2008――2009學年度
高二上學期期末復習系列專題五―― 選擇題專題
1、（2007全國）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
【答案】C
2、（2007全國）右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
C．該反應達到平衡態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
D．同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡態Ⅱ時濃度不相等
【答案】C
3、（2007全國）已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是
A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強
【答案】 A
4、（2007全國）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6 B．
5、（2007北京）在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 【答案】B
6、（2007北京）一定條件下，體積為
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?S)
B．將容器體積變為
C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的正反應為吸熱反應 【答案】A
7、（2007北京）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說法正確的是
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞① B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞② 【答案】C
8、（2007上海）下列過程或現象與鹽類水解無關的是
A 純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環境下生銹 C 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味
【答案】B
9、（2007上海）下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同 B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小
【答案】B
10、（2007上海）可用右圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是
A 銅和稀硝酸制一氧化氮 B 銅和濃硝酸制二氧化氮
C 鋅和稀硫酸制氫氣 D 氧化鈣和濃氨水制氨氣 【答案】B
【解析】A 、一氧化氮不能用排空氣法收集 C、氫氣不能用向上排空氣法收集
D、氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用向上排空氣法收集
11、（2007上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水 【答案】B D
12、（2007天津）25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低 D．將水加熱，Kw增大，pH不變
【答案】B
13、(2007重慶) 用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是
A 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B 白醋加入豆漿中有沉淀產生
C 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D pH試紙顯示白醋的pH值為2-3【答案】D
14、(2007重慶) 用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O 、NaCl等溶液，按所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（ ）
A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4
【答案】D
【解析】此題考查離子反應，首先①只可能有兩種情況，因銀離子能與硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉、氨水都生成沉淀，因而應先讓其與氯化鈉沉淀，，在反應的第三步中，沉淀能繼續與③反應，則該沉淀中可能有氫氧化鋁，則②為氨水③為氫氧化鈉④為硫酸。
15、（2007四川）10．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL. 【答案】 A
16、（2007四川）在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
【答案】 D
17、（2007四川）向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發生反應：CO+H2O (g) 
CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
【答案】B
18、（2007廣東）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是
A 酸堿指示劑 B pH計 C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙 【答案】B
19、（2007廣東）氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B 該反應利用了Cl2的強氧化性
C 該反應屬于復分解反應 D 生成1molN2有6mol電子轉移 【答案】C
20、（2007廣東）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A 1.0mol/L
Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 【答案】 A D
21、（2007廣東）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是
A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4 【答案】 D
22、（2007廣東）下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁不能與氯氣反應
C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應 【答案】C
23、（2007廣東）下列說法正確的是
A．所有不銹鋼都只含有金屬元素 B．我國流通的硬幣材質是金屬單質
C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
【答案】 D
24、（2007海南）下列敘述正確的是
A．
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7
【答案】C
25、（2007海南）下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是
A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水 【答案】A
26、（2007寧夏）a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質的量之比為
A．1 ：7 B．7 ：
27、（2007寧夏）一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 【答案】A
28、（2007山東）物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸反應的溶液中ｐＨ最大的是
Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液 【答案】C
29、（2006全國）反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應條件有利于生成C的是
A 低溫、低壓 B 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓 【答案】C
30、（2006全國）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性
C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性
【答案】 D
31、（2006全國）下列反應的離子方程式書寫正確的是
A 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 【答案】 D
32、（2006上海）下列物質能通過化合反應直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A 只有①②③ B 只有②③ C 只有①③④ D 全部 【答案】 D
33、（2006上海）將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是
A 反應速率：兩者相同 B 消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少
C 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D 反應中轉移的電子總數：前者多，后者少
【答案】B
34、（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 D pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水
【答案】B D
35、（2006北京）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是
A 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C 實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍 D 實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
【答案】 A
36、（2006北京）將aL NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變為bL（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中NH3的體積分數是
A 
B 
C 
D 
【答案】C
37、（2006北京）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是
編號
HX
YOH
溶液的體積關系
①
強酸
強堿
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
②
強酸
強堿
Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）
③
強酸
弱堿
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
④
弱酸
強堿
Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）
A ①③ B ②③ C ①④ D ②④ 【答案】 D
38、（2006天津）下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A 常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大 【答案】 D
39、（2006天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0 下列敘述正確的是
A 加入少量W，逆反應速率增大 B 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C 升高溫度，平衡逆向移動 D 平衡后加入X，X的轉化率增大 【答案】B
40、（2006重慶）下列做法正確的是
A 將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B 用鑷子取出白磷并置于水中切割
C 把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D 氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
【答案】B
41、（2006重慶）．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是
A ③①④②⑥⑤ B ①③⑥④②⑤ C ③②①⑥④⑤D ⑤⑥②④①③
【答案】 A
42、（2006重慶）已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小 D 增加X的物質的量，Y的轉化率降低
【答案】C
43、（2006四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是
A 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L?s）
B 反應開始時10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C 反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%
D
反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)
【答案】C
44、（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B c(H＋)＝1×10―13mol?L―1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ 【答案】 A
45、（2006廣東）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是
A 2mol?L－1 H2SO4溶液 B 18mol?L－1 H2SO4溶液 C 6mol?L－1 KOH溶液 D 3mol?L－1 HNO3溶液
【答案】 A
46、（2006廣東）合成氧工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
400℃、30Mpa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是
A 點a的下反應速率比點b的大 B 點c處反應達到平衡
C 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D 其他條件不變，500℃下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 【答案】 A D
2009年廣西梧州市高三畢業班第三次測試
語 文
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。
第Ⅰ卷
注意事項：
1．答題前，考生在答題卡上務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號填寫清楚。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，在試題卷上作答無效。
3．本試卷共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
華南師大附中2009屆高三綜合測試（三）
政治
本試卷分選擇題和非選擇題兩都分，共8頁，滿分150分，考試用時120分鐘。
注意事項：
1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班別、姓名、考號填寫在答題卡的密封線內．
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上．
3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發的答題卷各題目指定區域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效．
4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將答題卷和答題卡一并收回．
第一部分 選擇題 （共76分）
高二上學期期末復習系列專題四――書寫化學方程式大賽
班級 姓名 得分
寫出下列方程式或補充完全，并配平（注：如果沒有特別說明，都寫化學方程式）。
1. 工業上制取氨氣的方法：
2. 在放電條件下氮氣與氧氣的反應：
3. 一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：
4. 二氧化氮溶于水：
5. NO2 + O2 + H2O ====
6. NO + O2 + H2O ====
7.
P+ O2 
8.
P2O5+ H2O 
H3PO4
9.
P+ Cl2(不足)
10.
P+ Cl2(足量)
11. 氨溶于水顯堿性的原因：
12. NH3?H2O不穩定，受熱易分解：
13. 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產生大量的白煙：
14. 氨的催化氧化（或叫接觸氧化）：
15. 將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發生的反應是：
16. NH4HCO3 受熱時的分解反應：
17. (NH4)2SO4溶液和NH4NO3溶液，分別與NaOH溶液加熱反應：（寫離子方程式）
18. 實驗室制取氨氣的反應原理：
19. 濃硝酸呈黃色的原因是：
20. 銅和稀硝酸反應，請寫出反應的化學方程式（并改寫成離子方程式）：
21. 銅和濃硝酸反應，請寫出反應的化學方程式（并改寫成離子方程式）：
22. 木炭與濃硝酸的反應：
23. 氧化鐵被CO還原：
24. 將NO2氣體壓縮加壓，發現氣體顏色變淺：
25. 寫出下列電解質的電離方程式：
①CH3COOH：
②NH3 ?H2O：
③H3PO4：
④Cu (OH)2：
⑤Al(OH)3
⑥NaHSO4在熔融狀態下電離：
⑦NaHSO4在水中電離：
⑧NaHCO3 ：
⑨明礬溶于水電離：
⑩CH3COO NH4：
26. 寫出下列鹽發生的水解反應的離子方程式：
①NH4NO3：
②Fe2(SO4)3：
③CH3COO Na：
④Na2S：
⑤NaAlO2：
⑥AlCl3
27. Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：
28. 明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：
29. 配置FeCl3溶液時加鹽酸（結合離子方程式，用文字說明）：
30. 配置FeSO4溶液時加鐵釘和少量硫酸（結合離子方程式，用文字說明）：
31. 泡沫滅火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用時的離子反應方程式 ：
32. AlCl3和NaHCO3溶液混合時的離子反應方程式：
33. 在NH4Cl溶液中加入鎂條會產生氣泡（用離子方程式表示）：
34. 純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：
35.
