開始在石家莊市中級人民法院一審宣判。原三鹿集團董事長田文華被判無期，三鹿集團被處罰金4937萬。
58。1月27日，世界知識產權組織（WIPO）于公布的數據顯示，在2008年全球專利申請公司(人)排名榜上，中國最大的電信設備制造商――華為公司躍居榜首

59．1月20日，美國第56屆44任總統奧巴馬宣誓就職，成為美國歷史上首位非洲裔、黑人總統。

60．我國第一個南極內陸科學考察站昆侖站于2009年1月２７日在南極內陸冰蓋的最高點冰穹Ａ地區勝利建成。昆侖站的成功建立，標志著我國已成功躋身國際極地考察的“第一方陣”，成為繼美、俄、日、法、意、德之后，在南極內陸建站的第7個國家。

61．1月28日，菲律賓參議院通過“制定菲律賓領海基線的法案”。該法案將南沙群島部分島嶼和黃巖島列入菲律賓所屬島嶼，但未將它們納入菲律賓“領海基線”，為日后談判留下了余地。

62．2月5日，《自然》雜志社在線發表了我國科學家在禽流感病毒研究上取得的重大突破：從原子水平上揭開了禽流感病毒的“心臟”――核糖核酸聚合酶PA亞基的工作機制，為相關藥物研發提供了新的靶標。該研究成果由中國科學院生物物理研究所劉迎芳研究員領導的課題組和饒子和院士領導的南開大學清華大學生物物理所聯合實驗室合作完成。

63．2月22日凌晨，中國工商銀行開始進行牡丹信用卡系統升級，新修訂的《牡丹信用卡章程》正式實施，牡丹信用卡全額罰息規定也隨之取消，這是國內銀行首次打破信用卡部分逾期全額罰息的通行慣例。

64．2月28日下午，國務院總理溫家寶到中國政府網考察工作，并與網友在線交流。在長達兩個小時的交流中，溫總理回答了有關經濟、就業、反腐等多方面的眾多問題。

645．在“三鹿事件”發生近半年后，備受關注的《食品安全法》2月２８日以１５８票贊成、３票反對、４票棄權獲高票通過。

65．中國人民政治協商會議第十一屆全國委員會第二次會議2009年3月3日召開，3月14日閉幕。 第十一屆全國人民代表大會第二次全體會議2008年3月5日召開，3月18日閉幕。

試題詳情

第四課  能夠承受挫折  勇于開拓進取（2）

測控時間：6分鐘

試題詳情

河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（5）電離平衡

10、（焦作一模）常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L,pH均為3的溶液,其中甲為醋酸,乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至100倍后,溶液的pH變為a;②乙與等體積、濃度為0.01mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是B

A．3~5之間；0.0005         B．3~5之間；0.001

C．5；0.0005                D．5；0.001

12、(平頂山許昌新鄉二模)已知某溶液中存在OH^－、H⁺、Na⁺和CH₃COO^－四種離子，其濃度大小有如下關系（ B  ）

①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)    ②c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

③c(H⁺)>c(OH^－)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)     ④c(OH^－)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

⑤c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)且c(OH^－)=c(H⁺)

A.①②③       B.①②⑤        C.③④        D.④⑤

10．（洛陽調研）向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為A

A．減小、增大、減小                                B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大                                D．增大、減小、增大

14．（洛陽調研）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＞ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

12．(鄭州一模)下列判斷不正確的是A                                                             

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA^-) > c(H⁺) > c(H₂A) > c(A^2-)

B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：

c(H⁺) + c(M⁺) === c(OH^-) + c(A^-)

D．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后有：

c(CH₃COO^-) + 2c(OH^-) === 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

11．（鄭州二模）下列敘述正確的是        A

A．向CH₃COONa的稀溶液中加入少量CH₃COONa晶體，則溶液中的比值變大

B．體積為VL的Na₂CO₃溶液pH=a，加水后使其體積為10V時，其溶液的pH=a－1學C．pH=11的KOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入酚酞后溶液呈紅色

