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追擊中的碰撞問題分類解析

研究碰撞問題是應用動量守恒定律解決實際問題的一個重要內容，碰撞類型很多，碰撞情景也多種多樣。但解決碰撞問題的基本思路卻比較簡單，主要是以下三個知識點（以兩球碰撞為例）：1。碰撞過程動量守恒：m₁v₁+m₂v₂=m₁v₁′+m₂v₂′或ΔP₁＝－ΔP₂   2。碰撞類型中最理想的碰撞是彈性碰撞，沒有機械能的損失，故碰撞過程機械能不可能增加，即   3。碰撞結果必須與實際情況相符合，如不可能出現兩球相碰后同向運動時，在后運動的物體的速度比在前運動的物體的速度大；也不可能出現兩球相向碰撞后，速度方向都沒有發生變化等。解決碰撞問題只要靈活掌握這三個原則，問題一般都可迎刃而解。下面以追擊中的碰撞問題為例進行分類解析。

試題詳情

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

離子反應

1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續穩定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）[ C ]

2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（8分）“化學多米諾實驗”是利用反應中氣體產生壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發生，整個過程只需要控制第一個反應，就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個“化學多米諾實驗”。

各裝置中試劑或物質是：A：2 mol/L H₂SO₄   B：Zn  C：2 mol/L H₂SO₄和CuSO₄混合物   D：Zn   E：CuSO₄   F：NH₃?H₂O   G：30% H₂O₂   H：淀粉KI溶液   I：NaOH溶液

已知：Cu²⁺ + 4NH₃?H₂O ＝ ［Cu(NH₃)₄］²⁺ +4H₂O，其產物可作為H₂O₂分解的催化劑。

⑴“化學多米諾實驗”成功的關鍵之一是控制好第一個反應，

關鍵之二是                                                                  

⑵B、D兩容器中反應速率比較B        D（填“＞”、“＜”、“＝”）

⑶H中的現象是                            。

⑷若打開分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣       （填“漏氣”、“不漏氣”、“無法判斷”）

答案、、⑴整套裝置的氣密性要好

⑵＜

⑶變藍

⑷無法判斷

3、（2009屆安慶一中化學高三12月考）實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為： 

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

    步驟I   稱取樣品1.500g。

    步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

    步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。   

  (1)根據步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察                     。

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

 (2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L^－1則該樣品中氮的質量分數為              

答案、(l）① 偏高② 無影響③錐形瓶內溶液顏色的變化④ 無   粉紅（或淺紅） ( 2 ) 18.85 % 

4．（2009屆安慶一中化學高三12月考）下列各組離子一定能大量共存的是【 B 】
A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
B．在強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2- 
C．常溫下在c(H⁺)=10^－13 mol?L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 、NO₃^-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

5．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）下列離子方程式正確的是

A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe^2＋ + Cl₂ = 2Fe^3＋ + 2Cl^－

B．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中 Ca^2＋ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

C．用氨水吸收過量二氧化硫  NH₃?H₂O + SO₂ = NH₄^＋ + HSO₃^－

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe^2＋+2H^＋+H₂O₂ ㄔ Fe^3＋+2H₂O

6．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混合后不會產生沉淀的是

A．AlCl₃,Ba(OH)₂,HCl          B.BaCl₂,Na₂CO₃,NaCl

C.MgCl₂,NaOH,HNO₃             D.NaAlO₂,NaOH,H₂SO₄

7．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）將鐵和鋁的混合粉末溶于足量鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的離子是

    A. Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、AlO₂^-                   B. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

C. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-                   D. Na⁺、OH^- 、Cl^-、AlO₂^- 

8．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為

A. Fe(OH)₃；Fe₂O₃                 B. Fe(OH)₂；FeO

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄        D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃

9．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（    ）           A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

    B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^－13‑mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

    C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－   

^10．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)^{下列離子方程式中，書寫正確的是[ C ]}

^{A．鋁與NaOH溶液反應：2Al+2OH― = 2[Al(OH)4]―+H2↑}

^{B．鈉與水的反應：Na + H2O = Na+ + 2OH― + H2↑}

^{C．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3― = 3Cu2++2NO↑+4H2O}            

^{D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓}                 

^11．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)^{某無色溶液在滴加石蕊試液時呈紅色，在此溶液中能大量共存的離子組是[ D ]}