鎂與
反應的化學方程式：
36.
實驗室制取
離子反應方程式：
37.
把
溶液滴入NaOH溶液中的離子反應方程式：
38.
把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至過量（用離子方程式表示）：
39.
溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：
40.
把過量的通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
41.
把通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
42. 把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：
43. 氮氣和鎂反應 ：
44. 過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應的化學方程式：
鐵過量：
鐵不足：
45. FeO溶于稀硝酸的離子方程式：
46. Fe3O4溶于濃鹽酸的離子方程式：
47.
把
放入鹽酸中的離子方程式：
48.
實驗室制取
，觀察到有白色沉淀產生， 但沉淀馬上變為灰綠色，最后變為紅褐色，寫出此過程的有關化學方程式：
49.
溶液與氨水混合的離子方程式：
50. 拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO2－離子，卻存在[Al(OH)4]－離子，試寫出AlCl3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：
51. 寫出下列的鋁熱反應：
①鋁粉與氧化鐵：
②鋁粉與磁性氧化鐵：
③鋁粉與二氧化錳：
52. 鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
53. Al(OH)3既可以與酸反應又可以與堿反應的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是：
54. 把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成 的煙，加水振蕩后生成 色溶液：
55. 紅熱的鐵與水蒸氣的反應：
56. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變為黃色，寫出相關的離子方程式：
57. 將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變為淺綠色，寫出相應的離子方程式：
58. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式：
59. 氯化鐵溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，寫出相關的離子方程式：
60. 將H2S通入氯化鐵溶液中，有黃色固體析出，寫出相關的離子方程式：
61. 如何檢驗FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應的離子方程式：
62. 工業上制取金屬鋁、金屬鈉、金屬鎂、金屬鐵，寫出相應的化學方程式：
63. 寫出銅―鋅―稀硫酸所組成原電池的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
64. 寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發生的電極反應：
負極： 正極：
65. 寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發生的電極反應：
負極： 正極：
66. 以堿溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
67. 以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
68. 以堿溶液為電解質的甲烷燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 正極：
原電池反應：
69. 有人設計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O2、H+及鋅進行工作，寫出兩極的反應式。
負極： 正極：
70. 電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，原電池反應為：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應式。
負極： 正極：
答案
班級 姓名 得分
寫出下列方程式或補充完全，并配平（注：如果沒有特別說明，都寫化學方程式）。
1、 
工業上制取氨氣的方法：N2 + 3H2 
2NH3
71. 在放電條件下氮氣與氧氣的反應：N2 + O2 2NO
72. 一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：2NO + O2 ==== 2NO2
73. 4NO2 + O2 + 2H2O ==== 4HNO3
74. 4NO + 3O2 + 2H2O ==== 4HNO3
75.
4P+5O2 2P2O5
76.
P2O5+3H2O
2H3PO4
77.
2P+3Cl2(不足) 2PCl3
78.
2P+5Cl2(足量) 2PCl5
79.
氨溶于水顯堿性的原因：NH3+H2O 
NH3?H2O
NH4++OH－
80.
NH3?H2O不穩定，受熱易分解：NH3?H2O
NH3↑+H2O
81. 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產生大量的白煙：
NH3 + HCl == NH4Cl
82.
氨的催化氧化（或叫接觸氧化）：4NH3 + O2 
4NO + 6H2O
83.
將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發生的反應是：
NH4Cl NH3 ↑+ HCl↑ NH3
+ HCl == NH4Cl
84.
NH4HCO3 受熱時的分解反應：NH4HCO3
NH3 + H2O
+ CO2
85. (NH4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別與NaOH加熱反應：
(NH4)2SO4
+ 2NaOH Na2SO4
+ 2NH3↑+2H2O
NH4NO3 + NaOH Na NO3 + NH3↑+H2O
86.
實驗室制取氨氣的反應原理：NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3
↑+ 2H2O↑
87. 濃硝酸呈黃色的原因是：4HNO3 2H2O + 4NO2↑ +O2↑
88. 銅和稀硝酸反應時，放出無色的氣體，當接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，請寫出上述過程中發生的反應：
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 == 2NO2
89. 木炭與濃硝酸的反應：4HNO3 + C == 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
90. 將CO2通入水中，先有白色沉淀產生，隨CO2的繼續通入，白色沉淀消失，請寫出上述過程中發生的離子反應方程式：
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O == Ca2+ + 2HCO3-
91.
氧化鐵被CO還原：Fe2O3
+ 3CO 
2Fe + 3CO2
92. 工業上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來制取硫酸，主要的反應為：
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3
+ SO2 2SO2
+ O2 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4
93.
將NO2氣體壓縮加壓，發現氣體顏色變淺：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）
94. 寫出下列電解質的電離方程式：
①CH3COOH： CH3COOH H+ + CH3COO-
②NH3
?H2O： NH3? H2O NH4+
+
③H3PO4：H3PO4 H+ + H2PO4－ H2PO4－ H+ +
HPO42－
HPO42－ H+ + PO43－
④Mg(OH)2：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH－
⑤NaHSO4在熔融狀態下電離：NaHSO4==Na+ + HSO4－
⑥NaHSO4在水中電離：NaHSO4==Na+ + H+ + SO4－
⑦明礬溶于水電離：KAl（SO4）3 ：KAl（SO4）3 == K+ + Al3+ + SO42－
95. 寫出下列鹽發生的水解反應的離子方程式：
①NH4NO3： NH4+ + H2O
NH3?H2O
+ H+
②Na2S:
S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH-
③Fe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
96. Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：
CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3
+ OH-
97. 明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
98. 泡沫滅火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用時的離子反應方程式 ：
Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
99. 在NH4Cl溶液中加入鎂條會產生氣泡（用離子方程式表示）：
NH4+ + H2O NH3?H2O
+ H+ Mg + 2 H+
== Mg2+ + H2↑
或者是 
100. 純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）：
CO32- + H+ == HCO3- HCO3- + H+ == H2O + CO2↑
101. 鎂與反應的化學方程式：
102. 實驗室制取離子反應方程式：
103.
把溶液滴入NaOH溶液中的離子反應方程式：
104.
把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至過量（用離子方程式表示）：
105.
溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：
106.
把過量的通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
107.
把通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：
108. 把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）：
109.
氮氣和鎂反應 ：
110. 過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應的離子方程式：
鐵過量：
鐵不足：
111.
在空氣中加熱FeO：
112.
把放入鹽酸中的離子方程式：
113.
實驗室制取，觀察到有白色沉淀產生， 但沉淀馬上變為灰綠色，最后變為紅褐色，寫出此過程的有關化學方程式：
4Fe(OH)2
+ O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
114.