20090414 13．(洛陽二模)已知的二元酸溶液的，則下列說法中正確的是C A．在、兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質物質的量相等的、兩溶液中，陰離子總數相等 C．在溶液中一定有： 9．（商丘二模）下列說法正確的是D A．常溫下，pH＝3的HX(一元酸)溶液與pH＝11的YOH(一元堿)等體積混合，所得 溶液的pH一定大于或等于7。 B．在相同溫度下，濃度均為0．1mol?L－1的(NH4) 2Fe(SO4) 2和(NH4) 2SO4溶液中的NH4+物質的量濃度都相同。 C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中， c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) D．0．4mol?L－1鹽酸與0．1mol?L－1的NaAlO2等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－) D．在溶液中一定有： 13．(商丘期末)下列比較中，正確的是D A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等體積混合后： c(NH4+) > c (Cl－) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+) C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl  ③NH3?H2O ④CH3COONH4 c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④ D．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO－) ＋ c (OH－) 16．(商丘期末)在室溫下，一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，下列有關判斷正確的是B A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強酸、BOH肯定是強堿 B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿 C．若混合前酸、堿物質的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸 D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：        C(B+)＞c(A―)＞c(H+)＞c(OH―) 9．(商丘一模)下列判斷不正確的是         C                                                A．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性        B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有： c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-) C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4，則c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-) D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有： c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH) 11．（六市大聯考）下列各溶液中，微料的物質的量濃度關系正確的是B A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B．已知酸性HF>CH3COOH,  則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中： [c(Na+)―c(F-)]=[c(K+)―c(CH3COO-)] C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,則a+1=b D．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液： C(NH4Cl)<c[（NH4）2CO3]<c[(NH4)2SO4] 8、（省實驗中學3月月考）下列實際應用與鹽的水解知識無關的是D A．焊接時用NH4Cl溶液除銹      B．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液 C．飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)3膠體 D．生活中電解食鹽水制取消毒液 10．（省示范性高中2月調研）常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變為a；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：bmol。則a、b正確的答案組合是B A．3~5之間；0.0005   B．3~5之間；0.001　  C．5；0.0005     D．5；0.001 10．（鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯考）25℃ 時，將 pH = 3 的 HA 溶液與 pH = 11 的 BOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH 小于7。下列說法不正確的是B A．HA 為弱酸 B．混合溶液中加水稀釋，溶液導電能力增強 C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中c (A-）＝c（NH4+）+ c (B+) D．升高混合溶液溫度，其 pH 更小 9. (商丘市一高月考)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是D A．室溫時，10 mL 0.02mol?L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11 B．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol?L-1 C．10mL0.1mol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合  c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 9．（羅山高中月考）下列說法正確的是A  A．將25 ℃純水加熱至95℃時，增大 B．pH＝12的Na2CO3溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低 C．室溫下，pH＝a的鹽酸與pH＝b的氨水等體積混合后pH＝7，則a+b＝14 D．0.1 mol.L－1酸HA與0.1 mo1.L－1NaOH溶液等體積混合后pH>7，則 c(Na+)＝c(A―)+c(HA)＝0.1 mo1.L―1 5．(開封調研)在一定條件下，0．1mol?L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中離子濃度存在如下等式關系：c()＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)。則下列敘述正確的是B A．混合溶液的pH＞7            B．混合溶液中：c()＝c(Cl－) C．混合溶液呈酸性              D．混合溶液中：c()＝0．1mol?L－1 6．(洛陽一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列說法正確的是C A．pH增大，Cl-濃度減小                 B．pH減小，Cl-濃度增大 C．pH增大，HClO濃度增大            D．pH減小， HClO濃度減小 9．(洛陽一模)下列敘述正確的是C A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)>c(NH4＋) B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH- 濃度和NH3?H2O濃度之比增大 12、(周口期末)下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是D A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-) B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：     C(Na+)<C(C1-)<C(CH3COOH) C、常溫下物質的量濃度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中C(NH4+)：①<③<② D、等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少：N前<N后 12．