洛陽一高2008―2009學年下期高三年級2月月考
歷 史 試 卷
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。
第I卷（共57分）
注意事項：
1、答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2、每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。
3、考試結束，將第II卷和答題卡一并交回。
專題三：化學反應中的能量變化
1．（06年浙江湖州）下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的是( )
答案：A。
解析：吸熱反應是由于反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，從圖象來看，符合題意的只有A。
評價：此題旨在考查對“吸熱反應”概念的掌握和圖象識別能力，屬于容易題。
2．（06年南師大附中）“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即能制冷。該化學物質是（ ）
A．氯化鈉 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨
答案：D。
解析：將該物質和水混合后搖動即能制冷，說明此物質溶于水時，可以吸收大量的熱。四個選項中，氯化鈉溶解時沒有明顯的放熱或吸熱現象；生石灰和氫氧化鈉溶解時均能放出大量的熱；只有硝酸銨溶解時，吸收大量的熱，能起到致冷作用。
評價：此題旨在考查對“溶質在水中溶解時的熱量變化”的認識，屬于容易題。
3．（06年重慶）下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（ ）
A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ?mol-1
B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ?mol-1
C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ?mol-1
D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ?mol-1
答案：B。
解析：“燃燒熱”的定義是：在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的能量；熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量。A、C項中CO、H2的物質的量是2 mol，不行；D項H2不是在氧氣中燃燒，不符合燃燒熱的定義。
評價：此題旨在考查對“燃燒熱”概念的理解，屬于容易題。
4．（06年湖南簡陽）已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ?mol-1。以下四個化學反應方程式：
① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)；
③ HCl(aq) + NH3•H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)；
④ CH3COOH(aq) + NH3•H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。
其中反應熱為57.3 kJ?mol-1的是（ ）
A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對
答案：D。
解析：此題與“中和熱”概念有關，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發生中和反應，生成1 mol水時放出的熱量。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ?mol-1表示強酸和強堿反應時的中和熱。反應①、②中，都生成2 mol水, 反應熱一定大于57.3 kJ?mol-1；③中NH3•H2O是弱堿，電離時吸熱，HCl和NH3•H2O反應的中和熱小于57.3 kJ?mol-1；④中CH3COOH是弱酸，NH3•H2O是弱堿，電離時吸熱，CH3COOH和NH3•H2O反應的中和熱小于57.3 kJ?mol-1，因此①、②、③、④都不對。
評價：此題旨在考查對“中和熱”概念的理解和判斷，屬于容易題。
4.（06年天津）已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 = - 57.3 kJ?mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是( )
A.上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數 B. △H1>△H2
C.△H2 = - 57.3 kJ?mol-1 D. |△H1|>|△H2|
答案：B。
解析：熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，A項不對；濃H2SO4在稀釋時放熱，含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應放出的熱量應等于濃硫酸稀釋時放出的熱量和中和熱之和，因此，△H2 < △H1 < 0，且|△H1| > |△H2|。
評價：此題旨在考查對“熱化學方程式的意義”的理解和對“中和熱”概念的掌握，屬于容易題。
6．（06年湖南石門）在下列各說法中，正確的是
A．△H > 0表示放熱反應，△H < 0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
答案：B。
解析：A項，△H > 0表示吸熱反應，△H < 0表示放熱反應；C項，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發生中和反應，生成1 mol水時放出的熱量。1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成2 mol水，放出的熱大于中和熱；D項，在101 kPa時，1 mol H2與0.5 mol O2反應，生成液態水時放出的熱才是H2的燃燒熱；題中沒有說明生成的水的聚集狀態，不行。
評價：此題旨在考查對“熱化學方程式的意義”的理解和對“中和熱”、“燃燒熱”概念的掌握，屬于中等偏易題。
11．（06年江蘇淮陰）據《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當的是
A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，使硅的生產耗能很低，是硅能源開發利用的關鍵技術
答案：D。
解析：A項，硅是固體，從安全角度考慮，不必考慮泄露的問題，便于運輸、貯存，說法正確；B項，硅元素在自然界中的含量居第二位，來源豐富，說法也對：C項，硅燃燒，生成的二氧化硅是固體，說法也對；D項，理論上，制備硅不需要催化劑，說法不對。
評價：此題旨在討論硅作新型燃料的特點和硅能源開發利用的優勢，屬于容易題。