溶液與氨水混合的離子方程式：
115. 拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO2-離子，卻存在[Al(OH)4]－離子，試寫出AlCl3與過量NaOH溶液反應的離子方程式：
Al3+ + 4OH－ == [Al(OH)4]－
116. 寫出下列的鋁熱反應：
①鋁粉與氧化鐵：2Al + Fe2O3 Al2O3
+ 2Fe
②鋁粉與磁性氧化鐵：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3
+ 9Fe
③鋁粉與二氧化錳：3MnO2 + 4Al 2Al2O3
+ 3Mn
117. 鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
118. Al(OH)3既可以與酸反應又可以與堿反應的原因(Al(OH)3的電離方程式)是：
H2O + AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
119. 把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：
2Fe
+ 3Cl2 2FeCl3
120. 紅熱的鐵與水蒸氣的反應：
3Fe
+ 4H2O Fe3O4
+ 4H2↑
121. 往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變為黃色，寫出相關的離子方程式：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
122. 將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變為淺綠色，寫出相應的離子方程式：
2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
123. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式：
2Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+
124. 如何檢驗FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應的離子方程式：
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
125. 工業上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應的化學方程式：
2Al2O3
4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + Cl2↑
126. 寫出銅―鋅―稀硫酸所組成原電池的電極反應和原電池反應：
負極： Zn － 2e－== Zn2＋
正極：2H＋ + 2e－ == H2↑
原電池反應：Zn + 2H＋== Zn2＋ + H2↑
127. 寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發生的電極反應：
負極： Fe － 2e－== Fe2＋
正極：2H＋ + 2e－ == H2↑
128. 寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發生的電極反應：
負極： 2Fe － 4e－== 2Fe2＋
正極：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－
129. 以堿溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 2H2 + 4OH- － 4e－== 4H2O
正極：2H2O + O2 + 4e－ == 4OH－
原電池反應：2H2 + O2 == 2H2O
130. 以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： 2H2 － 4e－== 4H＋
正極：4H＋ + O2 + 4e－ == 2H2O
原電池反應：2H2 + O2 == 2H2O
131. 以堿溶液為電解質的甲烷燃料電池中發生的電極反應和原電池反應：
負極： CH4 + 10OH- － 8e－== CO32- + 7H2O
正極：4H2O + 2O2 + 8e－ == 8OH－
原電池反應：CH4 + 2O2 + 2OH－ == 3H2O + CO32-
132. 近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到高濃度SO2的水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式。
Na2SO3
+ SO2 + H2O === 2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ +
H2O
133. 有人設計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O2、H+及鋅進行工作，寫出兩極的反應式。
負極：2Zn ? 4e－ == 2Zn2+
正極：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH－ 4OH－ + 4H+ == H2O
134. 電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，原電池反應為：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應式。
負極：Zn ? 2e－ == Zn2+
正極：Ag2O + H2O + 2e－ == 2Ag + 2OH
2008――2009學年度
高二上學期期末復習系列專題三――實驗專題
實驗題每次考試都會出現，本學期一～四章有很多演示實驗，復習時要加以重視，學生實驗共有 6 個，要對他們進行認真專門復習。主要的熱點有：酸堿中和滴定的儀器、操作、誤差分析及滴定分析方法的運用，氨氣的實驗室制法及性質，銅與硝酸反應實驗的改進，鐵與水反應，弱電解質溶液的電離平衡等，根據以上分析總結如下:
1、某學生中和滴定實驗的過程如下：⑴取一支堿式滴定管；⑵用蒸餾水洗凈；⑶即加入待測的NaOH溶液，趕走尖嘴出的氣泡；⑷記錄液面刻度讀數；⑸用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；⑹置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；⑺加入適量蒸餾水；⑻加入酚酞試液2滴；⑼滴定時邊滴邊搖蕩；⑽邊注視滴定管內液面的變化；⑾當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；⑿記錄液面刻度數；⒀根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示） 。
2．簡答用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的有關問題。
（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。
（2）用酚酞作指試劑，滴定到達終點時，溶液顏色變化是 。
（3）下列錯誤操作①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液。②用酸式滴定管取待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失。③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面。④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。
哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？答： 。
3、貴州市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準
GB5461
產品等級
一級
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量
35±15 mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（化學計量數填于空白處）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）某學生認為該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg，你認為他的說法是否正確？請說明你的理由。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，當達到滴定終點時消耗了Na2S2O3標準溶液10.00mL。
①判斷c中滴定達到終點的依據是 。
②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。
4、 實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量,反應的化學方程式為:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
 |
① 裝置b發生的化學反應方程式為：
② 儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用) ；d中濃硫酸的作用是 ， ；實驗完畢時觀察到a中的現象是 ；
②列出計算Cu的相對原子質量的表達式 ；
③下列情況將使測定結果偏大的是 。(以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫)
(a)CuO未全部還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)
思路分析：根據本題的意圖是需要測定反應物氧化銅和生成物水的質量，從而利用氨和加熱條件下的氧化銅在化學反應中的關系求出銅的相對原子質量。氧化銅的質量可直接從所取的藥品稱量中得知，測反應生成的水的質量時，應考慮制得的氨氣中混有的水蒸氣對測量有干擾作用，應予以排除，反應后的氣體中必然夾雜著未反應完的氨氣，吸收水蒸氣時也要考慮不能用濃硫酸作吸收劑，否則會同時吸入水蒸氣和氨氣，造成測量數據偏大。
（1）①NH4Cl和Ca(OH)2反應可生成NH3，經堿石灰干燥后（不能用濃H2SO4干燥），因為濃H2SO4要吸收NH3）把NH3通入a裝置發生主體反應，將反應后生成的水蒸氣用C吸收（不能用濃H2SO4吸收），因為還有未反應的NH3也可被濃H2SO4吸收，這樣測量水的質量就偏大，多余的NH3用濃H2SO4吸收，同時也防止空氣中的水蒸氣進入第二個C裝置中。
②2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O（設銅的相對原子質量為x）
3(x+16) 3×18
m(CuO) m(H2O) x=
或考慮計算銅的相對原子質量的思路是：
n(CuO)=m(H2O)/
M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=
從測得的生成的水的質量，也可計算銅的相對原子質量為：
M(Cu)=m(Cu)/n(H2O)=
③要使測定結果偏大，則m(H2O)m要偏小，其中（a）導致m(H2O)偏小 （b）導致m(H2O)偏大 （c）相當于m(H2O)偏小。故選a、c。
（2）由于氣體的質量難于測量，也難于收集，所以（b）（d）是不可選用的。
答案：(1)①b c a c d 吸收未反應的氨 防止空氣中水分進入 固體由黑色轉變為紅色
②
③a、c (2)a、c
5、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。
（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：
氮氣 、氫氣 ，a中反應方程式為
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、
（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發生倒吸，原因是： 。
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現象是： 。
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：
（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、 、 離子。
【答案】（1）a、b （2）干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速 （3）不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體 （4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應
有紅棕色氣體產生 （5）4NH3十5O2
4NO＋6H2O （6）NH4＋ NO3－
6、某興趣小組設計出下圖所示裝置來完成教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
（1） 實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱試管c，其目的的________________________________
（2） 在d中加適量的NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是
再由a向c中加入2ml蒸餾水，c中的實驗現象是 。
（3） 下表是制取硝酸銅的一種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是
，理由是 。.