(駐馬店二模)下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1) B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) C．pH=6的純水：c(H+)>c(OH一) D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－) 13. (豫南七校期末)有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗表明： ①物質的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色；②物質的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH；③A酸跟D的鹽反應生成A的鹽和D酸．由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序正確的是（ B ） A、BACD            B、BCAD         C、DACB           D、CDAB 11．(平頂山調研)在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是C A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－)      B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C．混合后溶液的體積≤20mL        D．混合后溶液的體積≥20mL 5．(省示范性高中聯考)分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是（ D   ） ①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸 ③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大；④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大 A．只有①                    B．只有②和④         C．只有①和③      D．只有②和③ 7．(省示范性高中聯考)下列各離子濃度的大小比較，正確的是（  A  ） A．同濃度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的順序是：①>③>② B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c(NH+4)>c(Cl-) C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3) D．0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：         c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) 7．(省示范性高中聯考)合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列有關對鹽水解性質的利用描述中不正確的是  (    A   )        A．小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病    B．無法利用Na2S、AlCl3制備Al2S3 C．金屬焊接中，可用NH4Cl溶液作除銹劑 D．利用加熱煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+ 18．（駐馬店二模）(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A一、H+、OH一。根據題意回答下列問題：   (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．   (2)若溶液M的pH>7，則c(Na+)        c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．   (3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，則下列說法中正確的是        (填字母)．     A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L     B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7     C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2 D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2  18．(6分，每空2分)(1)小于(2)>  (3)AD 14．(省示范性高中聯考)(15分) 溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題 (1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。 (2)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字) (忽略混合后溶液體積的變化)， c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L，c(H+)-c(MOH)=_______________ mol/L (3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。 14(每空3分)  (1)> (2)9.9×10―7、1×10―8 (3)<、c(Cl―)>c(NH4)>c(H+)>c(OH－) 16．(鄭州一模)（8分）請選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空： （1）升高溫度時，水的pH將           。 （2）用水稀釋0.1mol/L氨水時，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值將          。 （3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m     n。 （4）將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，則 c(HCO3-)     c(CO32-)。 16．（8分）（1）減小（2）增大（3）小于  （4）大于（?空2分） 26．（六市大聯考）（本題共2小題，14分） I．（4分）完成下列離子方程式（給出物質的計量數不能改變） (1)      +6H+=2Fe3++3         (2)       +Ca2++2    =CaCO3↓+       II．(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3.H2O；⑤ HCl (1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是     （填序號）。 (2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                   。 (3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是              . (4)加熱④，溶液中的c(OH-)的變化有甲乙兩種猜想，請設計實驗探究證明 甲：c(OH-)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動，使氨水中c(OH-)增大。 乙：c(OH-)將減小。受熱時溫度升高氨氣逸出，使c(OH-)減小 實驗設計：                                                                                                                                   . （5）取10mL溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=       mol/L. 26．（14分）Ⅰ.（1）Fe2O3     H2O （2分） （2）CO2   OH -  H2O（2分） Ⅱ（1）①③（2分） （4）在試管中注入滴有酚酞的氨水，加熱試管，觀察溶液顏色變化，如果顏色變淺，乙猜想正確；如顏色變深，甲猜想正確。（答案合理即給分）（2分） （5）10―12（2分）         試題詳情                                                                   山東省濰坊中學 高三上學期模塊檢測（二） 數學試題（理科）   注意事項：     1．本試題滿分150分，考試時間為120分鐘．     2．使用答題紙時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，作圖時，可用2B鉛筆． 要字跡工整，筆跡清晰．嚴格在題號所指示的答題區域內作答．超出答題區書寫的答案無效；在草稿紙，試題卷上答題無效． 