^{A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－       B．K+、Na+、NO3－、CO32－}

^{C．Na+、NH4+、Cl－、SO42－      D．NH4+、Na+、Cl－、HCO3－}

12．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（8分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2― 等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________________，且各陽離子的物質的量之比為___________________；肯定不含有的陽離子是____________________；檢驗可能含有的某種陽離子的實驗方法是                               。

答案、H⁺、Al³⁺、NH₄⁺；  2∶1∶3；  Mg²⁺、Fe³⁺；  焰色反應。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

13．下列化學反應的離子方程式正確的是（ A  ）

A．在稀氨水中通入過量CO₂:NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

14．Y元素的最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的陰、陽離子，則該化合物是[ A ]

A．            B．           C．           D．

15．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）下列反應的離子方程式正確的是           

A．漂白粉溶液中通入少量的SO₂氣體  Ca²⁺+2ClO^―+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO

B．亞硫酸氫銨溶液與等物質的量的NaOH溶液混合：

NH₄⁺+HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－+ NH₃↑ + 2H₂O

       C．硫酸銅溶液中加入硫氫化鈉溶液    Cu²⁺ + HS^－＝ CuS ↓ + H⁺

       D．向NH₄HCO₃溶液中滴加等物質的量的NaOH溶液：NH₄⁺ + OH^―  NH₃↑+H₂O

16．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）在能和Al反應放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是                     

A．Na、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^―                                                    B．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2―、NO₃^―

C．NH₄⁺、K⁺、Cl^―、SO₄^2-                                                  D．SO₃^2―、K⁺、S^2―、Cl^―

17．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）右圖某溶液中含有NO₃^―、SiO₃^2－、[Al(OH)₄]^－、SO₃^2－等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，充分反應，一段時間后，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中一定大量減少的陰離子是

A．NO₃^―           B．SiO₃^2－       C．SO₃^2－         D．[Al(OH)₄]^－

18．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）檢驗燒堿溶液是否含有少量純堿的方法是[  C ]

A．加入少量稀H₂SO₄看是否產生氣體      B．加熱看是否有氣體產生

C．加入BaCl₂溶液看是否渾濁                 D．加入少量的Ca(HCO₃)₂溶液

19．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba²⁺，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是[ A  ]

A．Cu²⁺和SO₄^2-      B．Cu²⁺和Cl^-                       C．K⁺和SO₄^2-          D．Ag⁺和NO₃^-

20．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）X、Y、Z、M、N都是含鈉元素的化合物，它們分別與硫酸或氫氧化鈉溶液反應，表示如下：

  ①X+H₂SO₄→M+V↑ ②Y+H₂SO₄→M+U↑+H₂O   ③Z+H₂SO₄→M+U↑+W↓(淡黃色)+H₂O  ④X+Y+H₂SO₄→M+W↓(淡黃色)+H₂0    ⑤N+Na0H→M+H₂0

  則下列判斷不正確的是[  A ]

A．X是NaHSO₃     B．Y是Na₂SO₃        C．M是Na₂SO₄       D．Z是Na₂S₂0₃

21．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）下列離子方程式書寫正確的是[ B  ]

A．向Fe(OH)₃中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ＝Fe³⁺+3H₂O

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發生反應生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全

                          Ba²⁺+ 2OH^- + 2 H⁺ + SO₄^2? = BaSO₄↓ + 2H₂O

22．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）某溶液中大量存在的四種離子[ C  ]：NO₃^―、SO₄^2―、H⁺、M，其物質的量之比為：n(NO₃^―)∶n(SO₄^2―)∶ n(H⁺)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：① Fe²⁺ ② Mg²⁺ ③ Cl^― ④ Ba²⁺

A．①②④              B．③                       C．②                      D．①②

23．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷） 某溶液中含有NO₃^―、SiO₃^2―、AlO₂^―、S^2―等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是[ B  ]

A．只有S^2―                  B．S^2―和NO₃^―

C．SiO₃^2―、S^2―和NO₃^―                    D．四種離子都減少

24．下列離子方程式書寫正確的是[ B  ]