方案
反應物
甲
Cu、 濃HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu 、O2、稀HNO3
【答案】（1）檢查裝置的氣密性 （2）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 +2H2O+2NO2
反應變緩，氣體顏色變淡 （3）丙 耗酸量少，無污染
7．噴泉是一種常見的實驗現象(如圖)，其產生原因是存在壓強差。
(1)圖Ⅰ為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中
分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(填編號字母) 。
A.HCl 和H2o B.C12和H2o C.NH3和H2o D.Co2和NaOH溶液
(2)某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了圖Ⅱ所示的裝置。 在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是(填編號字母)
A． CaCO3和稀H2SO4 B．NH4HCO3與稀HCl
C．Zn與稀HCl
D．Al與濃HNO3
(3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產生噴泉的原理分析，二者的不同點在于 。
(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述 （填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似。
8、（18分）某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是 。
（2）裝置E中的現象是 。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3?6H2O晶體，①步驟I中通入Cl2的作用是 。
②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：
③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）
【答案】（1）3Fe＋4H2O(g)
（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
（4）①將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加熱濃縮。冷卻結晶，過濾
9、（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設計實驗方案 ：基于假設3，設計出實驗方案
（3）實驗過程 ：根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應； Ⅱ．注意文字簡潔。
步驟
實驗操作
預期現象和結論
①
②
③
④
【答案】（1）Cu；Fe（順序可交換）
（3）① 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用
樣品部分溶解，并有氣體放出
② 往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵
③ 往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液
溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合②可知，一定含鐵
④ 往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液
固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。
大市統考選擇題精選（2）
大市統考選擇題精選（1）
1、（09.1鹽城一調）古代四大發明中影響最為久遠，對文明發展和社會進步作用最為顯著的是
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A B C D
2、（09.1鹽城一調）“大抵徽商……其所積蓄，則十一在內，十九在外。”材料表明徽商
A．注重擴大對外貿易 B．注重擴大商業資本
C．注重謀取政治地位 D．注重擴大經營范圍
3、（09.1鹽城一調）小說是社會的縮影。魯迅先生的《狂人日記》給我們提供的歷史信息有①封建禮教遭到猛烈抨擊 ②近代文學發生重大變化 ③先進知識分子追求自由民主 ④初步認識到勞工的力量
A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④
4、（09.1鹽城一調）從下列表格中，你能得出的歷史結論是抗戰時期國民黨軍隊陣亡人數統計表（局部）
年 代
陣亡人數
1937
125130
1938
249213
1941
144951
1942
87719
A．正面戰場始終抗擊侵華日軍主力 B．國共合作是抗戰勝利的根本保證
C．國民黨是領導抗戰的核心力量 D．國民黨軍隊對抗戰有重大貢獻
5、（09.1鹽城一調）右圖提w ww.k s5u.c om供的信息表明當時中國政府
A．積極開拓國際市場
B．進行國營企業改革
C．實行社會主義改造
D．發展中外合資企業
6、（09.1鹽城一調）下列有關w ww.ks 5u.co m我國人民代表大會制度的表述不正確的是
A．借鑒了近代西方的代議制 B．體現了主權在民的思想
C．是直接民主制的一種形式 D．是人民行使權力的最主要方式
7、（09.1鹽城一調）《九十五條論綱》指出：“教皇的財富今日遠超過最富有者的財富，他為了建筑一個圣彼得教堂，為何不用自己的錢，而要用貧窮信徒的錢呢？”材料反映作者的態度是
A．認可教皇搜刮財富 B．天主教徒應該忠實于信仰
C．贊同教會建造教堂 D．反對天主教會的經濟掠奪
8、（09.1鹽城一調）“直到1500年以前，大西洋一直是一道柵欄，一個終點。到1500年左右，它一變而為一座橋梁，一個起程點了。”從這一變化中受益的國家不包括
A．西班牙 B．葡萄牙 C．意大利 D．英國
9、（09.1鹽城一調）美國次貸危機引發的當今全球性的金融危機在西方引發了一股“馬克思熱”，人們開始重新審視馬克思的有關理論。這一現象給我們最主要的啟示是
A．必須建立計劃經濟體制 B．資本主義基本矛盾無法克服
C．必須建立社會保障體系 D．大力提高經濟的國有化程度
10、（09.1鹽城一調）2008年，美國在金融危機發生之初曾建議西歐盟國出手相助，但西歐盟國反應冷淡。美國有人因此指責西歐盟國忘恩負義，他們最主要的依據是
A．二戰中美國幫助西歐盟國打敗法西斯 B．美國推行杜魯門主義以遏制蘇聯
C．美國建立北約以保證西歐安全 D．美國實施馬歇爾計劃以復興歐洲經濟
11、（09.1鹽城一調）第二次世界大戰的發生很大程度上源于世界經濟的無序惡性競爭，戰后初期國際社會為此做出了積極努力。下列各項與此無關的是
A．布雷頓森林體系的建立 B．關貿總協定的成立
C．世界銀行的運行 D．亞太經合組織的問世
12、（09.1鹽城一調）北京奧運會通過電視的多路傳播和衛星傳播，使全球億萬觀眾收看了開幕式，成為奧運史上收視率最高的一屆開幕式。電視開始實現全球性傳播是在
A．20世紀五六十年代 B．20世紀七八十年代
C．20世紀九十年代 D．21世紀初
13、（09.1揚州期末調研）下列歷史論文的標題中，出現明顯科學性錯誤的一項是
A.《淺議我國早期國家政治制度的創立者――黃帝》 B.《趣談周武王與分封制》
C.《論隋唐三省制對中國歷史的影響》 D.《談談清雍正帝與軍機處的設置》
14（09.1揚州期末調研）、舊中國北方地區流行這樣的俗語“人生有三寶，丑妻薄地破棉襖”。從本質上反映了
A.農業在社會經濟中占重要地位 B.農民生活富裕安逸
C.以家庭為單位的小農經濟特征 D.商品經濟極端落后
15.（09.1揚州期末調研）儒家思想能夠成為中國古代傳統文化的主流思想，并且保持了長久的生命力，主要得益于①其思想體系根據時代需要不斷豐富和完善 ②封建統治者的大力提倡 ③儒家思想沒有受到外來思想的影響 ④封建官辦教育對儒家思想的大力傳播
A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.②③④
16、（09.1揚州期末調研）海洋文明與大河文明在政治體制方面呈現出“民主與專制”的明顯差別，形成差別的主要原因是
A.思想觀念不同 B.經濟活動方式不同 C.地域位置差別 D.人口數量不同
17、（09.1揚州期末調研）達爾文進化論在近代中國社會產生了深遠影響，主要是指它
A.促進了民族意識的覺醒 B.促進了中國近代科學的興起
C.激發中國人民的斗爭熱情 D.為辛亥革命提供了理論依據
18、（09.1揚州期末調研）千龍網
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
19、（09.1揚州期末調研）我們在研究“南京大屠殺”時，最有力的證據是
A.當年受害者的控訴材料 B.歷史專著中對南京大屠殺的描寫
C.侵華日軍老兵的回憶錄 D.屠殺現場遺跡與當時攝制的新聞照片
20、（09.1揚州期末調研）詩歌是鮮活的歷史，它向我們講述了歷史的滄桑和社會的變遷。下列詩句反映的歷史按先后順序排列應是①三元里前聲若雷，千眾萬眾同時來 ②金沙水拍云崖暖，大渡橋橫鐵索寒③鐘山風雨起蒼黃，百萬雄師過大江 ④四萬萬人同一哭，去年今日割臺灣
A.④①②③ B.④②③① C.①④③② D.①④②③
21、（09.1揚州期末調研）“16世紀以后，世界貿易集中地由地中海逐漸移向大西洋和西北歐，1890年前后的幾十年內世界工業品的集中產地又由西歐慢慢移向其他地區。這兩個例子都說明經濟力量的轉移預示著新大國的興起。”在這兩個歷史時期，最具有代表性的新大國分別是
A.法國――德國 B.德國――日本 C.日本――英國 D.英國――美國
22（09.1揚州期末調研）19世紀ww w.ks 5u.c om末20世紀初，導致石油開采量大幅度上升的因素不包括
A.內燃機的發明 B.汽車的發明 C.火車的發明 D.化學工業的建立
23、（09.1揚州期末調研）假如穿越時空隧道，讓美國當選總統奧巴馬和法國總統薩科齊回到1875年，他們的共同點ww w.k s5u.c om不包括
A.掌握行政權 B.是軍隊最高統帥 C.是國家元首 D.由民選產生，向議會負責
24、（09.1揚州期末調研）“兩個魔鬼勝過一個圣人”是一句英國格言，典型地說明了民主憲政的特點，政治就是與魔鬼結盟，但立憲政治中與魔鬼結盟則是化敵為友，憲政就是讓兩個魔鬼友好相處又相互制約，把作惡減少到最低的程度。由此看出，資產階級代議制的關鍵與核心是
A.全體公民的參與程度 B.權力的制約與監督 C.市民的整體素質 D.革命的徹底性
25、（09.1揚州期末調研）下圖說明城市經濟體制改革后
①國有企業、集體企業的比重明顯下降②城市個體及其他企業成分占有較大比重③由單一公有制經濟向公有制經濟為主體的多種所有制經濟轉變④國有企業改革已經完成