3．答卷前將密封線內的項目填寫清楚． 試題詳情 河南省各地市高考模擬考試試題分類匯編（7）電化學 8．（洛陽調研）下列敘述正確的是C A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應 B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 A．在電池內部氧離子（O2-）向負極移動 B．b極對應的電極反應式為： C3H8+10O2-―20e-===3CO2+4H2O C．該電池的總反應方程式為：C3H8+5O2===3CO2+4H2O D．用該電池做點解CuSO4溶液時，每消耗1molC3H8 時理論上能得到Cu的最大量為5mol   A．甲裝置中Cu為陽極，乙裝置Fe為負極 B．甲裝置中SO2-4向Cu極移動，乙裝置中的Na+向石墨極移動 C．乙燒杯中Fe極的電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D．當石墨電極上產生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗Zn的質量為65g 12．(洛陽二模)在和的混合溶液中，，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到（標準狀況）氣體，則原溶液中的物質的量濃度為A A．      B．       C．    D． 14．(商丘期末)右圖是某空間站能量轉化系統的局部      示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，   下列有關說法中不正確的是C A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的 B．燃料電池系統產生的能量實際上來自太陽能 C．水電解系統中的陰極反應：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O 12．(全省大聯考)下列有關水的電解實驗的說法中不正確的是A A．為提高水的電解速率，可以在水中加入少量的氯化鈉 B．若在水中加入少量的硫酸鈉，電解結束后溶液的pH將會保持不變 C．電解過程中，陰極區附近的溶液會使酚酞試液變紅 D．當電解產生氧氣1．12 L（標準狀況）時，轉移的電子總數為0．2mol 12．（六市大聯考）如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16g， 乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是C A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬      B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬 C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液 D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液 12、（省實驗中學3月月考）鋰電池是新型高能電池，它以質量輕、容量大而受重視，目前已經開發制成多種類型的電池。某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2＝LiMnO2下列說法不正確的是B A．Li為負極，電極反應式為Li ? e- = Li+    B．MnO2為正極，發生氧化反應 C．放電時，電池內部的陽離子向正極運動 D．若提供0.5C的電量，理論上消耗Li 0.036mg 13. （省示范性高中2月調研）以Pt為電極，電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)A A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+ C．N3+ >H+ > M+ D．條件不足，無法確定 13．（鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯考）某同學按右圖所示的裝置進行試驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析正確的是D A．溶液中。（A2+）濃度減小 B．B的電極反應：B－2e-==B2+ C．y電極上有 H2 產生，發生還原反應 D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解 10．（羅山高中月考）普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列說法正確的是C A．普通水泥的主要成分是Na2O•CaO•6SiO2 B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極 C．負極的電極反應為：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O D．電池工作時，OH－向正極移動 8.(開封五縣五校聯考)用惰性電極電解200mL1.5mol/L的Na2SO3溶液，一段時間后，測得兩極放出的氣體體積之和為20.16L（標準狀況），則在整個電解過程中轉移的電子的物質的量為C A．0.6mol      B．1.2mol      C．1.4mol      D．1.6mol 10．（許昌新鄉一模）用鉑作電極，電解500mL KCl溶液，當兩極產生氣體的總體積在標準狀況下為l 6．8mL時，溶液的pH范圍為（假定氣體全部逸出，溶液總體積保持不變）B A．8~10                       B．10~12              C．5~6                         D．3~4 13、（焦作一模）摩托羅拉公司研發了一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的十倍,可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為:                 放電 2CH3OH+3O2+4OH-=======2CO32-+6H2O，                  充電 則下列說法不正確的是C A.充電時,電能轉化為化學能  B.充電時,電解質溶液的pH逐漸增大  C.放電時, CH3OH參與反應的電極為負極,發生還原反應  D.放電時,負極的電極反應為: CH3OH+8OH--6e= CO32-+6H2O 9、(平頂山許昌新鄉二模)如右圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。則下列有關推斷錯誤的是（  D ） A.當打開K2，閉合K1時，裝置①為原電池 B.當打開K1，閉合K2時，裝置②為電解池 C.在U形管②中滴入酚酞試液，當打開K1，閉合K2時，E極周圍溶液顯紅色 D.在U形管①中滴入酚酞試液，當打開K2，閉合K1時，B極周圍溶液顯紅色 6．(開封調研)在如右圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近的溶液首先變紅，則下列說法正確的是A A．X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH逐漸變小 B．X是正極，Y是負極，CuSO4溶液的pH保持不變 C．X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH逐漸變小 D．X是負極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變 11．(平頂山一模)以Pt為電極，電解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是B A．M3+＞Cu2+＞ H+ B．Cu2+＞ H+＞M3+ C．M3+＞ H+＞Cu2+ D．條件不足，難以確定  14、(周口期末)某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H2 ↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是：C 15．(駐馬店二模)右圖中，兩電極上發生的電極反應為： a極：Cu2++2e一=Cu  b極：Fe一2e一=Fe2+，下列說法中不正確的是D A．該裝置可能是電解池 B．a極上一定發生還原反應 C．a、b可能是同種電極材料 D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能 15．(豫南七校期末)下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ D ） A．產生氣體體積 ①=② B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小 C．電極反應式： ①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑     ②中負極：2H++2e－=H2↑ D．溶液的pH變化：①減小，②增大 15．(平頂山調研)用鉑作電極電解100g 4.55%NaOH溶液，一段時間后，溶液中的溶質的質量分數變為5.00%，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為B     A．