A．鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：ClO^―+H₂O+CO₂=HCO₃^―­+HClO

C．碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

D．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

25、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：

    產品標準

產品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應的離子方程式是                                    

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

   a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入適量稀溶液；

   c、分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

    a、準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為的溶液，恰好反應完全。

    ①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                    

②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是                

答案、、(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍色恰好變為無色。 ②20

26、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）離子間能大量共存，當溶液中時有氣體產生，而當溶液中 時又能產生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是[ D  ]

    A、                              B、        

    C、                         D、       

27. （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（  A ）

A.次氯酸鈣溶液中，通入過量的二氧化碳氣體

B.醋酸和碳酸氫鈉溶液混合

C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣

D.金屬鈉跟水反應

28．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）下列離子方程式書寫不正確的是 (  D  ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2-

B．二氧化硫氣體通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向100mL 0.1mol/L FeBr₂ 溶液中通入0.025mol的Cl₂

  2Fe²⁺+ 4Br ^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺+ 2Br₂ + 6Cl^-

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

      Mg²⁺+2HCO₃^- +Ca²⁺+2OH^- = CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

29. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考） 有一未完成的離子方程式為□     +XO₃^-+6H⁺==3X₂+3H₂O，據此判斷X元素的最高化合價為[ D]    

    A．+1             B．+4             C．+5             D．+7

30、（09屆蚌埠二中10月考）某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-等離子中的某幾種。現進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；

②取①所得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，無明顯現象。

⑴原溶液中肯定存在的離子是                   ；肯定不存在的離子是                   。

⑵已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中          （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl^-。

答案OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺ ，  NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-，   有

31、（09屆蚌埠二中10月考）下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是[C ]

A、Na⁺ 、NO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-                         B、Na⁺ 、NO₃^-、SiO₃^2-、K⁺

C、K⁺、Cl^-、AlO₂^- 、CO₃^2-                              D、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、Ca²⁺

32、（09屆蚌埠二中10月考）下列離子組能共存的是[B ]

A、Na⁺、H⁺、S^2-、SO₃^2-                         B、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-

C、Fe³⁺、H⁺、Br^-、SO₄^2-                          D、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

33、（09屆蚌埠二中10月考）下列離子方程式書寫正確的是[C ]

A、NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO₃^- + HSO₄^- = SO₄^2- + H₂O

B、Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃ ↓+ H₂O

C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al + 6OH^- = 2AlO₂^- + 3H₂↑

D、FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^-

34（09屆蚌埠二中10月考）下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發生改變時，不能用同一離子方程式表示的是[A ]

A、硫化鈉和氯化鐵                           B、氫氧化鈉和氯化鎂

C、硫酸鈉和氫氧化鋇                          D、氯化鋁和氨水

35、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）離子間能大量共存，當溶液中c(H⁺)=10^-1mol?L^-1時有氣體產生，而當溶液中  c(H⁺)=10^-13mol?L^-1時又能產生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的一組是

 A．Ba²⁺    K⁺    SO₃^2-    Cl^-    B．Na⁺   Cu²⁺     NO₃^-    CO₃^2-

 C．Mg²⁺     NH₄⁺  SO₄^2-   Cl^-   D． Fe²⁺   Na⁺    SO₄^2-   NO₃^-

36．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）下列離子方程式書寫正確的是[ C  ]

A．向硫酸鋁溶液中加人過量的氨水：

B．亞硫酸鈉溶于水顯堿性：

C．向氯化業鐵溶液中滴入少量新制的氯水：

D．鋅與的溶液反應：

37．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：

（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除                 的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

    　　　　　　　　存在。

（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除                      的存在。

（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有         的存在，又可以排除                     的存在。

（5）根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是          ，還不能確定是否存在的離子是                           。

答案．（11分）　（1）CO  AlO     （2）NO   （3）Mg²⁺    Al³⁺

 （4）Ba²⁺ ， SO   （5）H⁺、I^-、Ba²⁺；   NH₄⁺。

38．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列離子方程式中正確的是[ D ]

  A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

  B．碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

  C．氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

  D．將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

39．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是[ D ]

A． Na^＋、Mg²⁺、Br^－、Ba²⁺                    B． Na^＋、SO₃^2－、SO₄^2－、K⁺

C． K⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na^＋              D． K⁺、Ca²⁺、SO₃^2－、Cl