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
26、（09.1揚州期末調研）1993年海協會會長汪道涵和海基會董事長辜振甫在新加坡舉行會談，會談之余兩人均唱了幾段自己喜愛的國粹藝術――京劇。這一段佳話說明海峽兩岸的炎黃子孫具有
A.相同的心理素質 B.共同的文化傳統 C.相同的經濟基礎 D.共同的生活習俗
27、（09.1揚州期末調研）
A.“東方紅”1號衛星發射成功 B.第一顆試驗通信衛星發射成功
C.“神舟五號”載人飛船發射并成功返回 D.“嫦娥一號”探月衛星發射成功
28、（09.1揚州期末調研）美國記者約翰?里德根據自己在十月革命的親身經歷，撰寫了《震撼世界的十天》。他在書中寫道：“布爾什維克黨代表了工人、士兵和農民那種單純而又簡單的愿望，并且據此來制定他們當前的綱領。”下列布爾什維克黨頒布的措施最符合當時人民愿望的
A.《和平法令》 B.布爾什維克頒布《四月提綱》
C.《告工人、士兵和農民書》 D.布爾什維克頒布《土地法令》
29、（09.1揚州期末調研）羅斯福新政中有利于長期性解決失業引起的問題的主要措施
A.舉辦公共工程
B.實行《全國工業復興法》
C.保護勞工權利 D.建立社會保障體系
30、（09.1揚州期末調研）右圖為聯合國總部矗立的雕塑――《鑄劍為犁》的照片，它所反映的世界主題是
A.反帝、反霸 B.和平與發展
C.反饑餓、反浪費 D.共同勞動、共同創造
31、（09.1揚州期末調研）學習經濟史經常要求從數據圖表中獲取有用的信息。下列關于20世紀90年代初世界經濟發展主要特征的表述，最為恰當的是
1990―1993 年各種類型國家在國際貿易中的比重（單位：100 億美元）
1990
1991
1992
1993
出口
進口
出口
進口
出口
進口
出口
進口
世 界
342
343
353
355
376
378
375
370
工業發達國家
245
257
250
259
265
270
256
253
72％
75％
71％
73％
70％
71％
68％
68％
發展中國家
97
86
103
96
111
108
119
117
28％
25％
29％
27％
30％
29％
32％
32％
A.世界貿易組織已經形成 B.世界經濟呈現區域化趨勢
C.發展中國家在世界貿易中無足輕重 D.發達國家在世界貿易中占主導地位
32、（09.1鎮江市第三次調研卷）從地方行政組織來看，呂思勉先生把古代中國劃分為“部落時代”、“封建時代”、“郡縣時代”這三個先后相繼的時代。其中與“封建時代”相對應的朝代是
A、西周 B、秦朝 C、西漢 D、宋代
33、（09.1鎮江市第三次調研卷）陸游ww w.ks 5u.c om《雜賦》詩寫道：“今朝半醉歸草市，指點青簾上酒樓”，從這句詩中，我們能獲得的最有效的信息是
A、作為鄉村集市的草市出現于宋代 B、宋代的草市已具較完備的飲食服務設施
C、宋代的草市受到官吏的直接監督 D、陸游所說的草市位于東京汴河兩岸
34.（09.1鎮江市第三次調研卷）以下圖片所示的場景中，不可能出現的現象是
A、對學生述懷：吾十有五而志于學，三十而立，四十而不惑
B、開創私學之先例，所收學生并無貧富貴賤之分
C、討論“禍兮福之所倚；福兮禍之所伏。孰知其極?”的問題
D、學生問他何謂“仁”，他說，仁者愛人，己所不欲，勿施于人。
35.（09.1鎮江市第三次調研卷）清人黃遵憲在《番客篇》中寫道：“國初海禁嚴，立意比驅鱷。借端累無辜，此事實大錯。”以下對此詩提到的“國初”之政策所作的分析，錯誤的是（ ）
A、該政策禁止任何人的海外經商活動 B、是閉關鎖國政策的體現
C、主觀上有維護清朝統治的意圖 D、是重農抑商政策在特定時期特定領域的體現
36.（09.1鎮江市第三次調研卷）孟德斯ww w.ks 5u.c om鳩說：“中國是一個專制的國家，它的原則是恐怖的。在最初的那些朝代，政府的專制精神也許稍微差些；但是今天的情況卻正好相反。”下列最能佐證引文中“今天的情況卻正好相反”的史實是（ ）
A、唐朝完善三省六部制 B、元朝行省制度的建立
C、明朝廢除丞相制度 D、清朝設置軍機處
37.（09.1鎮江市第三次調研卷）在一堂關ww w.ks 5u.c om于“雅典民主政治形成原因”的課堂討論中，四位同學的發言中最接近體制因素的表述是（ ）
A、雅典的五百人會議擴大了雅典的民主基礎 B、雅典港灣眾多，工商業發達
C、雅典是小國寡民的城邦 D、雅典注重對公民參政素質的培養
38（09.1鎮江市第三次調研卷）近代前期中國有份《盟約書》表示為保衛國土，“萬死不辭”，“縱使片土之剩，一線之延，亦令保全，不令倭得”。文中所要保全的國土是（能 ）
A、香港 B、臺灣 C、東北 D、南京
39（09.1鎮江市第三次調研卷）19世紀60年代，方舉贊投資200元，在上海虹口創辦了發昌機器廠，70年代，該廠有了較大發展，80年代因受外商排擠而日趨衰落，到90年代終被英商在上海開辦的耶松船廠吞并。發昌機器廠的興衰說明了
A近代民族工業只在19世紀獲得發展空間 B中外合資才是民族工業發展的唯一途徑
C民族工業的“短暫春天”曇花一現
D帝國主義的壓迫和剝削直接威脅民族工業的生存
40、（09.1鎮江市第三次調研卷）1923年，胡適撰文說：“這三十年來，有一個名詞在國內幾乎做到了無上尊嚴的地位，無論懂與不懂的人，無論守舊和維新的人，都不敢公然對它表示輕視或戲侮的態度。”文中所說的這個“名詞”應該是
A．變法 B．革命 C．民主 D．科學
41.（09.1鎮江市第三次調研卷）某同學ww w.ks 5u.c om在研究性學習成果匯報展中，呈現了如下一幅地圖。根據圖中提供的信息，其研究成果的主題圍繞著
A．國民革命運動的成就 B．工農武裝割據局面的形成
C．中國共產黨的敵后抗日 D．解放區的發展和擴大
42、（09.1鎮江市第三次調研卷）讀下ww w.ks 5u.c om列“歷屆聯大討論恢復中國在聯合國的合法權利支持中國票數增長示意圖”，對這增長結果解讀錯誤的是
 |
A恢復中國在聯合國的合法席位是大勢所趨 B中國正式成為多極化格局中的重要力量
C是推動中美關系趨于解凍的因素之一 D中國逐漸打破帝國主義的外交孤立政策
43、（09.1鎮江市第三次調研卷）2008年11月，大陸的陳云林和臺灣的江丙坤分別代表兩岸簽署協議，促進了兩岸大三通時代的到來。其中江丙坤所代表的民間團體是
A、海峽交流基金會 B、海峽兩岸關系協會 C、亞太經濟合作組織 D、和平理事會
44、（09.1鎮江市第三次調研卷）2008年11月，黑人后裔奧巴馬在美國總統大選中獲勝。這一現象可以用18世紀末的杰斐遜的話來予以詮釋：“有必要吸收人民參加政府的每一個部門，只要他們勝任。這是保證長期并正直地管理國家權力的唯一方法。……對于一切人都同樣嚴格的公平對待。”這一政治現象和政治理念應該基于①人民主權說 ②三權分立說 ③因信稱義論 ④天賦人權觀
A、①② B、②③ C、①④ D、③④
45、（09.1鎮江市第三次調研卷）布羅代爾寫道：“英國農村被納入市場網絡之中，直到19世紀初為止，它成功養活城市與工業居民點……英國農村形成國內市場的主體，而國內市場是正在起步的英國工業首先與天然的銷售場所。”以下闡釋與布羅代爾的這一歷史敘述不吻合的是
A、英國工業化的天然市場只是在英國農村
B、圈地運動的進行為英國工業革命提供了勞動力市場
C、農業的發展是英國工業革命的條件
D、農業經濟的市場化是英國城市化進程的重要條件
46、（09.1鎮江市第三次調研卷）作為德國傳統工業區的魯爾區，其二戰前的產業結構如圖一，20世紀60年代，德國政府著手開展該區經濟結構轉型工作，經過調整，出現了如圖二所示的狀況。
從經濟運行機制來看，魯爾區產業結構的變化狀況有力地說明了
A、二戰后資本主義國家的重工業已經呈現淘汰局面
B、政府在加強對經濟的干預，實行社會市場經濟模式
C．第三產業在資本主義國家處于方興未艾的狀態
D、德國實現高福利政策，改變了產業結構
47、（09.1鎮江市第三次調研卷）假如讓你寫一篇集中反映1947～1948年國際局勢的專稿，需要一組能體現當時概況的“關鍵詞”，請依據相關知識，選出最準確的一組
A、杜魯門主義、馬歇爾計劃、北約組織
B、鐵幕演說、馬歇爾計劃、布雷頓森林體系
C、杜魯門主義、馬歇爾計劃、關貿總協定 D、雅爾塔體制、德國分裂、古巴導彈危機
48、（09.1鎮江市第三次調研卷）與近代相比，第二次世界大戰后的資本主義世界經濟體系的不同之處是
A．發達國家居于主導地位 B．建立起制度性協調機制
C．實現了無壁壘的自由貿易 D．歐美與其他地區差距懸殊
49、（09.1鎮江市第三次調研卷）
”紀念某一理論發表一百周年。該理論的歷史意義在于①推動物理學發展到一個新的高度 ②否定了經典力學的絕對時空論 ③對整個自然科學和哲學產生了深遠的影響
④致命地直刺封建神創說
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④
50、（09.1鎮江市第三次調研卷）下圖是中國互聯網絡信息中心(CNNIC)發布的《中國互聯網絡發展狀況統計報告》的數據，它所體現出的社會變化不包括
A．中國與世界的聯系日益密切 B．信息技術革命在中國得到迅速發展
C．互聯網替代了其它信息傳媒 D．高新技術的發展改變了中國人的生活
★★★請將答案填在下面的橫線上！
（01-05）______（06-10）______（11-15）______
（16-20）______（21-25）______（26-30）______
（31-35）______（36-40）______（41-45）______
（46-50）______。
桃州中學高三歷史備課組
2008――2009學年度
高二上學期期末復習系列專題二――推斷專題
推斷題是每次考試都要考的題型，本學期推斷題主要考查《氮族元素》和《幾種重要的金屬》及其化合物之間的相互轉化，有時也要考電離平衡中鹽類水解（尤其是雙水解）的知識。熱點考查的反應有：
1、NH3 NO NO2 HNO3 NO2 NO
2、Mg+CO2
Fe2O3(Fe3O4)
NaOH
3、Al + NaOH(aq) Al(OH)3或Al2O3 + Al3++AlO2― 電解Al2O3
H+ H+
Cl2
4、Fe +
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)2 Fe(OH)3
HCl
5、Al3+ +(CO32―或HCO3―等) AlO2―+ CO2(HCl等)
推斷題一般有三大類：元素推斷、框圖推斷、離子推斷
一、元素推斷
1．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
⑴.V的單質分子的電子式為_______________；XW的電子式為____________；
Z元素在周期表中的位置是____________。Z3W4中Z的化合價為：
⑵.寫出X的單質在UW2中劇烈燃燒的化學方程式：
⑶.U、V形成的10電子氫化物空間構型分別為： 、
⑷.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）______________________________。