2.80L            B．5.60L       C．11.2L             D．16.8L 24．(洛陽一模)（14分）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O。試回答下列問題： （1）該燃料電池的化學反應方程式為                                    ； （2）正極電極反應式為                                。 （3）為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是       ，它來自           。 （4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水。 ① 寫出反應的離子方程式                           。 ② 將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為                     。 ③ 若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標準狀況下為       mL。 24．（每空2分，共14分）    （1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O      （2）O2＋2CO2 +4e-=2CO32- （3）CO2          負極反應產物 （4）①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-   ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3    ③560 15．(省示范性高中聯考)(15分)已知在pH為4～5的環境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如圖所示：       (1)步驟①所加的A的化學式為           ；加入A的作用是                _____________     ___     _                           ___        ___。 （2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A應接在直流電源的    極（填“正”或“負” ）。 （3）電解開始一段時間后，在U型管中觀察到的現象有                                                                          ；石墨電極上的電極反應式                   。 （4）下列實驗操作中必要的是（填字母）            。 A．稱量電解前電極的質量 B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗 C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重 D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行 E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法 （5）銅的相對原子質量為               （用帶有n、V的計算式表示）。 15. (除注明外每空2分)（1）CuO；消耗H+，調節溶液的pH至4~5，使Fe(OH)3沉淀完全  （2）負（3）溶液的藍色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產生；4OH－-4e－=2H2O+O2↑ （4）A、B、D、E     （5）11200n/V(3分)  15．(省示范性高中聯考)（12分）如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，電極均為石墨電極。閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題： （1）M溶液可能是        （填序號）。 A．KNO3溶液   B. Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液   D. NaCl溶液    E．CuSO4溶液 （2）C極的電極反應式為                       。 （3）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質量為       g。 （4）繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發現A、B極的管內氣體體積減少，且電流計G指針發生偏轉，則A極電極反應式為                        。 15（每空3分）（1）A、B、C（3分，選對1個得1分，選錯1個扣1分，全題不計負分）； （2）Ag++e－ =Ag；（3）1.08；（4）H2－2e－==2H+。 16(除注明外每空2分)：         試題詳情 2009年石景山區高三統一測試 5．在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是 A．沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷     B．熔點：Al＞Na＞Na和K的合金 C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷     D．熱穩定性：HF＞HCl＞H2S 6．以下物質間的轉化中，其中有不能通過一步反應實現的是 A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3  B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2 C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4       D．N2 － NO － NO2 － HNO3 7．下列離子方程式中正確的是 A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體 2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－ C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽 3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓ D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3++4NH3?H2O= AlO2－+4NH4++2H2O 8．X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是 A．存放W單質的倉庫失火不能用CO2滅火   B．Z的氧化物通常形成分子晶體 C．Y的單質能把溴從溴化物中置換出來       D．X的氫化物可以是兩種液體 9．pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后溶液呈中性： ① pH=11的氨水bL； ② 物質的量濃度為1×10－3mol/L的氨水cL； ③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。 試判斷a、b、c、d的大小關系正確的為： A．a=b>c>d        B．b>a=d>c         C．c>a>d>b      D．c>a=d>b 10．在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數是 A．40%         B．33.3%          C．60%           D．36% 11．生物燃料電池（BFC）是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應方程式為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列說法不正確的是 A．C1極為電池負極，C2極為電池正極 B．C2極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O C．該生物燃料電池的總反應方程式為 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D．電子由C2極經外電路導線流向C1極 12．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是                 A．30min時降低溫度，40min時升高溫度 B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L?min) D．30min～40min間該反應使用了催化劑。 題號 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B C B D C D C 崇文區2008―2009學年度第二學期高三統一練習（一）2009.4 5．