40．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO₂的溶解）　　　【　C　】

A．M中只有一種溶質的有（1）和（3）     B．M中有兩種溶質的有（2）和（4）

C．（2）圖顯示M中c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃） D．（4）圖顯示M中c（NaHCO₃）<c（Na₂CO₃）

41．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中【　D　】

A．溶質為Na₂CO₃                        B．溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH

C．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)－c(H ⁺)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

42．　常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是【　　A】

　　A．pH＝0的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

　　B．水電離出的c(H+)=1×10^-10的溶液中，K⁺、HCO₃^-、Na⁺、S^2-

　　C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　D．在AlCl₃溶液中Na⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-

43．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）取相同體積的KI、Na₂S和FeBr₂溶液分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比為【C　　】

A．1┱1┱2     B．2┱1┱3     C．6┱3┱2     D．3┱2┱1

44．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列反應的離子方程式中，錯誤的是【　B　】

A．硫化亞鐵跟稀硫酸反應：FeS ＋2H^＋ Fe^2＋＋ H₂S↑

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

　C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　D．向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

45．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（  C  ）             

    A、Ag⁺、Ca²⁺、Cl^―、CO₃^2―                B、Cl^―、SO₃^2―、K⁺、Na⁺

       C、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^―                       D、K⁺、Na⁺、Br^―、Cl^―

46．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列離子方程式正確的是（  B  ）

   A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：Mg^2＋ +2HCO₃^－+Ca^2＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

   B、將0.5mol Cl₂通入含2 mol FeBr₂的溶液中：Cl₂ + 2Fe²⁺  ＝2Fe³⁺  + 2Cl^－

  C、碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO₃+2H^＋=Ba^2＋+CO₂↑+H₂O

 D、Fe(OH)₃溶于氫碘酸(HI)：Fe(OH)₃ + 3 H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3 H₂O

47、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關于該反應的說法中正確的組合是             

① 氧化劑是H₃AsO₃；    ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產物。

A．①③⑤                   B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

48．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）下列離子方程式中正確的是

A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳    OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應   HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C．氯氣通入冷水中     Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸       CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

49．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是                  

                                 A．水電離產生的H⁺濃度為1×10^―12mol/L的溶液：NH、Na⁺、Cl^―、HCO

       B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na⁺、[Al(OH)₄] ^―、S^2-、CO

       C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^―、K⁺、Br^―

D．澄清透明的無色溶液：ClO^―、MnO、Al³⁺、SO

50．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）某溶液中含三種離子，加入過量氨水有沉淀生成，過濾后濾液中加過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺   B．Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺ 

 C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺  D．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

51、（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）計算題 （9分）

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠

試題詳情

2008-2009學年度揚州大學附屬中學高三數學月考試卷 

試題詳情

后塍高中2008～2009學年第一學期

高三歷史學科十月調研測試卷

考試范圍：人教版必修一全冊

第Ⅰ卷（選擇題  共60分）

試題詳情

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

膠體和分類

1、（09江南十校高三第五次月考（12月）溶液和膠體共同具備的性質是（   D    ）

A、分散質微粒都能透過半透膜

B、用石墨電極做導電性實驗時，分散質微粒都定向且朝一個方向移動

C、都有丁達爾現象

D、都比較穩定

2、（合肥潤安公學08－09學年度第一學期高三化學月考試卷）下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是[ B ]

   A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰              B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

   C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石       D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

3．（合肥一中2009年高考教學質量檢測 (二) ）血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是

A．蒸發            B．電泳             C．過濾            D．滲析

4．（合肥一中2009年高考教學質量檢測 (二) ）下列物質中，最難電離出氫離子的是

A．CH₃COOH       B．CH₃CH₂OH       C．NaHSO₄         D．H₂O

5．（安徽省合肥八中2008―2009學年度高三第三次月考）下列解釋不科學的是                      （  B  ）

       A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用下成了Ca(HCO₃)₂的緣故

       B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO₂反應導致瓶內氣體減少形成“負壓”的緣故

       C．嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收

       D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關

7．（安徽省合肥八中2008―2009學年度高三第三次月考）設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是          （ BD   ）