2、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數的兩種離子是_________和 。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4┱2┱3，該鹽的化學式（分子式）是 。該鹽溶液顯 性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）
二、框圖推斷
3、．( 15 分） 下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。A 可使品紅溶液褪色，D是是紅棕色固體。
請填寫下列空白：
（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是____
（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________
(5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：___ __。
4．（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：
已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
（1）X的電子式是 。
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。
①
在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲
的儀器裝置簡圖。
② 試管發生反應的化學方程式是：
③ 燒杯中溶液由無色變為紅色，
其原因是（用電離方程式表示）
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，
其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。
5、（15分）以下一些氧化物和單質之間可發生如右圖所示的反應：
其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。
（1）氧化物（Ⅰ）的化學式是 。
氧化物（Ⅱ）的化學式是 。
（2）反應①的化學方程式是 。
反應②的化學方程式是 。
反應③的化學方程式是 。
6、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：（1）D的化學式（分子式）是 ，E的化學式（分子式）是 。
（2）A和B反應生成C的化學方程式是 。
（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是 。
7、 物質A―F有如下轉化關系，反應均是高溫下進行，（必要時要用催化劑）A是常見金屬單質，B是最常見溶劑，E分子與N2電子數相同。
（1）、寫出反應①的化學方程式:_______________
（2）、寫出反應②的化學方程式:________________
（3）、寫出一個B作為還原劑的方程式___________
（4）、寫出一個F作為氧化劑的方程式___________
8．（15分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）
請填寫下列空白：
（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為
。
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。
（3）反應②的化學方程式為 。
（4）反應⑤的化學方程式為 。
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為 。
9、下圖表示A~H八種物質間的轉化關系，其中H為紅褐色沉淀。
（1）根據圖示可知：A是
B是 （用化學式表示）。
（2）寫出F轉化為H的離子方程
式 。
（3）寫出A+C E+D的化學
方程式
10、某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：
(1)單質F是_____________________。
(2）寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）________________________。
(3）溶液I中所含金屬離于是_____________________。
(4)由C E + F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）___________________。
11、如下圖所示：
已知A、D、E、F是中學化學中常見的單質，B、C是氧化物，且B的式量是232。請填空： ⑴A是 ，E是 。（填化學式）
⑵D跟水反應的化學方程式為 。
⑶C電解時，每生成1 molA，同時生成 mol E。
12、A、B、C、D是中學化學中常見的單質，其中A是用量最大、應用最廣泛的金屬，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。甲、乙、丙為化合物，其中甲是具有磁性的黑色晶體，乙是常溫常壓下為無色無味的液體。它們之間存在下圖所示轉化關系，由此可推知：
(1)（2分）元素A在周期表中的位置為 _____________；
(2)（2分）乙的電子式為_____________；
(3)（3分）寫出甲和D反應的化學方程式（注明條件）_____________；
(4)（3分）已知D能與燒堿溶液反應，寫出D與燒堿溶液反應的離子方程式
___________ __ ；
(5)（3分）元素D的某種化合物常用于凈水，其俗名是 ，化學式是 。能凈水的原因是：（結合離子方程式說明）
三、離子推斷
17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀
A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
18、（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽離子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
陰離子
OH－ Cl－ CO2－3 SO2－4 HSO－4
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
④A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
⑤B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。
據此推斷它們是
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。
19、（15分）現有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：
陽離子
Ag＋ Ba2＋ Al3+
陰離子
OH－ Cl－ SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。
請根據上述實驗結果，填空：
⑴寫出化合物的化學式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。
⑵A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是 ⑤ 。
20、（10分）
A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH－、
CO
、NO
、SO
兩兩組合而成，它們的溶液發生如下反應：
A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。
C與D反應生成有色沉淀。
B與C反應生成白色沉淀。
寫出它們的化學式：
A： ，B： ，C： ，D： 。
選擇題選粹（2）
1．(08.9南京市質量檢測)美國1787年憲法規定：“最高法院和低級法院的法官如忠于職守，得終身任職。”這一規定的主要目的是
A．保障法官的人身安全 B．實現“三權分立”
C．防止高級司法人員流失 D．鼓勵法官忠于職守
2．(08.9南京市質量檢測)電視劇《亮劍》成功塑造了八路軍獨立團團長李云龍和國民黨晉綏軍某部團長楚云飛的形象。右圖是該劇中李云龍和楚云飛共同抗日的情景，你認為出現該情景的原因是①國共兩黨的階級立場相同②抗日民族統一戰線的形成③國共兩黨堅持的抗戰路線基本一致④中日民族矛盾成為當時中國社會的主要矛盾
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
3．(08.9南京市質量檢測)為迎接建國60周年國慶，某攝制組要拍攝中共中央所在地的紀錄片，他們在農村的最后一站應選在
A．井岡山 B．西柏坡 C．瑞金 D．延安
4．(08.9南京市質量檢測)20世紀40年代，美國喬治?凱南在致國務院電報中說：“總結起來說，我們對著一個政治力量，它狂熱地堅信，它和美國之間不可能有永久性地妥協辦法。……如何對付這個力量的問題，無疑是我國外交所曾面臨的最巨大的任務。……這個問題是我們有能力解決，不必通過一場全面的軍事沖突來解決。”文中的“政治力量”指的是
A．英國 B．蘇聯 C．日本 D．德國
5.(08.9南京市質量檢測)新中國民主政治建設的前提和基礎是
A．1949年渡江戰役的勝利 B．1949年新中國的成立
C．1954年《中華人民共和國憲法》的頒布 D．1956年三大改造的完成
6．(08.9南京市質量檢測)中共十一屆三中全會與十四大的相同點有 ①都實現了黨的工作重心的轉移 ②都貫徹了實事求是的精神③都影響了改革開放的進程 ④都體現了思想解放的成果
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④
7.(08.11蘇州期中)春秋時期，諸侯爭霸，禮崩樂壞。春秋五霸中的首霸齊桓公在葵丘會盟諸侯，盟約的第一條是：“毋以妾為妻”，其目的是
A．提倡一夫一妻 B．維護母系家長的地位 C．維護宗法制度 D．規范諸侯們的婚姻
8．(08.11蘇州期中)公元前214年，秦始皇統一嶺南后，設置了南海郡、桂林郡和象郡。任囂任南海郡尉，(注：南海郡郡級小，只設尉，不設郡守)統轄番禺、揭陽、龍川、博羅4縣，郡所設在番禺(今廣州)。根據秦制度的規定，與任囂有關敘述錯誤的是
A．職位由中央任命，不可以世襲 B.和諸侯一樣擁有封地
C．事實上是南海郡的最高行政長官 D．對下督責所屬各縣
9．(08.11蘇州期中)有人形象地說南京既是中國近代史的起點，也是中國近代史的終點。下列能夠反映這種說法的兩個歷史片斷是①洪秀全在天京頒布《天朝田畝制度》 ②在南京下關江面的英艦上簽訂中英《南京條約》③侵華日軍代表在南京向中國代表遞交投降書 ④人民解放軍占領南京國民政府“總統府”