某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質  ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金  ⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物  ⑥豆漿和霧都是膠體。 上述說法正確的是 A．①②④               B．①⑤⑥            C．①③④⑥              D．②③④⑤ 6．下列說法正確的是 A．合成氨生產過程中高溫、高壓的反應條件，均可加快正反應速率，提高NH3的產率 B．硫酸工業中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內用稀H2SO4作吸收劑 C．測定中和反應的反應熱，使用環形銅棒攪動溶液 D．為測定硫酸銅晶體里的結晶水含量，至少應進行四次稱量 7. 下列除雜質的方法正確的是 A. 用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體 B. 用滲析（透析）的方法除去腎病患者血液中的毒素物質 C. 用鐵粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 D. 用過量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ 8．已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體  ③溶液呈藍色。據此判斷下列說法正確的是     A．反應中硫酸作氧化劑                             B．NH4CuSO3中硫元素被氧化     C．刺激性氣味的氣體是氨氣                      D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 9．下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是 A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為 CO (g)＋O2(g) === CO2 (g)；△H＝―283.0 kJ/mol B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發生反應的熱化學方程式為 H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H= ―57.3 kJ/mol C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發生 D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小 10．下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是                                              A．向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝4的混合溶液：c（K＋）＝ c（NO3－） B．1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3） C．濃度均為0.1 mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c（Na＋）+ c（H＋）= c（CO32-）+ c（OH－） ＋ c（HCO3－） D．向氯化銨溶液中加入一定量氨水得到堿性混合溶液： c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋） 11．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是   已知 類推 A 將Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ B 氫氧燃料電池的負極反應（稀硫酸作電解質溶液） 2H2 ? 4e－ == 4H+ 氫氧燃料電池的負極反應（氫氧化鉀溶液作電解質溶液） 2H2 ? 4e－ + 4OH－== 4H2O C 用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2+ + 2H2O           4H+  + O2↑+ 2Cu 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O         4H+  + O2↑+ 2Cu D 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3  + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3  + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 12. 一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發生如下反應： m A（s）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g）    達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2 mol/L。當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數（ф）與溫度（T）時間（t）的關系如圖所示。下列敘述正確的是 A．容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動 B．化學方程式中 n ＞ p + q C．達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動  D．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率。 5．C   6．D   7．B   8．D   9．B   10．A   11．B   12．C 北京市朝陽區高三化學一模試題 2009.4.4 5．燃放煙花爆竹是中國的一種傳統。據報道，2009年的元宵節當晚，北京因過度燃放出現了少有的嚴重污染的天氣。下列有關煙花爆竹說法正確合理的是  A．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物  B．燃放煙花爆竹時的主要污染物是CO、CO2 、SO2、煙塵等物質  C．燃放煙花爆竹時只發生了化學變化，沒有物理變化  D．為了保證燃放煙花爆竹時的空氣質量，應該同時進行人工降雨除掉污染物 6．某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現象如下表： 步驟 操    作 現   象 （1） 取少量溶液滴加幾滴石蕊試液 溶液變藍 （2） 另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 上層無色，下層呈橙紅色 （3） 取（2）上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾 有白色沉淀產生 （4） 向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生 下列結論正確的是 A．可能含有  Cl一、 SO32一、SO42一         B．肯定沒有  Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能確定  Na+ 、 SO32一、SO42一        D．肯定有含    Na+、 Br一、SO32一 7. 用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是   A B C D       裝置     實驗 干燥氯氣 吸收NH3 石油的分餾 制取乙酸乙酯 8.下列裝置中，a5是鐵電極，其余為石墨電極,燒杯中液體體積均為100 mL，放置一段時間后，有關敘述不正確的是（不考慮溶液體積變化）             A．a2電極上有亮紅色固體 B．a1、a3電極上產生的物質，物質的量比是1:2 C．丙中的SO42-向a6電極移動 D．當裝置電路中有6.02×1021個電子通過時，乙中溶液的pH是13 9．下列說法中正確的是 A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無明顯現象 B．將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質質量分數為8 % C．已知H+(aq) + OH-­­(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量 D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱   X Y       Z 10. X、Y、Z為三種短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示：                                                                              有關這三種元素說法一定正確的是 A．