       A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于N_A

       B．1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒

       C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉移電子數目為0.02N_A

       D．10mL5mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH⁺₄數目為0.1N_A個

8．（安徽省合肥八中2008―2009學年度高三第三次月考）分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是              （D    ）

       ①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

       ②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

       ③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

       ④根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應

       A．①②                  B．③④                  C．①③                  D．②④

9．（安徽省宿州市2008年高三第二次檢測）高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理是[ D ]

　　Fe(OH)₃ + ClO^－+ OH^―= FeO₄^2― + Cl^－+H₂O （未配平）。下列敘述正確的是

A．ClO^－是還原劑                    B．1 molFe(OH)₃ 得到3 mol電子

C．反應配平后，H₂O的化學計量數為4           

D．用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產物能水解生成具有強吸附能力的膠體

答案：C\C\D

13．（安徽省宿州市2008年高三第二次檢測）下列有關敘述正確的是[ C ]

A．只有一種元素組成的物質一定是純凈物   B．分子晶體溶于水時，一定不破壞共價鍵

C．膠體產生丁達爾效應是由粒子的大小決定的                     

D.同位素的質量數不同，物理性質不同；同位素不同原子構成的單質的化學性質也不相同

14．（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是(  C   )

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

15. （舒城中學2008/2009學年度第四次月考）設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．1molFeCl₃完全轉化為Fe(OH)₃膠體后生成N_A個膠粒

B．標準狀況下，2.24 L 乙醛完全燃燒所得CO₂分子數為0.2 N_A

C．1L0.1mol?L^－1的醋酸溶液中的分子總數大于0.1N_A

D．通過化學反應制得1molO₂，轉移電子的數目一定是4N_A

13（安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（A ）

A  氧化還原反應：元素化合價是否變化    B  共價化合物：是否含有共價鍵

C  強弱電解質：溶液的導電能力大小      D  金屬晶體：晶體是否能夠導電

16. （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I₂可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和Na₂SO₄溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（  B  ）

A.加入BaCl₂溶液產生白色沉淀             B.加入碘水不變藍      

C.加入BaCl₂溶液沒有白色沉淀產生         D.加入碘水變藍

17.（安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）下列各組物質按照純凈物、混合物、強、弱電解質和非電解質順序排列的是（ B  ）

A.氯水  水煤氣  硫酸  醋酸  干冰         

B.冰醋酸  福爾馬林  硫酸鋇  次氯酸  乙醇     

C.單甘油酯  混甘油酯  水玻璃  氫硫酸  三氧化硫    

D.膽礬  漂白粉  氯化鉀  氫氟酸  氯氣

18．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是 （  A    ）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液     ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液     ④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水             ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水   ⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

19．（2009屆安慶一中化學高三12月考）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是【B  】

A．標準狀況下，1L液態水中含有的H⁺ 數目大于10^－7N_A

B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，標準狀況下產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2N_A

C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1N_A

D．1molFeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子

20．（2009屆安慶一中化學高三12月考）下列有關物質分類或歸類正確的是【 C 】

①混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀     ②化合物:CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③電解質:明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀     ④同素異形體:C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒

A．①③④　　　   　B．②③④　　　　C．③④　　　 　D．④⑤

下列敘述正確的是（   B ）

^A．純堿、燒堿均屬堿                                                        ^B．SiO₂、SO₂均屬酸性氧化物

^C．凡能電離出H^＋的化合物均屬酸    ^D．鹽類物質一定含有金屬離子

21．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）對膠體的下列敘述不正確的是                 （　D　）

A．加電解質可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故

B．膠體粒子在直流電場中做定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故

C．一束光線通過膠體時有丁達爾效應，這是膠體粒子對光散射的緣故

D．將溶質為1 mol的FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含Fe(OH)₃膠體粒子數為N_A

22．（安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質量檢測）（1）用平行可見光照射肥皂水，從側面可以見到光亮的通路。這種現象稱為____丁達爾現象_____。

（2）在Fe(OH)₃膠體中加入(NH₄)₂SO₄，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做___聚沉______。