A．②③ B．③④ C．①④ D.②④
10．(08.11蘇州期中)為中國近代政治變革制造歷史依據的著作是
A. B. C. D.
11. (08.11蘇州期中)由中央新影音像出版社出版發行的新中國外交歷程紀念光盤，共12集，每一集的標題反映了這一時期的外交特點。其中能夠反映新中國七十年代外交特點的標題是
A.“另起爐灶”、“分道揚鑣”、“播種友誼”
B.“揚眉吐氣”、“跨洋握手”、“冰釋雪融”
C.“另起爐灶”、“跨洋握手”、“揚眉吐氣”
D．“斗智斗勇”、“再次較量”、“峰回路轉”
12．(08.11蘇州期中)1992年上映的《秋菊打官司》主要情節是：20世紀80年代，已有身孕的秋菊在其丈夫被村長踢傷喪失了勞動能力后，她歷經艱辛，最終把村長告上了法庭，村長終被拘留。某班學生的觀后感，說法正確的是 ①它反映了十一屆三中全會以后，在全國范圍內平反各種冤假錯案②它反映了當時實行的村民民主自治制度保障了人民當家作主的權利③它反映了進入新的歷史時期后，我國公民的法制意識明顯增強了 ④它反映了我國的法制建設在新的歷史時期中，取得了很大成就
A．①② B.②③ C.③④ D．①④
13. (08.11蘇州期中)公元前431年，雅典和斯巴達之間爆發戰爭。根據當時雅典的政治體制，作出應戰決定的是
A.公民大會 B．五百人會議 C．元老院 D，陪審法庭
14.
(08.11蘇州期中)新華網快訊：英國首相布萊爾
A．英王是國家的象征，處于統而不治的地位
B．內閣名義上對國王負責，實際上是對議會負責
C．首相是下院多數黨的領袖，實際掌握著國家大權
D．首相是國家元首和政府首腦，在對外交往中代表英國
15.(08.11蘇州期中)某中學課題組在探究“社會主義運動”課題過程小，整理了下列相關信息，其中錯誤的是
A．《共產黨宣言》的發表標志著馬克思主義的誕生
B．巴黎公社是無產階級建立政權的第一次偉大嘗試
C．十月革命是巴黎公社失敗后國際社會主義運動再次走向高潮的開端
D. 東歐劇變、蘇聯解體標志著社會主義運動的失敗
16.(08.11揚州期中)郡縣制和分封制最大的不同是
A.屬于中央的地方行政設置 B.直接接受中央政府的命令和監督
C.具有行政、軍事和監察職能 D.郡縣長官由天子任免而非世襲
17、(08.11揚州期中)美國公使田貝說：“事實上，外國公使成為中國政府不可分割的一部分。”從此可以“任意斥責一切對待外國人不稱職的中國官吏”。這種狀況應出現在下列哪個條約簽訂后？
A.《南京條約》 B.《天津條約》 C.《馬關條約》 D.《辛丑條約》
18、(08.11揚州期中)下列關于五四運動評價的表述，正確的是①是一場徹底地不妥協地反帝反封建的愛國運動 ②是一場推動民主和科學進一步傳播的文化運動③是一場反對資產階級的社會主義運動 ④是一場偉大的思想解放運動
A.① B.①②④ C.①③ D.①②③④
19、(08.11揚州期中)1922年，孫中山說：“中華民國就像我的孩子，他現在有淹死的危險。……我向英國和美國求救，他們站在岸上嘲笑我。”為改變這種現狀，他其后的努力有①實現國共合作 ②頒布《臨時約法》 ③領導北伐戰爭 ④提出“新三民主義”
A.①④ B.①③ C.②③ D.①②④
20、(08.11揚州期中) “中國為日本無止境之侵略所逼迫，茲已不得不實行自衛，抵抗暴力。”國民政府的上述宣言發表于下列哪一事件發生后不久？
A.九一八事變 B.七七事變 C.一二八事變 D.八一三事變
21、(08.11揚州期中)下列圖片中能夠反映我國積極參與以聯合國為中心的多邊外交活動的是
①中國赴海地維和部隊 ②朝核六方會談 ③上海合作組織 ④簽署《全面禁止核試驗》
A.①②③ B.①②④ C.③④ D.①④
22、(08.11揚州期中)有人認為德意志帝國民主立憲是虛，君主專制是實。下列說法中最能體現這一觀點的是
A.德意志皇帝主宰議會 B.帝國議會由普選產生
C.聯邦議會是帝國的權力機構 D.德意志皇帝決定對外政策
23、(08.11揚州期中)以下觀點中，不符合《共產黨宣言》內容的是
A.社會主義終將取代資本主義
B.階級斗爭始終是推動人類社會發展的重要動力
C.無產階級的奮斗目標是建立社會主義和共產主義社會
D.無產階級應當建立自己的政黨
24、(08.11揚州期中)法國總統戴高樂曾經提出“歐洲是歐洲人的歐洲”，“美國不是歐洲的一部分”。下列體現這一聲音的重大歷史事件有①1945年雅爾塔體制的建立 ②1951年歐洲煤鋼聯營的建立 ③1949年北大西洋公約組織的建立 ④1967年歐共體的成立
A.①②③ B.①② C.②④ D.②③④
25、(08.11揚州期中)一些史學家認為：“以‘一半是失敗，因而也就有另一半是成功’這種較長遠的政治眼光來看，諸如赫魯曉夫這樣偉大的革新者們，只有在當他們的經歷成為歷史以后，才能得到我們的理解和尊敬。”上述觀點表明赫魯曉夫的改革
A.徹底沖破了蘇聯原有模式的束縛 B.打破了單一的公有制
C.拋棄了以計劃經濟為主導的模式 D.在一定程度上沖破了原有觀念的束縛
26、(08.11揚州期中)以下各項最能說明中國明朝中后期資本主義萌芽產生的是
A.“共計一坯工力，過手七十二，方克成器。”
B.“東北半城皆居機戶，郡城之東皆習機業。”
C.“機戶出資經營，機匠計工受值，原屬相需，各無異議。”
D.“工匠各有專能，匠有常主。”
27、(08.11揚州期中)下圖是清朝《盛世滋生圖》所展示的蘇州斜橋商市。從該圖所反映出的我國明清時期商業發展的一個典型特點是
A.出現了農村集市 B.坊市分置 C.邊境貿易繁榮 D.商業市鎮興盛
28、(08.11揚州期中)客家民居是中國四大民居建筑之一，是研究民族、民俗、社會人文歷史和中國傳統文化的“活化石”。以下是建于明清至民國時期的幾種客家民居，從中可得出的歷史信息是
①聚族而居 ③小農經濟的基地 ③有一定的防御功能 ④近代受到西學東漸的影響
客家嗣龍屋 客家橢圓樓 城堡閘樓 東西合鑒式圍樓
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②⑧
29、(08.11揚州期中) “男女平權，公說公有理，婆說婆有理；陰陽合歷，你過你的年，我過我的年。”上述材料反映了
A.洋務運動中的新氣象 B.戊戌變法產生的社會變化
C.民國初年的社會風貌 D.新民主主義革命時期的新變化
30．（08.11蘇州中學期中）西周用鼎陪葬的制度規定，天子九鼎諸侯七鼎。據最新考古發掘表明，春秋時期諸侯墓葬中也有用九鼎的現象。這種情況體現的本質特點是
A．春秋時冶鑄業有了進一步發展 B．奴隸主的生活日益奢侈
C．春秋時期社會制度發生了根本變化 D．天子與諸侯地位發生了重大變化
31．（08.11蘇州中學期中）明朝時期，太湖地區出現大量“以機為田，以梭為耒”的家庭，蘇州震澤鎮及附近各村居民“盡逐絲綢之利”，松江地區男女幾乎均以棉織為業，景德鎮有窯近千座，綜合上述現象，指出當時經濟突出特點是
A．手工業生產水平提高 B．資本主義萌芽開始出現
C．區域性經濟分工的擴大 D．商品經濟的高度發展
32．（08.11蘇州中學期中）有人說：“對于西方的挑戰，中國的反應之所以遲鈍，是由于中國社會在19世紀中葉面臨很不尋常的歷史環境。內部事務萬分火急，至于西方則可以暫緩一步。”這里的“內部事務”主要是指