7．（06年南開中學）已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：
P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ?mol-1
4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ?mol-1
則下列說法中正確的是( )
A.Q1 > Q2，白磷比紅磷穩定 B.Q1 > Q2，紅磷比白磷穩定
C.Q1 < Q2，白磷比紅磷穩定 D.Q1 < Q2，紅磷比白磷穩定
答案：D。
解析：根據白磷變成紅磷放出 18.39 kJ熱量可知，白磷所含的能量高，紅磷所含的能量低，紅磷比白磷穩定；紅磷轉化為白磷的反應是吸熱反應。根據“蓋斯定律”，將兩方程式疊加得：P4(s) = 4 P(紅,s)，△H =(Q1 - Q2)kJ?mol-1＜0，因此Q1<Q2。
評價：此題旨在考查對“放熱反應”概念的理解和對“蓋斯定律” 在化學反應中有關反應熱的計算中的運用，屬于中等難度題。
9.（06年廣東惠州）根據熱化學方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ?mol-1，下列說法正確的是:
A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ?mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ?mol-1；Q的值等于297.23
答案：BC。
解析：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ?mol-1是表示S的燃燒熱的熱化學方程式。根據“放熱反應的實質是反應物的總能量高于生成物的總能量”可知，1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和，則A項正確，B項錯誤；根據“蓋斯定律”，S(s) + O2(g)=SO2(g)可以看作是通過“S(s)= S(g)（此過程是吸熱的，設焓變為△H1，則△H1>0） ”與“S(g) + O2(g) = SO2(g)（△H = -Q kJ?mol-1）”兩個過程實現，反應熱等于兩個過程的熱效應的疊加，即：- 297.23 kJ?mol-1 = -Q kJ?mol-1+△H1，則：Q > 297.23。
評價：此題以硫的燃燒熱為例，旨在考查對“熱化學方程式的意義”的理解、對“燃燒熱”概念的掌握和“蓋斯定律”的運用，屬于中等難度題。
10．（06年江蘇東海）工業由粗硅制取純硅有以下反應：
①Si(s) + 3 HCl(g)
SiHCl3(g) + H2(g)；△H = -318 kJ?mol-l
②SiHCl3(g) + H2(g)
Si(s) + 3 HCl(g)；
下列關于上述反應的說法中不正確的是
A．反應①、②均為氧化還原反應 B．反應①、②均為置換反應
C．若反應①放熱，則反應②一定吸熱 D．欲提高SiHCl3產率，可減壓或升溫
答案：D。
解析：從化學反應的形式來看，反應①、②均為置換反應，都屬于氧化還原反應，A、B兩項的結論都對；反應①、②互為逆過程，反應①放熱，則反應②一定吸熱，C項結論正確；反應①既是放熱反應，又是氣體體積縮小的反應，欲提高SiHCl3產率，根據平衡移動原理，應采取減壓或降溫的措施，D項結論錯誤。
評價：此題旨在考查對“化學反應類型”、“化學反應中的能量變化”的相關知識的掌握以及“平衡移動原理”的應用，屬于中等難度題。
11．(06年廣東深圳)1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現已知，在101 KPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.83 kJ?mol－1、285.83 kJ?mol－1和393.51 kJ?mol－1,則反應C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反應熱△H =＿＿＿＿，根據以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：△H = - 74.81 kJ?mol－1；對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學反應的反應熱可以用“蓋斯定理”間接測定。
解析：CH4(g)、H2(g)、C(s)在101 KPa下燃燒的熱化學方程式分別為：
① CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)，ΔH1= -890.36 kJ?mol-1
② H2(g) +O2(g) = 2 H2O(l)，ΔH2
= -285.83 kJ?mol-1
③ C(s) + O2(g) = CO2(g)，ΔH3 = -393.51 kJ?mol-1
根據“蓋斯定理”，③ + ② × 2 - ① 得：
④ C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)，ΔH = ΔH3 + 2 ΔH2?ΔH1 = -74.81 kJ?mol－1
評價：此題旨在考查“蓋斯定理”的運用，屬于容易題。
12．（06年東陽）已知：2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1；
2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H2；
2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) △H3。
⑴ 寫出液態水轉化為氣態水的熱化學方程式 。
⑵ CO和H 2分別燃燒生成CO2(g)和H 2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H 2的體積比是 。
答案： ⑴ H2O(l)
= H2O(g)；
⑵
解析：⑴ 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)可以看作由以下兩個過程組成：
2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1；
H2O(l) = H2O(g) （焓變設為△Hx）；
根據“蓋斯定律”， △H2 = △H1
+△Hx ，△Hx
= 。
⑵根據2
H2(g) + O2(g ) = 2 H2O (g) (△H1), 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g)
(△H3)可知：欲得到相同熱量，所需CO和H
2的物質的量之比等于，同溫同壓下,二者體積比等于物質的量之比，等于。
評價：此題旨在考查“蓋斯定律”的運用和有關“燃燒熱”的計算，屬于中等難度題。
13．（06年安徽宿遷）在化學反應中，只有
極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生
碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活
化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最
低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1