原子半徑： Z＞Y＞X B．Z原子最外層為8電子穩定結構 C．若Z的最高價氧化物的水化物顯強酸性，則X的單質是雙原子分子 D．若X、Y、Z均有氫化物，則Y的氫化物沸點可能最高 11. 常溫下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中產生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況正確的是                   12.下列敘述正確的是 A．分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質的量相同 B．常溫下，等物質的量濃度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小 C．NaHCO3溶液中離子濃度有如下關系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3) D．等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子濃度關系是： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 5 6 7 8 9 10 11 12 A D B C D D B C                東城區理科綜合能力測試題綜合練習（一）學網 5．化學知識廣泛應用于生產、生活中，下列敘述正確的是                                           （    ）        A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害學科網        B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰學科網        C．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應學科網        D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質學科網 6．有關玻璃棒在實驗中的用途及操作中，不正確的是                                            （    ）學科網     ①物質溶解時用玻璃棒攪拌；學科網        ②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反應；學科網        ③測溶液pH時用玻璃棒蘸溶液；學科網        ④過濾時引流，玻璃棒下端靠在漏斗內濾紙的任意部位；學科網        ⑤配制一定物質的量濃度的溶液時要用玻璃棒引流；學科網        ⑥加熱坩堝中硫酸銅晶體時用玻璃棒攪拌。學科網        A．①⑤                   B．③⑥                   C．②⑥                   D．②④學科網 7．下列敘述一定正確的是                                                                                      （    ）        A．H2O、D2O、T2O互為同位素學科網        B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存學科網        C．元素周期表中從上至下同主族元素單質的熔、沸點依次升高學科網        D．乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應，都會因用量或條件不同而生成不同產物學科網 8．下列敘述不正確的是                                                                                         （    ）        A．根據金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法學科網        B．根據元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導體材料學科網        C．根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量學科網        D．根據酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復分解反應能否進行（    ） 9．用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應關系均正確的一組是                                          （    ）學科網 選項 電源X極 實驗前U形管中液體 A 正極 Na2SO4溶液 U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色 B 正極 AgNO3溶液 B管中電極反應式是4OH―4e-=2H2O+O2↑ C 負極 KCl和CuCl2混合溶液 相同條件下，a、b兩管中產生的氣體總體積可能相等 D 負極 Fe(OH)3膠體和導電液 B管中液體顏色加深 學科網 10．短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數相同，X的原子半徑大于Y，Xm+1與Zn+1具有相同的電子層結構。下列敘述一定正確的是                                                            （    ）        A．Y是非金屬元素學科網        B．若m>n，則Xm+1的半徑大于Zn+1的半徑學科網        D．若X、Y形成化合物的電子式是X+[     ]-，則原子序數Y>Z>X學科網 學科網11．乙酸橙花酯是一種食有香料，其結構簡式如圖3，關于該有機物的敘述中正確的是（    ）學科網        ①屬于芳香族化合物；學科網        ②不能發生銀鏡反應；學科網        ③分子式為C12H28O3；學科網        ④它的同分異構體中可能有酚類；學科網        ⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH。學科網        A．②③⑤               B．②③④               學科網        C．①②③               D．①④⑤學科網 12．下列關于圖4的各項敘述正確的是                                                                   （    ）學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網 學科網                                                          學科網                              A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1學科網        B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)       N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中A點對應的狀態為化學平衡狀態學科網        C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數B>A學科網        D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的衡溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液學科網 5---12  B DBCCD AD 海淀一摸 5．化學與生活、社會密切相關，下列敘述不正確的是            A．SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成    B．銀器久置后表面變暗，是因為發生了化學腐蝕    C．甲醛的含量屬于食品安全檢測的指標    D．食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養物質 6．下列有關氧化還原反應的說法正確的是   A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性   B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強   C．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑   D．非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性 7．下列離子方程式書寫正確的是   A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－   B．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al + 2OH- ＝ AlO2- ＋H2↑   C．