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2009屆高三化學(xué)第二輪限時訓(xùn)練理綜化學(xué)（2）

班級姓名得分

教師點評:

6．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2×6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3×6.02×10²³

D．常溫下，1 L 0.1 mol/L CuCl₂溶液中含Cu²⁺數(shù)為0.1×6.02×10²³

7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中還可能大量存在的離子是

8．下列各選項中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與右下圖三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是

A．苯的同系物、芳香烴、烴

B．膠體、分散系、混合物

C．電解質(zhì)、離子化合物、無機(jī)化合物

D．堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

9．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

10．根據(jù)反應(yīng)：　　　　　　　　　　　設(shè)計如右圖所示原

電池，下列說法錯誤的是

A．X可以是銀或石墨

B．Y是硫酸銅溶液

C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D．X極上的電極反應(yīng)式為：

11．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

A．加入H平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系壓強(qiáng)減小

B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入CO氣體的密度增大

12．下列實驗方共合理的是

A．用亞硫酸鈉和硝酸反應(yīng)制備二氧化硫

B．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性：鹽酸＞碳酸＞石炭酸

C．用稀硫酸檢驗生石灰里是否混有石灰石和石英

D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

13．往200mL1．5mol?LFeCl溶液中緩慢通入2．24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl，充分反應(yīng)后，

所得溶液中Fe和Cl的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：8

26．（l2分）

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D分別同主族。A與E能形成化學(xué)式為AE型的共價化合物，C與D能形成化學(xué)式為CD型的離子化合物。

（1）AE的電子式為。

（2）C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成物中含有的化學(xué)鍵為　　　　　　　　　　　　　。

（3）用惰性電極電解CDB的水溶液時，陽極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。

（4）與C同周期的某金屬元素單質(zhì)，溶于由A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液時，

反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）由B、C．D三種元素組成的某化合物，與稀硫酸反應(yīng)并生成沉淀的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（14分）

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、D、E、G、M、Q之間有如下圖所示變化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略）：

（1）若A是黑色非金屬固體單質(zhì)，G、Q、D是氣體，E是水，D的化學(xué)式為　　　　　　。

（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質(zhì)不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應(yīng)生成Q。反應(yīng)①的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若A是Ca（OH），D是極易溶于水的氣體。

①工業(yè)上合成D使用鐵觸媒作催化劑，采用500℃左右、20MPa－50MPa為生產(chǎn)條件的原

因有　　　　　（填標(biāo)號）。

a．化學(xué)反應(yīng)速率最大　　　b．催化劑的活性最大

C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大　　　d．綜合經(jīng)濟(jì)效益較好

上述反應(yīng)中，每生成lmolD時放出熱量46．2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

②當(dāng)lmolCa（OH）分別與B、M完全反應(yīng)時，反應(yīng)①、②生成的D的物質(zhì)的量之比為

2：1，B、M的化學(xué)式分別為　　　　　　　、　　　　　　　　。

28．（18分）

（1）準(zhǔn)確稱取mg。該粉末樣品，置于坩堝中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為mg。加熱粉末時，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

所測得的x值為＿　　　　　　　　（用含m、m的代數(shù)式表示）。

（2）下列是甲、乙兩位同學(xué)對實驗過程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據(jù)。

甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出。

乙：重復(fù)加熱、冷卻、稱量，至恒重（兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g）。

你認(rèn)為其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（3）測定x值還有其它方法。下列是幾位同學(xué)在實驗設(shè)計中擬測定的數(shù)據(jù)，其中無法計

算得出x值的是　　　（填序號）。

「實驗二]利用上述反應(yīng)的分解產(chǎn)物氧化銅氧化乙醇制備乙醛（沸點為20．8℃）。

（1）用如右圖所示裝置（圖中夾持裝置已略去）進(jìn)

行實驗時，需要加熱的儀器是　　　　（填標(biāo)

號）。B裝置中收集到的物質(zhì)有　　　　　　。

（2）能證明氧化銅氧化乙醇的實驗現(xiàn)象是　　　

試管A內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　。

29．（l6分）

存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

（2）C可能的結(jié)構(gòu)簡式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）H有多種同分異構(gòu)體。符合下列條件的同分異構(gòu)體共有　　　　　種。

①與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②lmolH最多能與3molNaOH反應(yīng)；

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

其中，任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。

（5）聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料。由苯乙烯合成這種高聚物的化學(xué)方程式為

　。

試題詳情

廣西省2009年高考語文模擬試卷分類匯編――名句文學(xué)常識專題

2009年廣西梧州市高三畢業(yè)班第一次測試

語文

13．名篇名句及文學(xué)常識填空。（兩題任選一題）（5分）

（1）但以劉日薄西山，，人命危淺，。臣無祖母，無

以至今日；，。母、孫二人，更相為命，。（李密《陳情表》）

（2）“吞二周而亡諸侯, ”，賈誼在《過秦論》中，極言秦始皇的功業(yè)；“吾師道也，？”，韓愈在《師說》中提出了從師的目的和態(tài)度；“出師未捷身先死， ”，杜甫在《蜀相》中抒發(fā)了壯志未酬的沉痛之情；“樓船夜雪瓜洲渡， ”，在《書憤》中表現(xiàn)了抗擊金兵的豪邁氣概。

試題詳情

2009屆高三化學(xué)第二輪限時訓(xùn)練理綜化學(xué)（1）

班級姓名得分

教師點評:

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

6、下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

A、明礬凈化水 B、純堿除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢

7、向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^―濃度的變化依次為

A、減小、增大、減小 B、增大、減小、減小

C、減小、增大、增大 D、增大、減小、增大

8、下列實驗裝置圖正確的是

9、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B、有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、Ca²^＋、I^―

C、有NO₃^―存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Br^―

D、在c(H^＋) ＝1.0×10^―13mol/L的溶液中：Na^＋、S²^―、AlO₂^―、SO₃²^―

10、下列敘述正確的是

A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B、Na₂O₂與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D、NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

11、食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是

A、步驟⑴產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗

B、苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)

C、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D、步驟⑵產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗

12、如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是

A、a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B、b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C、a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

13、化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol

D、N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；

ㄓH ＝ (a＋b)kJ/mol

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

26．（14分）

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進(jìn)行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：

（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是______________。

27．（15分）

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：

（1）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為__________；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；

（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

__________________________________________________________

28．（15分）

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；

（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，其方法是________________

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

____________________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________；

（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是

______________________________________________________________________

（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a

②E管和WO₃的總質(zhì)量b

③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）

④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

計算式1：A_r(W)＝____________；計算式2：A_r(W)＝____________。

29．（16分）

下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物。

回答下列問題：

（1）有機(jī)化合物 A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molA在催化劑作用下能與3 mol H₂反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，

由A生成B的反應(yīng)類型是、；

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學(xué)方程式是__________________________；

（3）①芳香化合物E的分于式是C₈H₈Cl₂。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是。_______________________________________________

②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。1 mol G與足量的 NaHCO₃溶液反應(yīng)可放出 44.8 L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________________

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________，

該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________________________________________。

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2009年高考考前強(qiáng)化訓(xùn)練（一）

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2009年高考考前強(qiáng)化訓(xùn)練（五）

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廣西省2009年高考語文模擬試卷分類匯編――基礎(chǔ)知識專題

2009年廣西梧州市高三畢業(yè)班第一次測試

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2001年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試歷史試題（江西卷）