A．太平天國運動 B．滿漢官僚的矛盾
C．義和團運動 D．洋務派與頑固派的矛盾
33．（08.11蘇州中學期中）“蓋自三權鼎立之說出，以國會立法，以法官司法，以政府行政，而人主總之……人主尊為神圣，不受責任，而政府代之，故人君與千百萬個國民合為一體，國安得不強？”提出這一觀點最有可能的是
A．李鴻章 B．康有為 C．孫中山 D．陳獨秀
34．（08.11蘇州中學期中）中華民國成立后，列寧高度評價了孫中山及其革命的卓越貢獻,并認為孫中山領導的這場革命“正在破壞歐洲資產階級的統治”。列寧的這一看法肯定了
A．革命派從此登上中國政治舞臺 B．孫中山防止了社會的貧富分化
C．孫中山為救國救民而不懈努力 D．辛亥革命打擊了列強在華勢力
35．（08.11蘇州中學期中）中國共產黨人為了改變中國半殖民地半封建社會狀況，在領導新民主主義革命的過程中，曾召開許多重要的會議，下列表述完全正確的是 ①中共一大確定黨的中心工作是領導工農運動 ②中共二大第一次在全國人民面前明確提出反帝反封建的民主革命綱領 ③遵義會議事實上確立了以毛澤東為核心的黨中央的正確領導 ④中共七屆二中全會決定黨的工作重心由鄉村轉移到城市
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
36.（08.11蘇州中學期中）《共產黨宣言》指出：“無產階級將利用自己的政治統治，一步一步地奪取資產階級的全部資本，把一切生產工具集中在國家，即組織成為統治階級的無產階級手中，并且盡可能快地增加生產力的總量。”新中國成立后采取的措施中客觀上分別符合上述思想的有
①沒收官僚資本 ②人民公社化運動 ③五年計劃建設 ④三大改造 ⑤大躍進運動
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
37．（08.11蘇州中學期中）下列關于新中國外交情況的表述，錯誤的是：
A．和平共處五項原則為開創中國外交新局面奠定了基礎
B．日內瓦會議顯示了中國在解決地區問題中的重要性
C．中國參加不結盟運動后，發揮了重要作用
D．中美關系正常化打破了中國的外交僵局
38．（08.11蘇州中學期中）萬民法是羅馬帝國統治范圍內的國際法，它是在羅馬對外擴張過程中逐漸形成的。下列對萬民法的敘述不正確的是
A．萬民法是普遍適用于羅馬統治范圍內一切自由民的法律
B．萬民法從形式上可以分為成文法和習慣法
C．到公元前3世紀時，公民法與萬民法之間的區別已失去了實際意義
D．萬民法主要側重于調整財產關系，規定奴隸制和私有財產神圣不可侵犯
39．（08.11蘇州中學期中）17―18世紀歐洲發生了許多重大的變化。主要表現在 ①英國確立了君主立憲制度，國王的權力受到限制 ②自然科學領域取得許多成就，牛頓力學體系形成，達爾文進化論誕生 ③啟蒙運動興起 ④工業革命開始
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
40．（08.11蘇州中學期中）2008年是美國的總統大選年。根據你對美國《1787年憲法》的了解，下列表述正確的是①總統由選民直接選舉產生 ②各州選出選舉人組成選舉團選舉總統 ③美國的內閣只對總統負責 ④美國總統享有包括宣戰權在內的行政權
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
41．（08.11蘇州中學期中）成為馬克思主義誕生的階級和實踐基礎的是
A．資本主義經濟危機的周期性爆發 B．無產階級建立政權的第一次偉大嘗試
C．19世紀三四十年代歐洲的工人運動 D．資本主義制度弊端的日益暴露
42．（08.11蘇州中學期中）世博會關注人類面臨的共同問題，通過完整展現事物發展的過程，探求解決問題的途徑，給人們以深刻的啟迪。據此判斷，1958年在比利時布魯塞爾舉行的二戰后第一個世博會的主題及用意應是
A．“城市，讓生活更美好”；揭示人類已經進入城市化時代
B．“人類、自然、科技――蓬勃發展的全新世界”；倡導可持續發展和再利用理念
C．“交通與通訊――人類的發展和未來”；提醒人類已經步人信息時代
D．“科學、文明和人性”；用科學進步促進人類的和諧共處
43.(09.1海安中學第五次檢測)15世紀末，有位冒險家講述他冒險的經歷時提到曾到過“風暴角”，你認為他可能跟隨過誰的船隊①哥倫布②迪亞士③達?伽馬④麥哲倫
A①②③ B②③ C③④ D②③④
44.(09.1海安中學第五次檢測) “世間無物抵春愁，合向倉冥一哭休。四萬萬人齊下淚，天涯何處是神州？”譚嗣同的這首詩的寫作背景與下列哪一事件有直接關系
A火燒圓明園 B《馬關條約》簽訂 C列強瓜分中國 D南京大屠殺
45.(09.1海安中學第五次檢測)1978年鄧小平在中央工作會議上講到：“現在問題是法律很不完備，很多法律還沒有制定出來。往往把領導人的話當成‘法’，不贊成領導人的話叫做‘違法’，領導人的話變了‘法’也就跟著改變。”這主要反映了
A一些領導干部專制作風嚴重 B有法不依現象嚴重
C亟待增強民眾的法制觀念 D亟待建設并完善法律體系.
46.(09.1海安中學第五次檢測)下列關于毛澤東思想和鄧小平理論的說法正確的 ①毛澤東思想成熟時期是延安時期 ②鄧小平理論成熟并形成體系的標志是1992年的南方談話 ③他們都是20世紀以來中國的重大理論成果④他們的精髓都包括實事求是
A①②③④ B①②③ C①②④ D②③④
47.(09.1海安中學第五次檢測)下列科技成就直接給宗教神學以致命打擊的是①哥白尼的日心說②牛頓的精典力學③達爾文的進化論④愛迪生發明電燈泡
A①②③④ B②③ C①③ D②④
48.(09.1海安中學第五次檢測)影視藝術的飛速發展，深刻影響了人們的生產和生活，但也不可避免的帶來了消極影響①急劇改變人類的生活方式②使部分青少年耽誤學習時間，荒廢學業③跟蹤戰爭進程④某些影視宣傳暴力和色情
A①② B②③ C①③ D①②④
49.（08.12鹽城中學卷第四次檢測）慈禧太后在允簽《辛丑條約》的上諭中說：“今茲和約不侵我土地，不掠我人民，念友邦之見諒，疾愚暴之無知。”所謂該條約“不侵我土地”的主要原因在于①在瓜分中國的狂潮中列強已將中國瓜分完畢 ②義和團運動粉碎了列強瓜分中國的美夢 ③清朝政府已經變成列強在中國的統治的工具 ④中外反動勢力的矛盾業已消除
A①② B②③ C③④ D①③
50.（08.12鹽城中學卷第四次檢測）“太平天國運動為中國的近代化減少了阻力。”這一說法的主要依據是
A這場運動沉重打擊了清朝的統治 B《資政新篇》要求發展資本主義
C《天井田畝制度》具有革命性 D拜上帝教吸收了西方文化
★★★請將答案填在下面的橫線上！
（01-05）______（06-10）______（11-15）______
（16-20）______（21-25）______（26-30）______
（31-35）______（36-40）______（41-45）______
（46-50）______。
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