氫碘酸溶液中滴入少量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O D．工業上用三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++3 Cu = 3Cu2++2Fe 8．下列說法正確的是 A．由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩定 B．11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有6.02×1023個氧原子 C．固態NaCl不導電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽離子 D．可逆反應達平衡狀態后，化學反應速率發生變化，平衡不一定移動 9．下表中的實驗，“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是   操作和現象 結論 A 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42- C 取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色 該Fe(NO3)2試樣已經變質 D 取皂化反應后的混合液滴入盛水的燒杯中，出現油滴 皂化反應不完全 10．電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導電）。下列有關推斷明顯不合理的是   A．陰極的電極反應式為：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－   B．通電過程中燒杯內產生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3   C．通電過程中會產生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去   D．如果實驗用污水導電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強導電性 11．常溫下，0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH ＜ 7，則下列有關此溶液敘述正確的是             A．溶液中由水電離產生的H＋濃度為1×10－7 mol/L B．c(CH3COO¯) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(CH3COO¯)＞c(H+)＞c(OH¯) 12．將a L SO3 氣體通過灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質玻璃管，反應后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是     A． SO3的轉化率為             B．混合氣體的平均相對分子質量為 C．反應前與反應后氣體的密度之比為 D．混合氣體中SO2 的體積分數為 5．A　 　6．D　　 7．C 　　8．D　　9．D　　10．A　  11．B　 12．C 北京大興區理綜一模化學部分2009年3月 5．化學與生活是緊密相聯的，下列說法正確的是 A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰    B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化 C．現用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳氫化合物    D．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH－ 6．用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器已省略），操作正確并能達到實驗目的的是           <pre id="fa2ic"></pre> <track id="fa2ic"><tbody id="fa2ic"><delect id="fa2ic"></delect></tbody></track> <p id="fa2ic"><span id="fa2ic"></span></p><pre id="fa2ic"><label id="fa2ic"><th id="fa2ic"></th></label></pre> NaHCO3 粉末 澄清 石灰水       7．關于鎂和鋁的敘述正確的是    A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化    B．鎂、鋁均須密封保存    C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物    D．鎂鋁合金的硬度比鎂小 8．S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法錯誤的是    A．為非極性分子    B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵    C．與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2    D．與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl 9．下列敘述正確的是                                                     A．H2O、H2S隨著相對分子質量的增大，沸點逐漸升高    B．Fe(OH)3不溶于水不能通過化合反應直接得到    C．只含一種元素的物質，可能為混合物    D．物質B的飽和溶液降低溫度時一定有B物質析出 10．X、Y為短周期元素，X的原子半徑小于Y。則下列敘述正確的是                                   A．原子序數Y大于X                 B．X元素的最高正價一定大于Y元素的最高正價      C．若X元素形成的單質是X2，Y元素的單質一定是Y2    D．若X、Y原子電子層數相同，Y的失電子能力一定強于X 11．常溫下，關于下列溶液的敘述錯誤的是    A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中    B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1    C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)     D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL，稀釋后溶液pH均為 5，則a＞b 12．64g銅與一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解生成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6 L（所有氣體體積均在標準狀況下測得）。下列說法正確的是    A．NO的體積為28L    B．參加反應的硝酸的物質的量為1.5mol    C．混合氣體的平均相對分子質量約為43.3    D．若生成的氣體完全被水吸收，需要O2 22.4L   試題詳情 同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養與測試答案 更多練習冊答案 國際學校優選 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 青草精品视频在线中文字幕| 天天射天天插天天爱| 肏了个极品美女老师的骚逼真紧| 四十路六十路五十路熟妇| 大黑逼大黑逼大乱交| 91大神一区二区三区在线视频| 好看的国产三级在线观看| 中文字幕日韩制服丝袜| 亚洲中文字幕乱码在线播放| 精品国产久久久一二三区| 久久精品国产亚洲av尤物网| 亚洲视频中文字幕在线观看| 国产成人精品视频免| 色婷婷狠狠18禁久久久久| 日骚逼内射免费视频| 欧美 日韩午夜激情| 久久婷婷激情综合色综合俺也去| 蜜桃一卡二卡在线观看| 久久人妻精品免费二区| 九九久久免费看少妇高潮| 伊人久久超碰大香蕉| 大鸡巴操我骚逼好爽视频| 偷拍美女洗澡一区二区| 中文字幕乱码视频伊人| 日本乱伦电影一区二区| 亚洲中文字幕高清观看| 99精品偷拍一区二区| 插逼内射苍井空建材| 日韩av在线天堂网| 欧美一区二区三区偷拍| 五月天超碰91人人爱详情| 大鸡吧操的舒服视频| 亚洲福利在线观看视频| 中文字幕日区有码人妻国产区| 欧美三级久久三级久久三级| 激情 亚洲 欧美 另类| 色综合伊人色综合网| 欧美高清无码肛交视频| 亚洲人成在线视频观看| 亚洲欧美人兽在线| 色综合久久88色综| 亚洲天堂网最新网址| 欧美精品99久久久啪啪网站| 为什么撞得越狠越快越不疼 | 亚洲日韩欧美制服第一页| 欧美大屁股体内射精视频| 欧美激情在线中文字幕| 捆绑调教日本一区二区三区| 91精品在线观看的| 午夜精品一区二区三区可下载| 久久免费精品高清特色大片| 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