表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”
或“放熱”)反應，該反應_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H =________
(用含E1、E2的代數式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。
答案：（1）放熱； 需要； -(E1 - E2) kJ?mol-1
（2）409 kJ?mol-1； （3）使用了催化劑。
解析：（1）據圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為：△H = -(E1 - E2) kJ?mol-1；由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應需要加熱。
（2）由圖可知，在反應H2(g)＋O2（g）= H2O（g） △H = - 241.8 kJ?mol-1中，活化分子的最低能量比反應物分子的能量高241.8 kJ?mol-1；該反應是放熱反應，反應物分子的能量又比生成物分子的能量高167.2 kJ?mol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8 +167.2) kJ?mol-1=409 kJ?mol-1；逆過程是吸熱反應；活化能高于原反應的活化能,應等于原反應中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJ?mol-1。
（3）催化劑在化學反應中起催化作用的原理是：加入催化劑，改變了反應歷程，降低了反應的活化能，因此，降低反應活化能的唯一途徑是使用催化劑。
評價：本題利用圖象的形式，旨在考查對“化學反應中的能量變化”的判斷與有關化學反應中“活化能”的計算，在理論上有深度，屬于難題。
14．（06年湖南長沙） 1 mol氣態鈉離子和1 mol氣態氯離子結合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
(1)下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是 。
A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)； △Q
B．Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1
C．Na(s) → Na(g)； △Q2
D．Na(g)－e－→ Na+(g)； △Q3
E．Cl2(g) → Cl(g)；△Q4
F．Cl(g) + e－→ Cl－(g)；△Q5
(2)寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關系式 。
(3)若氧化亞鐵晶體結構氯化鈉晶體結構相似，則：氧化亞鐵晶體中，跟二價鐵離子緊鄰且等距的氧離子個數是 。
(4)若氧化亞鐵晶體中有3 n個二價鐵離子被2 n個三價鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數目將______ （填“減少”、“增多”或“保持不變”）。
答案：(1)A； (2)ΔQ1 = ΔQ＋ΔQ2＋ΔQ3＋ΔQ4＋ΔQ5 ； (3)6； (4)保持不變。
解析：(1)根據“1 mol氣態鈉離子和1 mol氣態氯離子結合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能”， Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)中的反應熱△Q就能直接表示出氯化鈉晶體格能；
(2) Na(s)+
Cl2(g) → NaCl(s)可以看作是由以下幾個過程組成：
Na(s)
→ Na(g)→ Na+(g)，Cl2(g) → Cl(g)→
Cl-(g)，Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)。根據“蓋斯定律”， ΔQ1=ΔQ＋ΔQ2＋ΔQ3＋ΔQ4＋ΔQ5。
(3) 氯化鈉晶體是正六面體結構，晶體中每個氯離子周圍有6個鈉離子，每個鈉離子周圍有6個氯離子。氧化亞鐵晶體結構氯化鈉晶體結構相似，因此，每個Fe2+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個Fe2+。
(4)根據電荷守恒，3n個Fe2+和2n個Fe3+所帶電荷數相等，若氧化亞鐵晶體中有3n個二價鐵離子被2n個三價鐵離子所替代，晶體中氧離子的數目將不變。
評價：此題以氯化鈉晶體為例，考查了有關“晶體結構”的知識；以求氯化鈉的晶格能為例，考查了“蓋斯定律”的運用，屬于難題。
2009屆江蘇省泰州市期末聯考高三生物模擬試題
本試卷共10頁，41小題，滿分150分。考試用時120分鐘。
注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室
號、座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應
位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息
點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷
上。
3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目
指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答
案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號對應的信息點，再作答。
漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。
5.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題 共70分）
2009屆江蘇省泰州市期末聯考高三物理模擬試題
友情提醒：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷31分，第Ⅱ卷89分。滿分120分，考試時間100分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共31分）
2009屆江蘇省泰州市期末聯考高三數學模擬試題
一、
的概率為
、
是三個互不重合的平面，
是一條直線，給出下列四個命題：
，則
；
②若
，則
；
的距離相等，則
； ④若
，則
。
= 
，
，
，則
的值是_____________.
的前
項和
，則數列
中數值最小的項是第 項．
的8個頂點都在球
的表面上，
分別是棱
，
的 中點，則直線
被球
分別是橢圓
（
）的左、右焦點，若在其右準線上存在
使線段
的中垂線過點
，則橢圓離心率的取值范圍是
滿足
，且
，則
直線
和直線
與兩坐標軸；圍成一個 四邊形，則使得這個四邊形面積最小的
值為 
高為2，側棱與底面成
角，則點A到側面
的距離是 
集合
是以2為周期的偶函數，當
時，
，且在
內，關于
的方程
有四個根，則
（1，0）在直線
的兩側，則下列說法
時，
有最小值，無最大值
恒成立
,
,
則
的取值范圍為（-