（3）用半透膜把制取的Fe(OH)₃膠體中含有的FeCl₃和HCl分離出去的方法叫做___滲析___。

23．（安徽省潛山縣黃鋪中學2009屆高三化學調研）物質世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過程屬于物理變化的是[ B ]

A．激光法蒸發石墨得

B．光束通過膠體產生丁達爾效應

C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色

D．向沸水中滴入FeCl₃飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色

24（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是[ C  ]

A．常溫常壓下，1mol水含有N_A個H⁺和N_A個OH離子

B．1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2N_A個電子

C. 31g白磷含有1.5N_A個共價鍵

D．1.8gD₂O含有N_A個中子

25．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）下列描述正確的是[ D  ]

A．CaH₂為離子化合物，在水中能以Ca²⁺和H^－_­離子形式存在

B．在原電池反應中，負極發生的是還原反應

C．pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性

D． 在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm―100nm之間，所以肥皂水也能發生丁達爾現象

26．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷） 以下有關氧化物的各項敘述中正確的是[ A  ]

A．堿性氧化物肯定是金屬氧化物

B．非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

C．不能和酸反應的氧化物，一定都和堿反應

D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

27、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是[  B ]

A. ①②③④                B.①②⑤⑥                  C.③⑤⑥⑦                  D.①③④⑦

28、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）設表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是[ A  ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A、23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數為

B、將水解制成膠體，所得膠體的膠粒數為

C、標準狀況下，中含有的氫原子數目為

    D、氣體中所含分子數一定為

29、（09屆蚌埠二中10月考）氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是[C ]

A、膠粒直徑小于1nm                             B、膠粒做布朗運動

C、膠粒帶正電荷                                  D、膠粒不能通過半透膜

30、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A、23g鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子個數為N_A

B、將1molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體的膠粒數為N_A

C、標準狀況下，22.4LCH₃Cl中含有的氫原子數目為N_A

D、46g NO₂氣體中所含分子數一定為N_A

31．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）在化學學習中使用數軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是[ C  ]

A．分散質微粒的大小與分散系種類的關系：

B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關系：

C．硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系：

D．Fe在中燃燒的產物與的關系：

32．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）物質世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過程屬于物理變化的是[  B ]

A．激光法蒸發石墨得

B．光束通過膠體產生丁達爾效應

C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色

D．向沸水中滴入飽和溶液，煮沸至溶液旱紅褐色

33．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列離子方程式中正確的是[ D ]

  A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

  B．碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

  C．氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

  D．將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

34．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）下列與膠體性質或用途無關的事實是

①MgCl₂能用于止血； ②硅膠能用作吸附劑； ③明礬用于凈水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固態膠體粒子； ⑤藥皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀； ⑦KMnO₄溶液通電時陰極區溶液顏色變淺，陽極區溶液顏色加深【　D　】

A．①②④      B．③⑤⑥    C．④⑤⑥     D．⑤⑥⑦

35．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列方框代表化學反應的集合，圓圈代表某種反應類型的集合，其中表示關系正確的是（   A ）

36（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）．物質世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過程屬于物理變化的是（ B   ）

A．激光法蒸發石墨得C₆₀    B．光束通過Fe(OH)₃膠體產生丁達爾效應

C．雞蛋白遇濃硝酸顯黃色   D．向沸水中滴入Fe(OH)₃飽和溶液，煮沸至溶液旱紅褐色

37．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）下列各物質形成的分散系中，不能發生丁達爾現象的是

A．淀粉水溶液                              B．蛋白質水溶液

C．硬脂酸鈉和甘油的混合溶液                D．蔗糖水溶液

38．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題）FeCl₃溶液、Fe(OH)₃ 膠體共同具備的性質是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．加入飽和的MgSO₄溶液都發生聚沉

B．分散質的粒子都不能通過半透膜

C．都比較穩定，密封保存一段時間也都不會產生沉淀

D．加入硫酸先產生沉淀，后沉淀溶解

39．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是（B）

①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)­₃沉淀；⑥加入過量燒堿溶液。

       A．①⑥⑤③         B．②③④③         C．②③⑤③         D．①③⑤③

40．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H₂O₂溶液將Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，然后再加入（C ）

A．NaOH溶液                B．氨水           C．CuO              D．Fe(OH)₃(膠體)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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第一章 質點的運動錯題集

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